第八单元检测卷。
1.下列叙述错误的是( )
a．铝丝插入硫酸铜溶液中，铝丝表面有红色物质析出。
b．木炭燃烧后生成黑色固体。
c．一氧化碳在空气中燃烧，火焰呈蓝色。
d．硫燃烧后生成有刺激性气味的气体。
2.金属不具有的物理通性是( )
a．银白色光泽 b．导热性。
c．延展性d．导电性。
3.铝、铜、铁、金四种金属具有相似的性质是( )
a．都是银白色的固体。
b．能和稀硫酸反应。
c．有导电性。
d．通常情况下能与氧气反应。
4.下列各项比较中，正确的是( )
a．含碳量：生铁＞钢。
b．含铁量：fe2o3＞feo
c．地壳中金属元素含量：fe＞al
d．韧性：生铁＞钢。
5.将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体物质和无色滤液，则关于滤出的固体和无色滤液的下列判断正确是( )
a．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含镁。
b．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和镁。
c．滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁，一定没有硝酸铜。
d．滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜。
6.有x、y、z三种金属，如果把x和y分别放入稀硫酸中，x溶解并产生氢气，y不反应；如果把y和z分别放人硝酸银溶液中，过一会儿，在y表面有银析出，而z表面没有变化。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为( )
a．y＞z＞x b．y＞x＞z
c．x＞y＞zd．z＞y＞x
7.用置换反应验证铁的金属活动性比铜强，下列各组药品能达到目的的是( )
a．ag、feso4、cuso4 b．fe、cu、h2so4
c．fe、cu、znso4 d．fe、cu、koh
8.某物质属于金属材料，则该物质( )
a．一定是单质。
b．一定是化合物。
c．一定是混合物。
d．可能是单质或混合物。
9.某同学在研究物质燃烧的条件时，做了如右图所示的实验，把一条粗金属丝绕成线圈，罩在一支蜡烛的火焰上，火焰很快就熄灭了。对这一实验的说法不正确的是( )
a．金属丝有良好的导热性。
b．金属线圈内的气体温度升高了。
c．可燃物的温度降到了着火点以下。
d．若预先将金属丝加热，蜡烛就不会很快熄灭。
10.将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图。关于甲、乙两金属判断合理的是( )
a．铁、镁b．锌、镁
c．锌、铁d．铁、锌。
11.我国最早人工冶炼的铁制品是甘肃灵台出土的秦国铜柄钢剑，这说明在春秋战国时期我国已掌握了炼铁的技术。经分析检验该钢剑属于铁的合金，铁的合金有和 ，钢是含碳量在之间的铁合金，钢的性能比生铁优越，主要是因为钢的含碳量比生铁 (填“高”或“低”)。
12.我国第四套人民币硬币从2024年开始发行，一元币为钢芯镀镍(ni)，伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢。
1）铸造以上硬币用到的材料都是填“非金属材料”或“金属材料”)；
2）选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是 (填序号)；
a．金属的导电性。
b．金属的耐腐蚀性。
c．金属的硬度。
d．金属**与硬币面值的吻合度。
3）以上硬币中涉及fe、cu、al、ni(镍)，已知ni能够发生如下反应：
ni＋h2so4===h2↑＋niso4
fe＋nicl2===ni＋fecl2
这两个反应的基本类型都是四种金属的活动性由强到弱的顺序为 (用元素符号表示)。
13.下图为干电池的结构示意图，请利用所学知识完成下列问题。
1）碳棒(主要成分是石墨)用干电池的正极是利用了石墨的性；
2）干电池的材料很多可以**利用，例如双氧水与**的二氧化锰可用于实验室制取氧气。写出该反应的化学方程式。
3）黄铜是铜与锌的合金，其硬度 (填“大于”或“小于”)纯铜。将足量的锌片放入硫酸铜溶液中，观察到的现象，说明锌比铜活泼。
14.小新拿来一片黄色的金属向同学们炫耀说他捡到了**。小宝说他曾在网上看到过，有一种铜锌合金外观和**相似，常被误认为**。于是他与小新开始**。
提出问题】这块黄色的金属是**还是铜锌合金？
猜想】①小新认为是**；②小宝认为是铜锌合金。
查阅资料】合金中的金属保持各自的化学性质，金在高温下不与氧气反应，锌在高温下与氧气反应生成白色固体。
设计实验】①小新设计的实验：截取一小片黄色的金属放在石棉网上用酒精灯加热；②小宝设计的实验：截取一小片黄色的金属放入硝酸银溶液中。
现象与结论】①小新在实验中观察到黄色的金属变黑，则他的猜想 ，黑色物质是写出生成该黑色物质的化学方程式小宝在实验中能观察到的现象是写出化学方程式只写一个)。
反思与应用】①假如你的观点和小宝的观点相同，你还可以设计一个实验：截取一小片黄色的金属放入溶液中。②你设计的实验中能观察到的现象是写出该反应的化学方式。
15.黄铜是一种重要的金属，它是铜和锌的合金，可用来制造机器、电器零件及日常用品。为了测定黄铜样品组成，取五份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下表。
按要求完成下列问题：
1）根据实验数据分析，从第份样品开始，金属锌已反应完全了；
2）列式计算该黄铜样品中金属锌的质量分数。(要求写出计算过程)
参***。11.生铁钢 0.03%～2% 低
12.（1）金属材料 （2） a （3）置换反应 al＞fe＞ni＞cu
13.（1）导电(或“稳定”)
2）2h2o2===2h2o＋o2↑
3）大于锌片的表面生成了红色的物质，溶液逐渐变为无色。
14.【现象与结论】 不正确 cuo(或氧化铜) 2cu＋o2===2cuo 黄色金属表面覆盖一层白色物质，溶液由无色逐渐变蓝。 zn＋2agno3===zn(no3)2＋2ag（或cu＋2agno3===cu(no3)2＋2ag）
反思与应用】稀盐酸(或稀硫酸) 黄色金属表面有大量气泡产生 zn＋2hcl===zncl2＋h2↑(或zn＋h2so4===znso4＋h2↑)
15.（1）4 （2）解：设样品中锌的质量是x。
zn＋h2so4===znso4＋h2↑
x1.0g', altimg': w':
34', h': 43', eqmath': f(65,2)'}altimg':
w': 52', h': 43', eqmath':
f(x,1.0g)'}x＝32.5g
锌的质量分数为[',altimg': w': 64', h': 43', eqmath': f(32.5g,40.0g)'}100%≈81.3%
人教版九年级初中化学第八单元测试题《金属与金属材料》
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