第十单元周周清测试。
一、常见的酸：
1、酸的种类（填化学式）盐酸硫酸碳酸硝酸磷酸2、酸的ph范围：0─7。ph越小，酸性越强。
3、酸的物理性质：
（1）浓盐酸：无色刺激性气味、酸味液体，易挥发，瓶口可观察到白色酸雾。久置于空气中由于溶质（hcl气体）的减少，浓度降低。
（2）浓硫酸：无色无味、粘稠油状液体，不挥发。吸水性（作干燥剂）、易溶且放出大量的热，久置于空气中由于吸收空气中的水份，使溶剂增加，浓度降低。
4、酸的化学性质：
即使是不同的酸，在溶液中都含有相同的h+，所以酸有相似的化学性质。
（1） 与酸碱指示剂：酸使紫色石蕊变 、无色酚酞色。
2）酸+活泼金属。
置换反应：fe+ hclzn + h2so4
mgcl2+h2↑ fefeso4
znzncl2mgso4+h2↑
友情提示：①、金属为活动性顺序表中，排在氢之前的金属，酸为盐酸或硫酸。
②、铁发生置换反应时，产生亚铁化合物，（铁显示+2价）
（3）酸+金属氧化物。
复分解反应：fe2o3+ hclfe2o3+ h2so4
cuso4cuo+ hcl
友情提示：①盐酸洗锈是这类反应的非常典型的应用。
②这些都属于复分解反应，两种化合物之间相互交换成分时，化合价不改变。
（4盐+水。
naoh+ hclcaso4+ h2o
naoh+ h2so4cuso4+ h2o
氢氧化铝**胃酸过多。
友情提示：中和反应中，酸中的h+ 和碱中的oh--的个数必然相等，且与生成的水分子的个数也相同。
(5)酸+盐新。
盐酸与碳酸钙反应。
盐酸与碳酸钠反应。
盐酸与硝酸银反应。
硫酸与氯化钡反应。
友情提示：生成物中，一般有沉淀或气体。
二、常见的碱：
1、碱的种类（填化学式）：氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡
氢氧化亚铁氢氧化铝一水合氨。
2、碱ph范围： 7─14。ph越大，碱性越强。
3、碱的物理性质：
1）氢氧化钠：白色固体、极易溶于水、放出大量热，溶液有涩味和滑腻感。
固体易潮解（吸收空气中的水做干燥剂），强烈腐蚀性。俗名叫：烧碱、火碱、苛性钠。
2）氢氧化钙：白色固体粉末、微溶于水（是石灰水的溶质）、有腐蚀性。俗名叫：熟石灰、消石灰。
4、碱的化学性质：
即使是不同的碱，在溶液中都含有相同的oh--，所以碱也有相似的化学性质。
1）与指示剂反应：碱的溶液可以使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红。
2）碱+非金属氧化物。
二氧化碳与氢氧化钠反应。
二氧化碳与石灰水反应。
二氧化硫与氢氧化钠反应。
二氧化硫与石灰水反应。
三氧化硫与氢氧化钙溶液反应。
友情提示：:两种常见的碱氢氧化钠、氢氧化钙都能与空气中co2反应，而引起变质，所以它们的保存应该非常小心，除了保持干燥，还应注意密封。
（3）碱+酸→盐+水（反应类型。
mg(oh)2+ h2so4hcl+ ca(oh)2
（4）碱+某些盐→新盐+新碱。
氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应。
氢氧化钡溶液与碳酸钠溶液反应。
氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应。
氢氧化钠溶液与氯化铁溶液反应。
naoh+ nh4clh2o + nh3↑
友情提示：①反应物，无论是盐还是碱，都应该可溶。
②生成物中，一般有沉淀或气体。
三、写出下列物质的颜色。
氯化铁溶液氢氧化铁硫酸铁溶液。
氯化铜溶液氢氧化铜硫酸铜溶液。
碳酸钙氧化铜氧化铁。
氯化银硫酸钡氯化亚铁溶液
九年级化学十单元测试
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九年级化学第十单元知识结构
第十单元酸和碱。物性盐酸 刺激性气味，挥发性。个性 硫酸 吸水性 作干燥剂 脱水性，溶解放热 稀释时 硫入水 紫色石蕊 变红。酸指示剂变色。h 酸根离子无色酚酞 不变色。盐酸化性与金属 活泼金属 反应 酸 活泼金属 盐 h2 hcl 共性 与金属氧化物 如fe2o3 cuo 反应 h oh2o 硫酸...
九年级化学第十单元测试题
可能用到的相对原子质量 h 1，o 16，zn 65,s 32 一 选择题 每小题2分，共30分 1 当打开盛浓盐酸试剂的瓶塞时，在瓶口观察到的现象是 a 生白烟 b.产生白色烟雾 c.产生白雾 d.产生 气体。2 下列有关酸和碱的描述正确的是 a 生石灰与熟石灰都属于碱 b.酸就是有酸味的物质。c...