2．下列物质中，不能在氧气中燃烧的是（ ）
a．金箔b．铁丝 c．木炭d．氢气
3．下列金属中，只能与硝酸银溶液反应，不能与稀硫酸反应的是（ ）
a．镁b．银c．铜d．铝。
4．下列关于铁、铝、铜的说法正确的是。
a．都是银白色的金属 b．都能被磁铁吸引。
c．都能与氧气反应d．都能与硫酸锌溶液反应。
5．废旧手机的某些部件含有mg、al、cu、ag等金属。为了**重金属，将旧手机部件浸入足量稀盐酸中充分反应后，过滤，所得固体中含有的金属是。
a．cu、ag b．mg、ag c．al、cu d．mg、al
6、在氯化铜和氯化镁的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（ ）
a、fe和cu； b、cu； c、fe； d、mg和cu
7．下列物质中能与cuso4溶液发生置换反应的是（ ）
a．agb．fec．naoh溶液 d．hcl溶液。
8．将甲、乙两种金属片分别放入丙的硫酸盐溶液中，甲表面有金属丙析出，乙表面没有任何变化。据此判断，三种金属的活动性顺序是
a．甲》丙》乙 b．丙》甲》乙c．乙》甲》丙 d．甲》乙》丙
9．a、b、c、d是四种金属单质，a能从b的硝酸盐溶液中置换出b，但a不能与稀盐酸反应。相同条件下，c、d能与稀盐酸反应产生h2，且d比c反应剧烈。则四种金属的活动性由强到弱的顺序是。
a．a、b、c、d b．b、a、c、d c．d、c、a、b d．d、c、b、a
10．甲、乙、丙三种金属，分别投入稀盐酸中，只有甲能产生气体；将乙投入丙的硝酸盐溶液中，乙的表面有丙析出。则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序为。
a．甲》乙》丙 b．乙》甲》丙 c．丙》乙》甲 d．甲》丙》乙。
11．将m、n两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，m表面析出铜，n没有明显现象。据此判断，三种金属的金属活动性顺序是。
a. n>cu>m b. m>cu>n c. cu> m > n d. m > n> cu
12.有a、b、c三种金属，如果把a和b分别放入稀盐酸中，a溶解并产生氢气，b不反应；如果把b放到c的硝酸盐溶液中，过一会，b表面有c析出。则a、b、c三种金属的活动性有强到弱的顺序为。
a. a>c>b b. a>b>c c. b>a>c d. c>b>a
13．有甲、乙、丙、丁四种金属。只有甲在自然界主要以游离态存在。丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可以用丙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
a．甲＞乙＞丁＞丙 b．丙＞丁＞乙＞甲 c．丙＞乙＞丁＞甲 d．乙＞丁＞丙＞甲。
14. 现有甲、乙、丙三种金属，将甲、乙两种金属分别放入硫酸铜溶液中，甲表面有红色固体析出，乙没有明显现象；将甲、丙分别与相同的稀硫酸反应，甲比丙反应慢。下列金属活动性顺序的排列正确的是。
a．丙＞甲＞乙b．甲＞乙＞丙
c．乙＞甲＞丙d．丙＞乙＞甲。
15．某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将zn、cu分别加入到feso4溶液中；②将zn、cu分别加入到znso4溶液中；③将zn分别加入到feso4、cuso4溶液中；④将fe 分别加入到znso4、cuso4溶液中。其中可行的是
a．①④bc．②③d．③④
16．常见金属的活动性顺序如下：
根据金属活动性顺序进行分析，下列描述或判断错误的是。
a．常温下，金属镁在空气中要比铁容易氧化。
b．在氧气中灼烧时，铁丝要比铜丝反应剧烈。
c．在同一盐酸中反应时，锌片比铁片反应剧烈。
d．铜活动性不强，故铜不能与硝酸银溶液反应得到金属银。
17．金属r与硫酸铜溶液反应的化学方程式是r+cuso4＝cu+rso4，下列说法正确的是。
a．该反应属于复分解反应b．金属r的活泼性比cu要强。
c．该金属可以是金属铝d．该金属一定是铁。
18．金属ni、mn分别放入其他三种金属x、y、z的盐溶液中，反应的结果和有无金属析出的情况如下表所示。
它们的金属活动性由强到弱的顺序为
a．x mn y ni zb．z ni y mn x
c．z mn y ni xd．x mn ni y z
19．向含有agno3、cu(no3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气体生成。下列结论正确的是。
a．滤出的固体中一定含有ag
b．滤出的固体一定是ag和cu的混合物。
c．滤液中一定有zn(no3)2和 cu(no3)2
d．滤液中一定没有agno3和cu(no3)2
20．物质的用途与性质密切相关。下列说法不正确是
a．铜用于制导线，是由于铜有良好的导电性
b．氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质不活泼
c．二氧化碳用于灭火，是由于二氧化碳不可燃、不助燃且密度比空气大
d．铁制品表面涂“银粉”（铝粉）防生锈，是由于铝的化学性质比铁稳定
21.请根据常见金属活动性顺序回答下列问题：
形状、大小相同的zn、mg、fe三种金属片与稀盐酸反应时，最剧烈的是 ；
把金属浸入相应的溶液中，就能发生置换反应的是。
a．铜和稀盐酸 b．银和硫酸锌溶液 c. 铁和硫酸铜溶液。
22．（3分）将一根锃亮的铁丝放入蓝色的硫酸铜溶液中，过一会，发现铁丝表面出现了。
红色物质。（1）写出发生反应的化学方程式。
（2）由此判断金属的活动性：fe cu（选填“＞”或“＜”
（3）在化学反应中，元素化合价升高的反应物是还原剂，元素化合价降低的反应物。
是氧化剂。请你指出上述反应中，氧化剂是。
23．(5分)下表是生活中某种常见金属x的部分性质：
将金属x投入盐酸中，有大量气泡生成。根据上述信息，回答下列问题：
试推断金属x可能的一种用途。
将金属x放入硫酸铜溶液中，观察到的现象是。
请自选试剂，设计实验比较金属x与mg的活动性强弱。完成下表：
24．化学科代表小聪与小明同学帮助实验老师整理化学药品室时，发现分别放在两个试剂瓶中的两片用砂纸磨得光亮的银白色金属，未贴标签。到底它们是哪种金属？两位同学首先对这两种金属x和y的金属活动性顺序进行实验**。
1）进行猜想：
科代表小聪猜想：活动性x大于y。
小明同学猜想：活动性y大于x。
2）设计实验方案、进行实验、获得知识。完成如下实验报告，并回答后续有关问题。
（3）上述实验之前，实验老师只知道x、y是银铁中的各一种，则根据实验结果说明y就是___实验室急需一定量的y粉末，科代表小聪认为可用现有的x金属粉末和y的盐溶液、蒸馏水等药品，配以必要的仪器来制得急需的y粉末，原因是（用反应的化学方程式表示。
4）实验老师经实验分析得知制得的y粉末中含有未反应完的x粉末，若用化学方法将杂质x粉末除去，两个同学经讨论、交流一致认为可选用的除杂质试剂是。
25.已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种。某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了**。
查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2al+2naoh+2h2o＝2naalo2+3h2↑（ 产物naalo2溶于水）；fe、cu不与氢氧化钠溶液反应。
猜想】猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁。
猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有 （填名称）。
猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜。
实验**】下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30%naoh溶液。
**结论】猜想3成立。
反思】一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质。写出铝与稀盐酸反应的化学方程式。
课题3金属资源的利用和保护。
1．下列叙述正确的是
a．做细铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶底应先放一些水。
b．氧气可以支持燃烧，具有可燃性。
c．经常用钢丝球洗刷铝锅，能使之光亮、耐用。
d．钢铁闸门浸入水下的部分比靠近水面的部分更容易生锈。
2、（09潍坊）取3枚洁净无锈的铁钉，分别加入3支试管中，如图所示的物质进行实验，试管中铁钉锈蚀速度由快到慢的顺序为（ ）
a．①②b．②①
春人教版化学九年级下册第八单元课题1《金属材料》教案
一些合金和组成它们的纯金属性质比较。实验8 2比较焊锡 锡和铅的熔化温度。最近一些学者研究发现，古罗马人的遗骸中含有大量铅，古罗马帝国的灭亡竟与铅中毒有关。原来古罗马贵族惯用铅制器皿 瓶 杯 壶等 和含铅化合物的化妆品，甚至输送饮水的水管也是用铅做的，从而导致慢性铅中毒死亡。根据上述材料回答下列问题...
九年级下册化学第八单元
第八单元走进化学世界。第一节金属材料。5.合金。第二节金属的化学性质。1.金属与氧气反应。2.金属与酸反应。3.金属与化合物溶液反应。第三节金属资源的保护与利用。1.矿石。2.金属的锈蚀与防护。1 铁制品发生锈蚀的条件 铁与氧气和水接触。2 铁制品防锈 破坏其锈蚀条件。3 金属资源的保护。知识网络 ...
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