第十单元检测卷。
1.下列溶液中不能导电的是()a．澄清石灰水b．稀硫酸c．酒精溶液d．食盐水。
2.生活中一些食物的近似ph如下，其中显碱性的食物是()a．柠檬汁(2.0～3.
0)b．苹果汁(2.9～3.3)c．牛奶(6.
3～6.6)d．鸡蛋清(7.6～8.
0)3.天平的左端和右端分别放着盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过段时间后，天平()
a．左端下沉b．右端下沉c．仍平衡d．无法判断。
4.浓硫酸和氢氧化钠固体都可用作某些气体的干燥剂。下列气体混有水蒸气时，不能用氢氧化钠固体作干燥剂的是()a．o2b．nh3c．cod．co2
5.下列化学反应与反应类型不相符的是()a．h2co3===co2↑＋h2o(分解反应)b．cuo＋h2so4===cuso4＋h2o(中和反应)c．2na＋2h2o===2naoh＋h2↑(置换反应)d．cao＋h2o===ca(oh)2(化合反应)
6.某同学在实验室中测定某未知溶液的ph，他的实验操作如下：先用蒸馏水将ph试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于ph试纸上进行测定，你认为该同学这样测得的结果与该溶液的实际ph比较()a．偏小b．偏大c．无影响。
d．以上选项均有可能。
7.中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是()
a．食物过咸时加食醋调和。
b．服用含al(oh)3的药物**胃酸过多c．施用熟石灰改良酸性土壤。
d．用naoh溶液洗涤石油产品中的残余硫酸。
8．往装有25ml盐酸的锥形瓶中逐滴加入naoh溶液[用v(naoh)代表加入naoh溶液的体积]，在如图所示的表示此变化过程的图像中，合理的是()
abcd9.某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，记录观察到的现象如下表所示。试剂颜色。
稀盐酸红。食醋红。
蔗糖水黄。蒸馏水黄。
肥皂水绿。烧碱溶液绿。
石灰水绿。请分析上表，并回答下列问题：
1）该花汁___选填“可以”或“不可以”)作酸碱指示剂。
2）蚊子叮咬人时射入蚁酸(具有酸的性质)，使**红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的___
10.酸碱中和反应在工农业生产和日常生活中应用十分广泛。如图所示是氢氧化钠与稀盐酸反应的实验示意图。
请据图回答下列问题：
1）a中溶液呈___色，c中溶液(氢氧化钠溶液稍过量)呈___色。（2）该实验反应的化学方程式为11.现有a、b、c、d、e五种物质，分别为盐酸、硫酸铜、氢氧化钙、铁粉和氧化钙中的一种。
其中，a的浓溶液是无色液体，有刺激性气味，在空气中会形成白雾；b为单质；d是“波尔多液”的主要成分之一；e是熟石灰的主要成分。请回答下列问题：（1）写出c、d两种物质的化学式：
cd2）在图中将能相互反应的物质之间用**“—”连线，通过一步反应能直接转化的两种物质之间用箭头“→”连线(从反应物指向生成物)。
12.小芳结合所学有关酸、碱的知识，用图1总结了盐酸的四条化学性质(即盐酸与四类物质能够发生化学反应)。
1）为了验证反应①，小芳将紫色石蕊溶液滴入盐酸溶液中，溶液变成___色。（2）依据反应②盐酸常用于金属的除锈，用盐酸除去生锈的铁钉表面铁锈的化学反应方程式为。
3）小明用微观示意图(图2)来说明反应③的发生，从该图可以看出，反应前后没有发生。
变化的微观粒子有4）为了验证反应④能够发生，你选择的物质是___
a．na2co3b．hclc．cuso4d．nacl
13.某化学兴趣小组的同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，没有看到明显现象。【提出问题】氢氧化钠与盐酸是否发生了化学反应？【查阅资料】酸与碱发生中和反应会放出热量。
实验设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案，请你帮他们完成实验报告。同学。
实验操作。现象。
结论。氢氧化钠与盐酸发生了化学反应，反应的化学方程式为。
甲。溶液由红色变成。
u形玻璃管中___边。
乙。的红墨水液面下降(所加稀盐酸的体积忽略不计)
用ph试纸测定氢氧化钠。
丙。溶液的ph；向其中滴加足量的稀盐酸后，再测定溶。
液的ph氢氧化钠与盐酸发生了化学反应。
最后溶液的ph___选填“≥7”“≤7”或“不变”)
氢氧化钠与盐酸发生了化学反应。
评价反思】你认为实验设计方案不合理的同学是___理由是14.为**氢氧化钙溶液和稀盐酸反应所得溶液中溶质的成分，小鸣和同学们通过测定反应后溶液的ph，得到了如图所示的ph曲线，请回答：
1）由图可知该实验操作是将滴加到另一种溶液中；（2）该反应的化学方程式为。
3）实验过程中，小鸣取了a、b、c三处反应后的溶液于三个烧杯中，却忘了做标记，他设计不同的方案(不再用测定ph的方法)，**三种样品分别属于哪处溶液。【查阅资料】cacl2溶液显中性，cacl2＋na2co3===caco3↓＋2nacl。【**过程】
分别取少量样品于三支试管中，加入酚酞溶液，观察到其中一支试管内出现的现象。结论：该样品是a处溶液。②为进一步确定b或c处溶液，又设计了以下方案：
实验步骤。实验现象。
实验结论。另取余下样品少量于两支试管中，分别滴加足量的na2co3溶液。
先有产生，后有产生。
该样品为b处溶液。
该样品为c处溶液，并推知溶液中的阳离子有。
反思评价】**反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物之外，还要考虑15.莽草酸(c7h10o5)是制取抗“h7n9”流感药物“达菲”的原料。试求：
1）测定莽草酸溶液的ph时，可以再用标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取溶液的ph。（2）莽草酸中各元素的质量比。
16．某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤200g石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液80g，洗涤后的溶液呈中性。(提示：反应的化学方程式为2naoh＋h2so4===na2so4＋2h2o)请计算：
1）所用氢氧化钠溶液中溶质的质量为___g；（2）石油产品中残余硫酸的溶质质量分数。
参***。可以(2)肥皂水。
10.(1)无红(2)naoh＋hcl===nacl＋h2o11.(1)caocuso4(2)
12.（1）红（2）6hcl＋fe2o3===2fecl3＋3h2o（3）na＋
cl－4)a
13.【实验设计】无色hcl＋naoh===nacl＋h2o左【评价反思】乙氢氧化钠固体溶于水也会放出热量14.（1）稀盐酸。
2）ca(oh)2＋2hcl===cacl2＋2h2o【**过程】①溶液由无色变成红色。
只产生白色沉淀气泡白色沉淀ca2＋
h＋反思评价】反应物是否有剩余。
15.（1）用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的ph试纸上。（2）解：
莽草酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×7):(1×10):(16×5)＝42:
5:40。
答：莽草酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为42：5：40。16.（1）8
2）解：设h2so4的溶质质量分数为x。2naoh＋h2so4===na2so4＋2h2o80 988gx×200g8098＝8gx×200g
x＝4.9%答：石油产品中残余硫酸的溶质质量分数为4.9%。
九年级化学第十单元酸和碱常见的酸和碱
1 酸碱指示剂。1 能跟酸或碱的溶液作用而显示 的物质，叫做酸碱指示剂，简称指示剂。2 显色情况。2.常见的酸。1 盐酸 无色液体，重要化工产品，用于金属表面等。浓盐酸具有 性，打开瓶盖有白雾出现，并闻到 气味。人体胃液中含有盐酸，有助于 2 硫酸 无色 黏稠油状液体，具有 性，实验室常用浓硫酸做干...
九年级化学第十单元酸和碱
第十单元酸和碱。课题1 常见的酸和碱智能点拨。例1 用三种化学方法鉴别氢氧化钙溶液和稀硫酸，完成下列 解析本题考查的是酸和碱的化学性质 酸的化学性质包括酸能与酸碱指示剂反应显示不同的颜色 能与多种活泼金属反应，生成氢气 能与某些金属氧化物反应，生成水。碱的化学性质包括能与酸碱指示剂反应显示不同的颜色...
九年级化学下《第十单元酸和碱课题2酸和碱的中和反应》
第十单元酸和碱。课题2 酸和碱的中和反应 第一课时。一 教材分析。中和反应是酸和碱的重要性质，是贯穿酸 碱 盐知识体系的一个重要纽带，既建立了酸和碱之间的联系，又为复分解反应奠定了基础，同时还为高中学习中和滴定做准备。这种安排有助于学生对新旧知识的重新构建。二 学情分析。学生在知识上已经了解了酸的性...