《金属和金属材料复习课》教学设计。
全椒县南屏中学马骏。
教学目标。1.知识与技能
1）了解金属一些共同物理性质、常见金属的特性以及在实际中的应用认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。
2）了解常见合金的主要成分、性能和用途，认识化学知识的巨大作用。
3）进一步认识常见金属与氧气、与酸、与盐溶液的反应；能利用金属活动性顺序表对有关反应能否发生进行简单的判断，会设计实验证明金属的活动性顺序。
（4）认识金属生锈的条件，了解防护措施，从而认识保护金属资源的意义。
2.过程与方法
1）通过展示**、举例，了解、认识金属材料的存在、性能、用途。
2）通过创设情境、讨论、归纳认识金属的化学性质和金属活动顺序。
3）通过问答的方式了解金属的生锈及防护措施。
3.情感态度与价值观
1）通过了解金属材料的用途，体会化学物质对人类社会发展的促进作用。
2）通过对金属的化学性质及金属生锈的学习，培养严谨、认真、实事求是的科学态度。
3）在实验**、讨论中学会与别人交流、合作，增强协作精神。
教学重点：金属的化学性质
教学难点：有关金属活动性顺序的解题思路
教学方法： 讨论、归纳、练习设计相结合。
仪器用品：多**课件。
教学过程。一、考点梳理。
考点。一、金属材料。
金属材料包括___和___
1.金属的物理性质。
1)大多数金属为___色固体，但铜为___色，金为___色。
2)常温下大多数金属为固体，但汞为___
3)具有___性、__性和___性，但不同金属差别较大。
2.合金。1)概念。
在金属中加热熔合某些___或___制得的具有___特征的物质。合金属于___物。
2)性质特征。
___和___一般比它们的纯金属更高更好。
考点。二、金属的化学性质。
金属的化学性质。
1.金属的化学性质。
1)与o2的反应(写化学方程式，下同)。
2)与酸溶液反应(以金属锌、铁为例)。
3)与某些盐溶液反应。
铁与硫酸铜溶液：
现象：银白色固体表面有一层___色固体，溶液由 __色逐渐变为___色；
化学方程式。
结论：铁的活动性___填“大于”或“小于”)铜。
铜与硝酸银溶液：
现象：铜丝表面覆盖一层___固体，溶液由___色变为___色；
化学方程式。
结论：铜的活动性___填“大于”或“小于”)银。
2.置换反应。
由一种___与一种___反应，生成另一种___和另一种___的反应。
3.金属活动性顺序。
2)重要应用。
判断金属的活动性强弱：金属的位置越靠前，它的活动性。
判断金属与酸是否发生反应：排在___前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸里的___
判断金属与盐溶液是否发生反应：位于能把位于从它们的盐溶液里置换出来。
考点。三、金属资源的利用与保护。
金属资源的利用和保护。
1.铁的冶炼。
1)原料和空气。
2)原理(以氧化铁为例。
炼铁原理的实验**。
高频考点】实验操作步骤及目的；各装置中反应的现象、反应化学方程式；对尾气处理方式的评价等。
1).实验装置。
2).基本原理：在高温下用还原剂co将铁从铁矿石中还原出来。
反应的化学方程式为：3co+fe2o32fe+3co2
3).实验现象：玻璃管内的红色固体变为黑色，澄清石灰水变浑浊，导管口有蓝色火焰产生。
4).问题思考。
1)实验开始，应先点燃后面的酒精灯还是酒精喷灯？为什么？
提示：应先点燃酒精灯，然后通入co，待玻璃管内的空气排尽后，再点燃酒精喷灯；在通入co前先点燃右侧的酒精灯，是为了防止co污染空气；在点燃酒精喷灯前先通入co排尽装置内的空气，目的是防止玻璃管加热时发生**。
2)实验完成后，是先熄灭酒精灯还是先熄灭酒精喷灯？为什。
么？ 提示：实验完成后，应先熄灭酒精喷灯，还要继续通入co，直到玻璃管冷却至室温后停止通co，然后才熄灭酒精灯。
这样做的目的有：①防止因玻璃管冷却造成内部气压变小，试管内的液体倒流将玻璃管炸裂；②防止生成的铁被空气中的氧气氧化。
2.金属资源保护。
1)金属的腐蚀和防护。
铁制品锈蚀的条件：与空气中的接触，此过程属于。
防止锈蚀的方法：保持铁制品的洁净、干燥，常采用___
以及等方法。
2)金属资源的保护措施。
防止金属的腐蚀；
金属的**利用；
有计划、合理地开采矿物质；
寻找金属的代用品。
以上问题，由学生主动回答，归纳总结。
二、经典真题，感悟中考。
一）【高频考点】金属材料类型的判断；物理性质；合金的组成、性质特征；应用等。
1.下列生活用品，其中用金属材料制作而成的是( )
2．[2012·安徽] 化学新材料的应用，使人们的生活质量不断提高。如图10－2是不同年代常用的水管。
1)铸铁管容易生锈。工业上常用稀盐酸来除铁锈(fe2o3)，该反应的化学方程式是请你提出一种防止铁制品锈蚀的方法。
2)由水管所用材料的变迁，你得到的启示是。
二）、【高频考点】根据金属与酸、盐的反应及反应现象判断金属活动性；应用金属活动性顺序，判断金属与酸、盐溶液能否反应；有关化学方程式的书写等。
3.现有x、y、z三种金属，将它们分别投入到稀盐酸中，y无反应；如果把x、z分别插入硫酸锌溶液中，过一会儿，在x的表面有锌析出，而z没有变化。根据以上事实，判断x、y、z的金属活动性顺序正确的是( )
x>z >x>y >z>y >y>z
变式题铁、铝、铜是常见的三种金属。同学们发现生活中的铝和铜制品表面一般不用防锈，而铁制品一般需要做防锈处理。
提出问题] 这是不是因为铁、铝、铜三种金属中铁的活动性最强呢？
实验**] 同学们对这三种金属的活动性顺序展开了**，请你参与**并填写空格。将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插入体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸中：
讨论交流] 为什么同一个实验得出了两种结论呢？同学们带着这个疑问查阅了相关资料，明白了铝丝在稀盐酸中短时间内无气泡，是因为铝表面致密的氧化膜会先与盐酸反应。
反思评价] 做金属性质实验时需将金属进行打磨，打磨的目的是。
实验验证] 为了进一步确认铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序，同学们又将两根粗细相同的、打磨过的铁丝分别插入硫酸铝溶液、硫酸铜溶液中：
写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式。
拓展迁移] (1)若只有一支盛有少量稀盐酸的试管，只需合理安排金属丝的插入顺序(能与盐酸反应的要一次将盐酸消耗完)，也能证明铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序。金属丝的插入顺序为。
2)金属被人类大规模开发利用的大致年限也与金属活动性顺序有关，请写出铁、铝、铜三种金属材料被人类利用的先后顺序。
三）【高频考点】钢铁锈蚀的条件；铁锈的组成；防锈原理、具体的防锈方法；工业炼铁的反应装置、反应原理、反应现象、有关化学方程式的书写；节约金属资源的方法和措施等。
4.如图10－5是**铁制品锈蚀的条件时做的五个实验(铁钉在不同环境中)，实验一段时间后，得出的结论错误的是。
a．甲、乙、戊中铁钉生锈快慢的顺序为乙＞甲＞戊。
b．丙中的铁钉不生锈。
c．铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触。
d．丁中铁钉生锈最严重。
四）【高频考点】金属性质的实验**；金属成分的检验；除杂及应用等的综合考查。
5.芜湖铁画是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩。它以钢材为主料，经锻打、焊接、酸洗、上漆等多道工艺制成。下列关于铁画的叙述不正确的是( )
a.铁画应悬挂在干燥的环境中。
b.所用材料上的铁锈可用稀盐酸清洗掉。
c.给打制成型的铁画喷漆既美观又可以防锈蚀。
d.所用的主要材料——低碳钢，有较好的锻轧性能，它不属于铁的合金。
6.为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料mgso4和有关金属，实验过程如图：
请回答：1)操作①中被磁铁吸引的金属a是___金属b是___
2)操作a的名称是___在蒸发过程中需要使用玻璃棒，其作用是。
3)写出步骤②所涉及的化学反应方程式该反应发生的基本类型是。
4)实验步骤②中除了加入稀硫酸外，还可选用下列试剂___填标号)。
a.硫酸铜溶液 b．氯化钠溶液 c．硝酸银溶液。
以上经典题目先由学生讨论解答，再师生共同订正，指导方法。
三、课堂小结：
同学们，你们有什么收获或者有什么疑问？
四、作业。完成《中考总复习》本章复习试题。
五、板书设计纯金属。
金金属材料
属合金。和金属与氧气反应。
春人教版化学九年级下册第八单元课题1《金属材料》教案
一些合金和组成它们的纯金属性质比较。实验8 2比较焊锡 锡和铅的熔化温度。最近一些学者研究发现，古罗马人的遗骸中含有大量铅，古罗马帝国的灭亡竟与铅中毒有关。原来古罗马贵族惯用铅制器皿 瓶 杯 壶等 和含铅化合物的化妆品，甚至输送饮水的水管也是用铅做的，从而导致慢性铅中毒死亡。根据上述材料回答下列问题...
化学人教版九年级下册第八单元复习课教学设计
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