课题2金属的化学性质金属活动性顺序专题练习。
1.向znso4和cucl2的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得到滤渣，该滤渣中含有的金属是（）
a．zn、feb．zn、cuc．fe、cud．zn、fe、cu2．下列金属中，不能从cuso4溶液中置换出cu的是（）a．znb．alc．agd．fe
3．金属r放入稀硫酸中，没有气泡产生，放入硫酸铜溶液中，表面有红色物质析出。下列关于r的金属活动性判断不正确的是（）a．r＞cub．r＞fec．zn＞rd．r＞ag4．以下实验能比较出铜和银的金属活动性强弱的是（）a．测定两种金属的密度b．铜片放入硝酸银溶液中c．将两种金属片相互刻画d．铜片、银片分别放入稀硫酸中。
5.选择合理试剂验证cu、fe、ag三种金属活动性顺序，下列选择试剂中不合理的是（）
a、fe、ag、cuso4溶液b、cu、fe(no3)2溶液、agno3溶液c、cu、fe、稀盐酸、agno3溶液d、cu、ag、fe(no3)2溶液。
6．金属活动性顺序的应用可以直接判断金属的活动性。金属的位置越靠前，其活动性（）
a．越强b．越弱c．越大d．越小。
7．“金银铜铁锡”俗称五金。在这五种金属中，金属活动性最强的是（）a．金b．银c．铜d．铁。
8．下列物质混合能发生反应的是（）
a．银与稀盐酸b．铜与硫酸锌溶液c．铁与稀硫酸d．锌与硫酸镁溶液9.判断金属zn、fe、ag的金属活动性强弱有很多种方法，下列能作为判断依据的是（）
a．根据金属导电性强弱判断b．根据金属导热性快慢判断。
c．根据锌能把铁从硫酸亚铁溶液中置换出来，铁能把银从硝酸银溶液中置换出来判断。
d．根据金属的密度大小判断。
10．小军欲**x、y、z三种金属的活动性顺序，他做了如下实验：①把x和y分别放入稀硫酸中，x表面产生大量气泡，y表面无现象；②把y放入z的硝酸盐溶液中，y表面有z析出，则x、y、z三种金属的活动性顺序是（）a．x＞y＞zb．z＞y＞xc．y＞x＞zd．x＞z＞y11．下列物质能由酸与金属反应制得的是（）a．cucl2b．fecl3c．alcl3d．agcl
12．锡(sn)是“五金”之一，它的金属活动顺序位于铁和铜之间，则下列反应一定不会发生的是（）
a．mg＋sn(no3)2===mg(no3)2＋snb．sn＋h2so4===snso4＋h2↑c．sn＋hg(no3)2===sn(no3)2＋hgd．sn＋znso4===snso4＋zn13．(2016·湘西)现有甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入相同的稀硫酸中，只有甲、乙表面有气泡产生，且甲产生气泡较快；再把丙和丁投入相同的硝酸银溶液中，过一会儿，丙的表面有银析出，而丁没变化。则四种金属的活动性顺序是（）
a．丙＞乙＞丁＞甲b．丁＞乙＞丙＞甲c．甲＞乙＞丙＞丁d．乙＞甲＞丁＞丙。
14．两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是（）
a．该图反映出镁比锌的金属活动性强b．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应c．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同。
d．c点时，两个烧杯中都有金属剩余。
15．将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体物质和无色滤液，则关于滤出的固体和无色滤液的下列判断正确的是（）
a．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含镁b．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和镁c．滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁，一定没有硝酸铜d．滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜。
16．判断下列反应能否发生，能发生的写出反应的化学方程式，不能反应的请说明原因。
1)银和稀硫酸2)铁和硫酸锌溶液3)镁和硫酸铜溶液4)铜和稀盐酸17．金属材料应用广泛，如电路板中常用到焊锡、铜、银、铁等。(1)焊锡与其组成金属相比具有___的特性，可用来焊接电子元件；(2)将cu片插入agno3溶液中，发生反应的化学方程式为。
18．我们的生活用品，大都是由金属材料制成的。(1)金属材料包括金属以及它们的。
2)金属铜常用来做导线，是利用了铜良好的延展性和___性。
3)将一定量的锌粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中，一段时间后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，观察到有气泡产生，则滤液中一定含有的溶质有。
19．学完“金属活动性顺序”以后，化学学习兴趣小组从内容、规律以及应用等方面对“金属活动性顺序”进行了总结。请你认真填写下面的空白内容：
1)金属活动性顺序：k、ca、na、__al、zn、fe、sn、pb(h)、cu、__ag、pt、au；
2)金属与盐酸、稀硫酸反应的规律是试举。
出实际应用的实例可用化学方程式表示)；
3)金属与金属化合物溶液发生置换反应，必须符合三点：①k、ca、na三种金属非常活泼，不能把金属直接从其化合物溶液中置换出来；②参加反应的金属化合物必须溶于水形成溶液试举出实际应用的实例用化学方程式表示)。20．白铜(cu、ni合金)因为光泽好、耐腐蚀、容易加工等优点，常代替银做饰品。
如图所示是某实验室分离废弃白铜饰品成分的流程(部分反应产物在图中已略去)。
已知溶液b中含有一种二价金属硫酸盐，溶液d中只有一种溶质。分析流程，回答下列问题：
1)固体a的化学式为___过程ⅱ中的实验操作名称是___2)过程ⅰ中反应的化学方程式为3)cu、ni、zn的金属活动性由强到弱的顺序是。
21．金属钯是稀有的***之一，金属钯制成的首饰不仅有迷人的光彩，而且经得住岁月磨砺。现有银(ag)、铂(pt)、钯(pd)三种金属制成的戒指，某实验小组利用它们来**三种金属的活动顺序。
1)将钯戒指放入稀硫酸溶液中，戒指完好无损，可推测钯在金属活动顺序表中位于铁之___填“前”或“后”)。
2)如果将钯粉置于盐酸溶液中，边通入氧气边搅拌，钯粉溶解得到二氯化钯(pdcl2)溶液，该反应的化学方程式为3)如图所示，将银、铂戒指分别放入甲、乙两烧杯中，一段时间后取出，发现只有银戒指表面有明显变化，推测甲烧杯中还可能出现的现象是。
通过该实验判断，银、铂、钯的金属活动性由强到弱顺序为。
参***：1-15cbbbdadccacdcdd
16. (1)不反应，在金属活动性顺序中，ag位于h的后面，不能置换出稀h2so4中的h
2)不反应，在金属活动性顺序中，fe位于zn的后面(3) mg＋cuso4===mgso4＋cu
4)不反应，在金属活动性顺序中，cu位于h的后面，不能置换出稀盐酸中的h17. (1)熔点低。
2) cu＋2agno3===cu(no3)2＋2ag18. (1)合金(2)导电。
3) znso4(或“硫酸锌”)19. (1) mghg
2)位于氢前面的金属能置换盐酸、稀硫酸中的氢。
zn＋h2so4===znso4＋h2↑(合理即可)
3)位于前面的金属才能置换出位于后面的金属。
fe＋cuso4===feso4＋cu(合理即可)20. (1) cu过滤。
2) ni＋h2so4===niso4＋h2↑(3) zn＞ni＞cu21. (1)后。
2) 2pd＋4hcl＋o2===2pdcl2＋2h2o(3)溶液**现白色沉淀(或溶液变浑浊)
银、钯、铂。
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