第七单元常见的酸和碱测试题（二）
一、选择题。
1、盐酸能使紫色石蕊试液变红色，这是因为盐酸中含有大量的（ ）
a.氢原子 b.氢分子 c.氢离子 d.氯离子。
2、一些食物的近似ph如下，其中碱性最强的是（ ）
3、以下情况中不会发生化学变化的是（ ）
a.石灰水长期暴露在空气中 b.干冰制造出舞台云雾。
c.用熟石灰改良酸性土壤d.用盐酸除去热水瓶内胆壁上的水垢。
4、学习化学我们要经常做实验。根据你的经验在实验室中的下列四个操作正确的是（ ）
5、下列各组实验中，溶液的酸碱度没有明显变化的是（ ）
a.向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液。
b.向食盐水中加入稀盐酸。
c.向氯化钠溶液中滴加水。
d.向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸。
6、根据下图所示物质的ph，判断下列说法正确的是（ ）
a.厨房清洁剂显碱性b.肥皂是中性物质
c.牛奶酸性比酱油强d.胃酸过多的人可以多吃橘子。
7、化工厂一试剂罐的标签上有右图所示的图标，该试剂罐中装的可能是（ ）
a. naoh b. nacl
c. cuo
8、氢氧化钠、氢氧化钙都是实验室常用的碱。要鉴别氢氧化钠稀溶液和饱和氢氧化钙溶液，下列方法不能够达到目的的是（ ）
a.分别滴加碳酸钠溶液b.分别通入二氧化碳。
c.分别滴加稀盐酸d.分别长期露置于空气中。
9、甲、乙、丙、丁分别是hno3、ba(oh)2、na2co3、naoh四种溶液中的一种。已知乙和丙可以反应。乙和丁也可以反应，则下列说法正确的是（ ）
a.乙一定是hno3 b.丁一定是na2co3 c.丙不可能是ba(oh)2 d.甲不可能是hno3
10、下列类别物质的组成中一定只含有两种元素的是（ ）
a.氧化物b.酸c.碱d.盐。
11、下列物质的溶液中，能与氢氧化钠溶液反应生成蓝色沉淀的是（ ）
12、下列物质中，遇水便热气腾腾的是（ ）
a.石灰石b.生石灰c.硝酸钾d.食盐。
13、用一种试剂鉴别盐酸、氯化钠和氢氧化钙三种溶液，应选用的试剂是（ ）
a.稀硫酸 b.碳酸钠溶液 c.氯化钡溶液 d.氢氧化钾溶液。
14、溶液的碱性强弱跟溶液中oh-的数量有关。一定体积的溶液中oh-数量越多，则溶液碱性越强。10%的naoh溶液（密度为1.
1g/cm3）与10%的koh溶液（密度也为1.1g/cm3）相比较，碱性更强的是（ ）
a. naohb. koh c.一样强 d.无法比较。
15、物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。固体naoh具有以下性质：①白色片状固体 ②有腐蚀性 ③易吸收水分而潮解 ④易溶于水，溶解放热 ⑤能与空气中的二氧化碳反应。
实验室中必须将它密封保存的主要原因是（ ）
abcd.③⑤
二、填空题。
16、世界万物都是由各种元素组成的。请在氧、硫、氢、钠这4种元素中选择适当的元素组成物质，写出符合下列要求的化学式、化学反应方程式（每空只要求写一个）：
分解反应。复分解反应。
17、某活动小组为**一定量的硫酸和氢氧化钠溶液反应后所得溶液的酸碱性，请你和他们一起完成下列设计的方案：
在氢氧化钠溶液中滴入硫酸至过量，溶液的ph从原来的 7最后变为 7（用“>”符号填写）。
18、合理利用化学反应可以造福人类。请写出下列反应的化学方程式，在括号中注明反应的类型（化合、分解、置换、复分解）。
1）利用氧化钙作食品干燥剂吸收水分反应；
2）利用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸反应。
19、请根据下表回答有关问题：（除第（2）题外，其余各小题均用序号填空）
1）表中的物质属于氧化物的是 ；属于碱的是属于盐的是。
2）利用表中的物质作为反应物，写出符合下列要求的化学方程式。
电解水 制取氢氧化钠
3）若要测定纯碱溶液的酸碱度，选用下列选项中。
无色酚酞试液 ②紫色石蕊试液 ③ph试纸。
4）槟榔芋皮上含有一种碱性的物质-皂角素，沾上它会使**奇痒难忍。你认为可选用下列来涂抹止痒。
食醋（含醋酸熟石灰纯碱。
三、计算题。
20、某综合实践活动小组同学，对我市某化工厂排放污水进行检测，发现主要的污染物为氢氧化钠。为测定污水中氢氧化钠的含量，取100g污水于烧杯中，加入36.5g 溶质质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应。
（假设污水中其它成分不与盐酸反应）
求：（1）100g污水中含氢氧化钠多少克？（2）污水中氢氧化钠的质量分数。
21、某厂用石灰石高温煅烧制得生石灰，若每天消耗含杂质5%的石灰石原料300吨。请根据计算回答下列问题：
1）理论上每天可生产氧化钙多少吨（假设杂质受热不分解）？
2）若每吨石灰石以100元的****，制得的生石灰（含原杂质）以每吨250元卖出，扣除每吨石灰石原料生产的加工费30元，则该厂每天可获利润多少元？
第七单元常见的酸和碱测试题（二）答案。
一、选择题。
二、填空题。
16、酸：h2so4或h2so3或h2s；碱：naoh；盐：
na2so4或nahso4或na2so3或nahso3或na2s或nahs； 金属氧化物：na2o或na2o2；分解反应：2h2o 电解 2h2↑+o2↑或2h2o2 mno2 2h2o+o2↑复分解反应：
2naoh+ h2so4= na2so4+2 h2o或na2o+ h2so4= na2so4+h2o
17、溶液呈酸性溶液呈碱性 >
18、（1）cao＋h2o＝ca(oh)2 化合 （2）2naoh+ h2so4= na2so4+2 h2o 复分解。
2）① 2h2o 2h2↑ +o2↑
na2co3 + ca(oh)2 ==caco3↓ +2naoh
三、计算题。
20、（1）4g（2）4%
21、（1）159.6t（2）4650元。
九年级化学第7单元 常见的酸和碱测试题
第七单元常见的酸和碱测试题 二 一 选择题。1 盐酸能使紫色石蕊试液变红色，这是因为盐酸中含有大量的 a.氢原子 b.氢分子 c.氢离子 d.氯离子。2 一些食物的近似ph如下，其中碱性最强的是 3 以下情况中不会发生化学变化的是 a.石灰水长期暴露在空气中 b.干冰制造出舞台云雾。c.用熟石灰改良...
九年级化学第十单元酸和碱常见的酸和碱
1 酸碱指示剂。1 能跟酸或碱的溶液作用而显示 的物质，叫做酸碱指示剂，简称指示剂。2 显色情况。2.常见的酸。1 盐酸 无色液体，重要化工产品，用于金属表面等。浓盐酸具有 性，打开瓶盖有白雾出现，并闻到 气味。人体胃液中含有盐酸，有助于 2 硫酸 无色 黏稠油状液体，具有 性，实验室常用浓硫酸做干...
九年级化学常见的酸和碱
常见的酸和碱 教学设计思路。本课题计划安排两个课时。第一课时，主要是介绍酸碱指示剂的显色反应极常见酸的物理性质和化学性质。第二课时，主要是介绍常见碱的物理性质和化学性质，通过物质的导电实验，总结出酸的相似性及碱的相似性。教学目标。知识目标。1 说出几种常见酸 h2so4 hcl 和碱 ca oh 2...