新人教版九年级下册。
化学教案。姚安县大龙口中学张国顺。
二o一四年十一月。
第八单元金属和金属材料课题1 金属材料。
一，教学目标。
1.知识目标：使学生了解金属的物理性质，了解常见合金的成分性能和用途。
2.能力目标：通过情景设置，使学生具有较强的问题意识，能够发现和提出有**价值的化学问题。
通过学生动手实验，培养学生的实验能力和分析问题的能力。
3.情感态度与价值观目标：指导学生用实验的方法认识事物的性质，培养学生科学的认知方法。
二，教学重点： 1、金属材料的物理性质 2、物质性质与用途的关系。
三，教学难点培养学生运用**方法得出相关结论的能力。
四，教学方法采用实验**法：按照问题—实验—观察—分析—结论的程序实行**式讨论教学。
五，实验准备药品：铁片、铜片、铝片、黄铜、铜
仪器：干电池、小灯泡、导线、酒精灯、火柴、砂纸。
六，课时安排 1课时。
七，教学内容。
1，引入：展示生活中常见的金属制品，得出：人类的生活离不开金属材料的结论。
2，新授课：
人类使用金属材料的小知识。
1.人类最早使用的金属材料—青铜（铜锡合金）
2.现在应用最多的金属—铁。
3.地壳中含量最多的金属，世界上金属产量第二位—铝。
一、金属材料。
纯金属（90多种）
合金 （几千种）
2、金属的物理性质： （1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）
3）有良好的导热性、导电性、延展性。
阅读p3相关内容，讨论：物质的性质很大程度上决定了物质的用途，但不是唯一的决定因素。还需考虑：**、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否易于**、对环境的影像等等。
3、金属之最：
1）铝：地壳中含量最多的金属元素2）钙：人体中含量最多的金属元素。
3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁》铝》铜）
4）银：导电、导热性最好的金属（银》铜》金》铝）
5）铬：硬度最高的金属6）钨：熔点最高的金属。
7）汞：熔点最低的金属8）锇：密度最大的金属 （9）锂 ：密度最小的金属。
4、金属分类：
黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
重金属：如铜、锌、铅等。
有色金属。轻金属：如钠、镁、铝等；
有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
过渡：现在人们使用金属材料大多不是纯金属，而是合金。
二、合金。合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
演示实验8-1：
讨论金属及其合金的熔点比较：
：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好。
注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。
1）熔点高、密度小。
合金的优点 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好。
3）抗腐蚀性能好。
3，课堂小结，作业：
八，板书设计：
第八单元课题1 金属材料。
一、 物理性质。
1、金属的共性：常温下大部分为固体（汞是液体），有金属光泽，大多为电和热的良导体，有延展性，密度较大，熔点教高。
2.性质决定用途。
二、合金。1、常见合金──生铁和钢。
2、常见合金的主要成份、性能和用途。
3.合金的优点。
教后反思：课题2 金属的化学性质。
一，教学目标。
1.知识目标：
知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
2.能力目标： 初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。
3.情感态度与价值观目标：通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。
二，教学重点金属活动性顺序及金属的化学性质。
三，教学难点对金属活动性顺序的初步**及利用金属活动性顺序对置换反应的判断。
四，教学准备。
药品：镁条、铝片、铜片、酒精灯、砂纸、稀hcl、稀h2so4、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁条、锌粒、铜片、铁钉、
仪器：砂纸、火柴、试管（若干）、坩埚钳、。
五，教学方法问题情景→实验**→得出结论→练习巩固→联系实际。
六，课时安排 2课时。
七，教学内容。
1，引入：复习金属的物理性质。
2，新授课：
一、金属的化学性质。
1、大多数金属可与氧气反应。
镁铝在常温下就能与空气中的氧气反应。铝在空气中与氧气反应时，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此铝具有；良好的抗腐蚀性（铝制品不宜用钢刷来清洗）。
2mg＋o2==2mgo 2al＋3o2=2al2o3
铁铜在常温下很难与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。
2cu+o22cuo fe+2o2fe3o4 金属+氧气→金属氧化物。
金在高温时也不与氧气反应。 金属的活动性：mg＞al＞fe，cu＞au
演示实验 mg、zn、fe、cu和稀hcl混合：
2、金属 + 酸 → 盐 + h2↑
mg＋h2so4=mgso4＋h2↑ 反应最剧烈，同时放出大量的热。
zn＋h2so4=znso4＋h2↑ 反应剧烈，但比镁与硫酸的反应速率要慢。
fe＋2hcl=fecl2＋h2↑ 反应较慢。
1.铁与稀硫酸、稀盐酸反应时只生成+2价的铁，不生成+3价的铁。 2. cu不与稀硫酸、稀盐酸反应。
3.金属与稀硫酸或稀盐酸能否反应以及反应的剧烈程度，可以反映金属的活动性。
金属的活动性：mg> zn> fe>cu
置换反应：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质及另一种化合物的反应。
演示实验活动与** p11：
3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）
2al＋3feso4=al2(so4)3＋3fe cu＋2agno3=cu(no3)2＋2ag fe + cuso4 =cu+feso4(“湿法冶金”原理)
铜丝插入硫酸铝溶液中，无明显现象
金属活动性：al> fe> cu
二、常见金属活动性顺序：
k ca na mg al zn fe sn pb（h）cu hg ag pt au
金属活动性由强逐渐减弱。
在金属活动性顺序里：
1.金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
2.位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）
3.位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除k、ca、na、ba）
3,课堂小结，作业：
八，板书设计。
课题2 金属的化学性质
一、金属的化学性质。
1、大多数金属可与氧气反应。
2、金属 + 酸 → 盐 + h2↑
3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐。
二、常见金属活动性顺序。
教后反思：课题3 金属资源的利用和保护。
一，教学目标。
1.知识目标：1.知道一些常见的金属（铁）等矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法；
2.了解防止金属生锈的简单方法，知道废弃金属对环境的污染，认识**金属的重要性。
2.能力目标：通过收集材料、查阅资料、讨论交流等具体**活动培养学生的良好学习习惯和学习方法。
3.情感态度与价值观目标：1.保持和增强对生活中化学现象的好奇心和**欲，培养学习化学的兴趣；
2.树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念。
二，教学重点 1.了解从常见铁矿石中提炼铁的原理。
2.了解金属锈蚀的条件和金属资源的保护方法，激发学生的**欲。
三。教学难点 1.冶炼铁的原理和含杂质等不纯量的化学方程式的计算。
2.如何使学生解决生活中金属锈蚀的问题。
四。教学准备矿物标本，生锈的铁锁、几段生锈的铁丝等。在一周前做好的铁钉锈蚀条件**的对比实验。
五。教学方法收集资料，指导阅读，动画演示，讨论交流，拓展**，实验展示，自主评价。
六，课时安排 2课时。
七，教学内容。
1，引入：复习金属的化学性质。
2，新授课：
一、金属资源概况。
1.金属在自然界的存在形式：
大多数以化合物形式存在，少数不活泼的金属如金银以单质形式存在。
阅读资料——金属元素在地壳中的含量：普遍使用的金属如铝、铁与其在地壳中的含量有关。
看图8-17：
2.几种常见的矿石。
赤铁矿（fe2o3）、磁铁矿（fe3o4）、菱铁矿（feco3)
黄铁矿（fes2)、铝土矿（al2o3）、黄铜矿（cufes2）、辉铜矿（cu2s）
二、铁的冶炼。
1.原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
3co + fe2o3高温2fe + 3co2
2.原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气。
3.设备：高炉。
4.实验室还原氧化铁。
现象：玻璃管内粉末由红色逐渐变黑，澄清石灰水变浑浊。
①先通co再加热，反应后，先停止加热，再停止通co。
②尾气要做处理（点燃或收集），以免污染空气。
三、原料或产物有杂质的计算。
例题：p18
四、金属资源的保护和利用。
1、铁的锈蚀。
1）铁生锈的条件是：铁与o2、水接触（铁锈的主要成分：fe2o3）
（铜生铜绿的条件：铜与o2、水、co2接触。铜绿的化学式：cu2(oh)2co3）
2）防止铁制品生锈的措施：
保持铁制品表面的清洁、干燥。
表面涂保护膜：如涂油、刷漆、 电镀、烤蓝等。
制成不锈钢。
铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。
而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
2、金属资源的保护和利用：
保护金属资源的途径：
防止金属腐蚀。
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