第六章第一节物质在水中的分散答案。
【课前预习】
1、分子离子均一稳定悬浊液乳浊液。
2、细小油滴分子、离子。
3、搅拌或振荡改变温度颗粒状固体磨成粉末状。
4、氢氧化钠硝酸铵氯化钠降低升高。
5、物质溶于水时形成了自由移动的离子高锰酸钾蓝黄浅绿。
【课堂**】
1、味精和水、胆矾和水物质以分子或离子的形式分散到另一种物质中的过程，叫作物质的溶解物质溶解后形成均。
一、稳定的混合物叫作溶液食醋、汽水等。
2、溶液蔗糖溶解多种。
3、不一定，高锰酸钾溶液是紫红色的，硫酸铜溶液是蓝色的。
4、均一稳定固体小颗粒液体小颗粒。
5、相同相同均一不能稳定。
6、乳化溶解溶解形成的是溶液，乳化形成的是乳浊液。
7、烧杯与木片之间的水结冰，木片粘在烧杯底。
无石蜡融化，烧杯与木片分离。
硝酸铵溶解于水中，吸收热量。
蔗糖溶解于水中，热量变化不大。
浓硫酸溶解于水中，放出热量温度升高。
物质溶于水中常伴随着热量的变化。
9、汤的沸点比水的沸点高。
10、撒盐以后，溶液的凝固点比水低。
11、湿手上有溶液，有自由移动的离子。
12、测密度，测导电性，测凝固点，测沸点，蒸发等。
【课外拓展】
1a5d2c6a
3d7c4c
8、bdefchag
9、油不溶于水乳化溶解。
10、(1)硫酸铜蓝。
(2)水。11、加快溶解速率加热或振荡或研细。
12、不是。因为二氧化碳要与澄清石灰水反应，生成的碳酸钙是不溶于水的固体小颗粒，而不是均一地分散在水中。
第六章第二节溶液组成的表示答案。
【课前预习】
1、溶质溶剂溶质质量溶剂质量。
2、固体气体液体。
水***气体水。
酒精水碘酒精。
3、溶质质量与溶液质量。
4、称量溶解天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
5、溶质浓硫酸溶液质量水的质量。
6、计算量取稀释量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
【课堂**】
1、均匀稳定的混合物形成均匀透明的红色液体溶质溶剂溶质和溶剂。
2、略。3、固体、液体、气体液体。
气体和固体为溶质，液体是溶剂。
只要有水，水是溶剂，没有水时，量多的是溶剂植物油是溶质，汽油是溶剂。
汽油是溶质，植物油是溶剂。
4、(1)几酒精、苯等。
(2)无蓝黄浅绿紫红棕。
5、(1)油污汽油。
(2)氯化亚铁水。
6、= 氯化钠溶液水（溶剂）氯化钠（溶质）
4g190g
200g7、(1)a
(2)ab(3)ac
(4)ab8、ω=m（溶质）/m（溶质）×100%
20g80g14.5%
9%托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管。
g85g85ml
(1)托盘天平一张质量相等的称量纸食盐砝码。
(2)量筒胶头滴管液面的最低点与刻度保持水平烧杯玻璃棒。
.8g5.7ml43.2g
43.2ml50ml43.2
10ml5.7烧杯玻璃棒。ml
(2)7.3g
【课外拓展】
课时一。1、c
2、d3、d
4、b5、a
硫酸碘。水酒精。
硝酸钾溶液氢氧化钙溶液酒精溶液。
7、氢氧化钙水。
溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数操作方法。
减少增加蒸发。
增加减少加溶剂。
增加增加加溶质。
减少减少降温结晶。
g180gg
课时二。1a5a
2c6d3d7b4c
9、(1)先称取空烧杯的质量a；
(2)再将氯化钠倾人该烧杯内，称出烧杯和nacl的质量b；
(3)求出氯化钠的质量为(b-a)
10、(1)①瓶塞没有倒放在桌面上。
②称量物没有放在左盘上。
(2)①烧杯中有少量水。
②量水的时候仰视读数。
③称固体时砝码放反且移动了游码。
11、(1)1840g1803.2g
g(2)7.5g
(3)10g
第六章第三节物质的溶解性答案。
【课前预习】
1、一种物质在另一种物质中的溶解能力。
溶质和溶剂的本身性质温度。
2、温度下，一定量的溶剂里。
再溶解某种溶质继。
续溶解某种溶质的溶液。
在不改变温度等条件下，继续向溶液中加入该种溶质，观察是否能够继续溶解，如果不能继续溶解，则为该温度下的饱和溶液。
g饱和质量温度。
4、加水升高温度蒸发降低温度加溶质。
5、不同物质在同一温度时的溶解度大小。
温度变化溶解度的变化趋势。
6、结晶蒸发溶剂冷却热饱和溶液。
【课堂**】
1、分层，不溶解溶解，形成均匀的溶液。
固体不溶，沉在试管底部固体溶解，形成棕色的浴液溶质溶剂的性质。
2、(1)在一定温度下，在一定量的溶剂里不能无限制地溶解某物质。
(2)试管底部固体溶解。
溶剂的量改变，饱和溶液可以变成不饱和溶液。
(3)试管底部固体溶解温度升高，饱和溶液可以变成不饱和溶液在一定温度下，一定溶剂里不能继续溶解某种溶质的溶液在一定温度下，一定溶剂里还能继续溶解某种溶质的溶液可以相互转化增加溶剂升高温度。
蒸发溶剂降低温度增加溶质。
3、能是变小。
5、不一定不一定无必然联系。
6、饱和。7、一定温度100g溶剂达到饱和单位为g
℃时，100**中溶解36g氯化钠达到饱和20℃时，100**中最多溶解36g氯化钠。
9、(1)氢氧化钙的溶解度数值过小，画在同一张图上，基本与横坐标重合，无法观察。
(2)大多数物质的溶解度随温度的升高而变大，少数物质的溶解度受温度影响很小，极少数物质的溶解度随温度的升高而减小。
(3)小于72℃时，硝酸钠的溶解度大于硝酸钾；
等于72℃时，两者溶解度相等；
大于72℃时，硝酸钠的溶解度小于硝酸钾相同温度。
(4)在一定温度下，某些物质的溶解度相等。
(5)上方表示饱和溶液中有未溶解的固体，下方表示不饱和溶液。
(6)溶解度随温度的升高而变大溶解度随温度的升高而交小。
10、食盐在冷水(10℃)和热水(800c)中最多溶解的质量相差不大，因为食盐的溶解度随温度变化不大；
蔗糖在热水(80℃)中最多溶解的质量比冷水(10℃)中明显多，因为蔗糖的溶解度随温度变化大。12、cg
14、有白色固体出现。
试管底部出现白色晶体。
饱和溶液失去水分或改变温度会从溶液中析出固体。
结晶蒸发水分或改变温度。
15、冷却热饱和溶液结晶a物质的溶解度随温度变化大。
蒸发溶剂b物质的溶解度随温度变化不大。
16、(1)将固体混合物溶于水，配成较高温度下的饱和溶液；
(2)将此溶液降温至试管底部有大量固体析出；
(3)将混合物一起过滤；
(4)把滤纸上的固体洗涤干燥。
【课外拓展】
课时一。1b5a
2c6cd3d7c4b8b
10、氧气增大水与空气的接触面积，加快氧气的溶解。
温度高，气压低，气体的溶解度变小，水中溶解的氧气变少。
11、(1)溶质的性质、溶剂的性质、温度。
(2)略。12、(1)不变减小减小增大。
(2)不变不变不变不变。
13、加热汽水有大量气体产生，将气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。
14、(1)ab
(2)加水或加热。
(3)a=b≥c>d
课时二。1b5d
2c6b3d7a
4a8c9、(1)a (3)加溶质蒸发溶剂降温加溶质蒸发水分升温。
10、(1)小。
(2)不能。
(3)小。(2)不能。
(3)硫酸镁b
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