(7)碳酸钠粉末与稀盐酸的反应：
na2co3＋2hcl===2nacl＋h2o＋co2↑
8)氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液的反应：
2naoh＋cuso4===na2so4＋cu(oh)2↓
第六单元碳和碳的氧化物。
一、金刚石、石墨、c60
1．碳的单质。
金刚石：立体网状结构，非常坚固；加工后有夺目光泽；是天然存在的最硬的物质；不导电；用途是刻划玻璃，作钻头、钻石等。
石墨：片层状结构，片层间易滑动；有金属光泽；是天然存在的最软的矿物之一；能导电；用途是作电极、铅笔芯、润滑剂等。
c60：足球状分子结构；超导性；用途是作超导体等。
金刚石、石墨的物理性质不同主要是因为碳原子的排列方式不同。
木炭与活性炭：具有疏松多孔的结构特点；具有吸附性。
2．碳的化学性质。
常温下化学性质很不活泼，但随着温度升高，其化学活泼性大大增强。
1)稳定性：在常温下碳的化学性质不活泼。
2)可燃性：
c＋o2co2 ②2c＋o22co
3)还原性：
c＋2cuo2cu＋co2↑②c＋co22co
还原反应：含氧化合物失去全部氧或者失去部分氧的反应。
二、二氧化碳的制取和研究。
1．co2的实验室制法：药品：石灰石或大理石和稀盐酸。
注意：(1)不能用浓盐酸，因其挥发出hcl气体，使co2不纯；(2)不能用硫酸代替稀盐酸，因生成硫酸钙微溶于水，覆盖在石灰石表面，阻止了反应的进行；
3)不能用na2co3固体粉末代替石灰石，因其与盐酸反应太快，不利于气体的收集。
2．反应原理：caco3＋2hcl===cacl2＋h2o＋co2↑
3．实验装置：
1)发生装置：固体＋液体，不需加热型。
2)收集装置：向上排空气法(因co2不与空气反应，且密度比空气大)。
4．co2的检验：将气体通入澄清石灰水，若其变浑浊，则该气体是co2。
5．co2的验满：将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若燃着的木条立即熄灭，则co2已集满。
6．具体步骤：
1)检查装置的气密性；(2)向锥形瓶中加入石灰石；(3)向长颈漏斗中倒入稀盐酸；(4)收集气体并验满。
7．二氧化碳与氧气实验室制法的比较。
三、二氧化碳和一氧化碳。
1．二氧化碳。
1)物理性质：可溶于水，密度比空气的大。
2)化学性质：
一般情况下，co2既不能燃烧，也不能支持燃烧。
与水反应：h2o＋co2===h2co3(碳酸使紫色石蕊变红)。
与石灰水反应：ca(oh)2＋co2===caco3↓＋h2o(澄清的石灰水变浑浊)。
3)二氧化碳的用途：
作灭火剂；②干冰作制冷剂；③作温室肥料；④作化工原料。
4)二氧化碳对环境影响造成温室效应。
温室效应的含义：大气中的co2像温室的玻璃或塑料薄膜一样，既能让太阳光透过，又能使地面吸收的太阳光的热量不易向外散失，起到了对地球保温的作用，这种现象叫做温室效应。温室效应是使地表温度上升的现象。
防治方法：①大量植树造林，增加绿地面积；②减少化石燃料的使用量，开发使用清洁能源。
2．一氧化碳。
1)物理性质：无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气稍小。
2)化学性质：
可燃性：2co＋o22co2。
还原性：co＋cuocu＋co2。
毒性：co易与人体内血液中的血红蛋白结合，使o2难以与之结合，从而使人缺氧中毒。
3)一氧化碳的用途：①作气体燃料；②作冶金还原剂。
第七单元燃料及其利用。
一、燃烧和灭火。
1．燃烧。1)定义：燃烧通常是指可燃物与氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应。
2)燃烧的条件(三个条件必须同时具备)：①物质必须是可燃物；②可燃物与氧气(或空气)接触；③可燃物温度达到其着火点。
2．灭火的原理和方法。
灭火原理：(1)清除可燃物；(2)隔绝氧气(或空气)；(3)使温度降至可燃物的着火点以下(三者之一即可)。
灭火器材：你们(2)干粉灭火器：除用于扑灭一般火灾外，还可用来扑灭油、气等燃烧引起的失火。
3)液态co2灭火器：用于扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等物的失火。
二、燃料和热量。
一)化石燃料。
1．煤是古代植物埋入地壳中，经复杂的变化而形成的；成分主要含c(少量h、o、n、s)。
性质：煤经干馏(化学变化)后，得到焦炭、煤焦油、煤气(h2、ch4、co和其他气体等)等。
煤的用途：重要能源、重要化工原料(工业的粮食)。
2．石油是古代动植物埋入地壳中，经复杂的变化而形成的；成分主要含c、h(少量o、n、s)。
性质：石油经蒸馏(物理变化)后，得到汽油、煤油、柴油和润滑油等。
石油的用途：重要能源、重要化工原料(工业的血液)。
3．天然气是古代动植物埋入地壳中，经复杂的变化而形成的；成分为ch4。 性质：可燃性。
二)化学反应中的能量变化。
1.热量变化：
1)吸热反应：在生成新物质的同时，还伴随着吸收热量的反应。
2)放热反应：在生成新物质的同时，还伴随着放出热量的反应。
2．燃料充分燃烧的条件。
1)充分燃烧的条件：①要提供足够多的氧气；②燃料与空气(或氧气)要有足够大的接触面积。
2)燃烧不充分的后果：①产生热量少，浪费资源；②产生co等物质，污染空气。
三、使用燃料对环境的影响。
一)燃料燃烧对空气的影响。
1．煤、石油等化石燃料的燃烧对空气的污染。
1)产生so2、no2等有害气体，形成酸雨；
2)未燃烧的碳氢化合物，以及不充分燃烧产生的大量co；(3)产生大量的浮尘。
2．防治措施。
1)减少化石燃料的燃烧，燃料要脱硫处理；
2)燃烧后的气体经处理达标后再排放。
3．开发使用新能源。
二)使用和开发新的燃料及能源。
1．氢气。氢气的制取：
1)工业上：可由分解水制得(目前制取成本高，贮存困难)。 2)实验室：zn＋h2so4===znso4＋h2↑。
氢气的性质：(1)无色、无味、无毒的气体，同状态下密度最小；(2)可燃性。
氢气的用途：作气体燃料。
氢气的优点：(1)热值大；(2)燃烧产物为水，对环境无任何污染；(3)制取原料为水，原料**广。
2．乙醇(酒精：c2h5oh)
制取：高粱、玉米、薯类等粮食作物经发酵、蒸馏制得。
乙醇(酒精)的性质：(1)无色透明有酒味的液体，能与水以任意比例互溶；(2)可燃性。
乙醇(酒精)的用途：(1)用作酒精灯、火锅、内燃机的燃料；(2)可配制车用乙醇汽油。
乙醇(酒精)的优点：
1)属清洁能源，减少汽车有害尾气的排放；(2)属可再生能源，节省石油资源；(3)促进农业上粮食作物的生产。
3．其他新能源：太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能等。
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