第2课时。
1.能通过实验的方法**金属与盐溶液的反应，并通过分析实验现象，比较金属的活动性强弱。
2.归纳总结金属的化学性质及金属活动性顺序。
1.复习上节课金属镁、铝、铁、铜、银与氧气的反应，根据它们是否与氧气反应及与氧气反应的剧烈程度推测金属的活动性强弱： mg>al>fe>cu>ag 。
2.复习上节课金属镁、锌、铁、铜与稀酸的反应，根据它们是否与稀盐酸或稀硫酸反应及反应的剧烈程度推测金属的活动性强弱： mg>zn>fe>cu 。
3.金属除了与氧气、酸反应外，是否还能与其他物质发生反应？自主学习课本p11“三、金属活动性顺序”,试判断下列反应能否发生，能反应的，写出反应的化学方程式：
1)铝与硫酸铜溶液的反应： 2al+3cuso4al2(so4)3+3cu ;
2)铜与硝酸银溶液的反应： cu+2agno3cu(no3)2 +2ag ;
3)铜丝插入硫酸铝溶液中不反应 。
4.背诵并默写金属活动性顺序表，思考金属活动性顺序表有什么用途？
应用：①判断金属的活动性强弱；②判断金属能否与酸反应；③判断金属能否与盐溶液发生反应。
**活动一：金属与金属化合物的溶液反应。
查阅资料】西汉《淮南子·万毕术》记载：曾青得铁则化为铜。曾青为硫酸铜，这种方法用化学方程式表示就是 cuso4+fefeso4+cu 。
【进行实验】①将一根打磨好的铝丝插入盛有硫酸铜的溶液中，过一会取出观察。
将一根洁净的铜丝插入盛有硝酸银的溶液中，过一会取出观察。
将另一根洁净的铜丝插入盛有硫酸铝的溶液中，过一会取出观察。
实验结论】活动性强的金属能把活动性弱的金属从其化合物溶液中置换出来。可以根据金属与金属化合物的置换反应来判断金属的活动性顺序。
**活动二：金属的活动性顺序。
提出问题】如何根据化学反应判断金属的活动性？
收集证据】1.金属与氧气的反应：根据金属能否与氧气反应及与氧气反应的剧烈程度来判断金属的活动性：mg > al > fe > cu > ag。
2.金属与稀酸溶液的反应：根据金属是否与稀盐酸或稀硫酸反应及反应的剧烈程度来判断金属的活动性：mg > zn > fe > cu。
3.金属与金属化合物溶液的反应：根据金属与金属化合物溶液之间能否反应来判断金属的活动性：al > cu > ag。
获得结论】金属的活动性顺序可根据金属与氧气、酸、金属化合物(盐)溶液能否发生反应或反应的剧烈(难易)程度来判断。
反思交流】4.人们归纳总结的金属活动性顺序为我们提供了哪些判断依据？
1)在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强 ;
2)在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢；
3)在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来。
**活动三：金属活动性顺序的应用。
为**金属活动性顺序，张丽同学利用铁丝、锌片、铜丝、稀盐酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液进行了下面的实验：
实验一：将锌片与铜片分别放入稀盐酸中，锌片表面有气泡产生，铜片无明显变化；
实验二：将铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色固体沉积；
实验三：将铜片放入硝酸银溶液中，铜片表面有银白色物质生成。
1)由实验可得出的金属活动性关系是锌，铁》铜》银(或zn,fe>cu>ag) ;
2)要确定上述四种金属的活动性顺序，应补充锌、铁分别与稀盐酸反应或锌与硫酸亚铁溶液反应的实验，理由是通过比较二者的反应速率，确定锌与铁的活动性顺序(或锌是否可以置换出硫酸亚铁溶液中的铁，确定锌与铁的活动性顺序) 。
见《导学测评》p44
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