第一单元走进化学世界。
1．化学：是在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构及变化规律的科学。
2．物质的变化。
物理变化：没有生成其他物质的变化。例如：蜡烛熔化、水蒸发等。
化学变化(化学反应)：生成了其他物质的变化。例如：蜡烛燃烧、铜绿受热分解等。
本质特征：是否有其他物质生成。
3．物质的性质。
物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。例如：颜色、状态等。
化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。例如：可燃性、氧化性、稳定性等。
4．人体呼出的气体与空气的对比：呼出的气体中二氧化碳和水蒸气的含量比空气中的多；呼出的气体中氧气的含量比空气中的低。
5．药品的取用。
1)“三不”原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品(特别是气体)的气味，不得尝任何药品的味道。
2)“节约”原则：如果没有说明用量，取用药品时，液体取1～2 ml，固体盖满试管底部即可。
3)处理原则：实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。
6．常见仪器的用途。
7.物质的加热。
1)酒精灯的使用：绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精；绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯；用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。
2)给物质加热：加热试管内的液体，试管口对着无人的方向；液体不能超过试管容积的1/3；加热试管内的固体，试管口略向下倾斜。
8．仪器的连接。
1)把玻璃管插入带孔的橡胶塞：先把玻璃管口用水润湿，然后对准橡胶塞上的孔稍用力转动，将其插入。
2)连接玻璃管和胶皮管：先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。
3)在容器口塞橡胶塞：应把橡胶塞慢慢转动着塞进容器口，切不可把容器放在桌上，再使劲塞进塞子，以免压破容器，橡胶塞和容器口不可用水润湿。
9．装置气密性的检查：连接好仪器后，先把导管一端浸入水中，再用手紧握试管，观察水中的导管口有没有气泡冒出，如果有气泡冒出，说明装置不漏气。
10．仪器的洗涤：
洗净的标准：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
第二单元我们周围的空气。
1．空气。1)空气的组成成分(按体积计算)：氮气约78%、氧气约21%、稀有气体约0.94%、二氧化碳约0.03%、其他气体和杂质约0.03%。
2)空气中各成分的用途：氧气：供给呼吸和支持燃烧；氮气：制造硝酸和氮肥，作保护气，医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术；稀有气体：用作保护气和电光源。
3)空气的污染：①污染物：二氧化氮、一氧化碳、二氧化硫、可吸入颗粒物和臭氧等；②防治：加强大气质量监测；使用新能源；积极植树造林等。
2．氧气。1)物理性质：通常情况下为无色无味的气体，密度比空气的大，不易溶于水。
2)化学性质：比较活泼，能和许多物质发生化学反应，具有氧化性。
3)碳、硫、铁与氧气的反应。
4)氧气实验室制法的原理：
过氧化氢水＋氧气；
高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气；
氯酸钾氯化钾＋氧气。
发生装置：固体加热型或常温下固液混合型。
收集方法：排水法、向上排空气法。
检验：将带火星的木条伸入瓶中。
步骤：①检查装置气密性；②加药品；③固定装置；④点燃酒精灯，先预热后对准药品处加热；⑤收集气体；⑥先从水槽中取出导管；⑦熄灭酒精灯。
3．概念。混合物：由两种或两种以上物质混合而成的物质。例如：空气、海水等。
纯净物：由一种物质组成的物质。例如：氧气、铁等。
化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。例如：碳在氧气中燃烧。
氧化反应：物质与氧发生的反应。包括剧烈氧化和缓慢氧化。缓慢氧化进行很慢，不易察觉，放热不发光。
分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。例如：过氧化氢分解。
催化剂(触媒)：改变其他物质的化学反应速率，本身的质量和化学性质在化学反应前后均不变。其核心是“一变两不变”。
第三单元物质构成的奥秘。
一、分子与原子。
分子：是保持物质化学性质的一种粒子，单个的分子无法体现该物质的物理性质。
分子的基本性质：分子的质量和体积都很小；分子总在不断地运动；分子之间有间隔；同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。
原子：原子是化学变化中的最小粒子。
原子的基本性质：原子的质量很小，体积也很小；原子总在不断地运动；原子之间有一定的间隔；同种原子性质相同，不同种原子性质不同。
二、物质的微观构成。
1．构成物质的粒子有分子、原子、离子三种。如铜、铁等由原子构成，水、二氧化碳等由分子构成，氯化钠、氧化镁等由离子构成。
2．原子的构成：原子由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的高速运动的电子构成，原子核由不带电的中子和带正电的质子构成。
1)在原子中，质子数＝核电荷数＝核外电子数，因此原子不显电性。
2)同种原子中，质子数不一定等于中子数。
3)不是所有原子都有中子，如氢原子。
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