1、某固体物质由mgso4和naoh组成，取24.0g该固体混合物溶于水后，向所得的混合物中逐滴加入质量分数为15%的硫酸溶液（密度为1.1gml-1），加入的稀h2so4的体积x（单位：
ml）与所得沉淀质量y（单位；g）有如图所示的关系，求该固体混合物中naoh、mgso4的质量各为多少克？
2、取10.6gr2co3（r为未知金属元素）固体完全溶于水得到60g溶液，加入一定溶质质量分数为34.2%的ba（oh）2溶液，恰好完全反应，过滤，得到baco3沉淀19.
7g。向所得到的滤液中滴入酚酞试液，溶液变红，逐滴加入26.7g一定溶质质量分数的稀盐酸，溶液刚好变成无色，试计算：
1）r的相对原子质量；
2）所加ba（oh）2溶液的质量；
3）最后所得rcl溶液的溶质质量分数。
3、在一烧杯中盛有100gbacl2和hcl的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的na2co3溶液，混合溶液的质量与所滴入na2co3溶液的质量关系如下图所示：
请根据题意回答：
1）在实验过程中，有气体放出，还可能看到的。
明显实验现象是。
2）在实验过程中放出气体的总质量为 g。
3）当滴入na2co3溶液至图中b点时，通过计算。
求此所得溶液中溶质质量分数（精确到0.1%）
4、实验室老师买来一瓶浓硫酸，仔细观察标签，其内容如下图所示：
1）该试剂瓶中硫酸溶液的质量是g，现要将100g这种浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是g 。
2）现有nacl和bacl2组成的固体混合物32.8g，使之完。
全溶解于水，并逐渐加入上述20%的稀硫酸，产生沉。
淀的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。
计算固体混合物中bacl2的质量分数是多少？
写出计算过程）
3）如图所示，若a为24.5时，将所得混合物过滤，除去沉淀，此时滤液中的溶质为
写化学式）。再将所得滤液蒸干，求得到的固体混合物中各成分质量比为。
5、在一烧杯中盛有22.3gna2co3和nacl组成的固体混合物，加足量水溶解，制成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：
请根据题意回答问题：
1）当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的总质量为g。
2）当滴加稀盐酸至图中b点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）
3）当滴加了73g稀盐酸时（即a点时），烧杯中为不。
饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量。
6、镁铝合金广泛用于火箭、导弹和飞机制造业等。某兴趣小组为**镁铝合金的组成，取16g镁铝合金样品，把60g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中（铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2al+2naoh+2h2o ═ 2naalo2+3h2↑镁与氢氧化钠溶液不反应），充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量、得实验数据如下：
1）从以上数据可知，该合金中，镁元素与铝元素的质量比为。
2）求所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
7、某化学兴趣小组的同学为测定假**（铜锌合金）组成元素的质量分数，称取20克假**置于烧杯中，用某浓度的稀盐酸50克，分5次加入，每次充分反应后，取出固体，经过滤、干燥等操作后称重，各次稀盐酸用量和剩余固体质量记录如下：
1)求铜锌合金中锌的质量分数。
2）由如图所示可知，当所用合金与稀盐酸的质量比为时，表明锌恰好完全溶解。
3）计算稀盐酸中溶质的质量分数。
8、将4.2g含杂质的氯化钡样品溶于盛有一定量水的烧杯中，再向制得的氯化钠溶液中加入20g一定溶质质量分数的硫酸钠溶液，恰好完全反应，生成4.66g白色沉淀。
反应的化学方程式为：
na2so4 + bacl2 ══baso4 ↓+2nacl，求：
1）样品中bacl2的质量分数。
2）na2so4溶液的溶质质量分数。（计算结果精确到0.1%）
9、某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%。为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验，取11.
0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应。
实验数据记录如下：
请你据此分析计算：
1）第一次加稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是g.
2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格。
要求写出计算过程，结果精确到0.1%）
3）根据实验数据，在如图所示的坐标纸上绘。
制出所加稀盐酸质量与生成气体质量关系。
的曲线。（不要求写出计算过程，只画出曲线即可）
10、某化工厂为测定氯化钠样品的纯度，取30g氯化钠样品（杂质为氯化钙）溶于水制成252g溶液，再加入53g溶质质量分数为10%的碳酸钠溶液，恰好完全反应。
求：（1）样品中氯化钠的质量分数。（2）反应后所得溶液的溶质质量分数。
11、将na2so4和fe2(so4)3的固体混合物97.4g完全溶于324**中，再加入100g溶质质量分数为24%的naoh溶液，恰好完全反应。试计算：
1）生成沉淀的质量。
2）反应后所得溶液的溶质质量分数。
12、某钢铁厂为了测定赤铁矿中fe2o3的含量，将10g赤铁矿（杂质既不与酸反应也不溶于水）加到109.5g10%的稀盐酸中，恰好完全反应。求：
1）赤铁矿中fe2o3的含量。
2）反应后溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
13、氢氧化钠固体易吸收空气中的二氧化碳而变化。取4.65g已部分变质的氢氧化钠固体跟36.5g10%的盐酸恰好完全反应后，将溶液蒸干，所得固体的质量是（ ）
a、11.7g b、5.85g c、1.17g d、58.5g
14、有一种石灰石样品的成分是caco3和sio2。课外小组同学将100g盐酸分5次加入到35g石灰石样品中（已知sio2不与盐酸反应），得到如下部分数据和图象。
请计算：1）第2次加入盐酸后，a为g。
2）石灰石样品中钙元素、碳元素和氧元素的质量比为多少？（结果用最简整数比表示）
3）10%的cacl2溶液可作路面保湿剂。欲将第5次实验后的溶液配成10%的cacl2溶液，可先向此溶液中加入足量的石灰石粉末，完全反应后过滤，这还需要向滤液中加入水多少克？（假设实验过程中溶液损失忽略不计）
15、某工厂每天产生浓度为0.49%的废h2so4溶液1×105g，需要用碱溶液中和处理。
试计算：1）该厂每天要处理的废酸液中含h2so4 g，2）若用5%烧碱处理废酸液，每天需要naoh g
3）若改用熟石灰处理废酸液，则每天需要ca（oh）2的物质的量 naoh的物质的量（填“大于”“小于”或“等于”）
16、“反对运动员使用违禁药品”是北京“2008人文奥运”的重要体现。“乙基雌烯醇”（c20h32o）是一种违禁药品，它是由种元素组成，该分子中碳、氢、氧原子的个数比为。
年9月11日，我省清流县一辆满载浓硫酸的灌车翻倒，导致26吨溶质的质量分数为98%的浓硫酸泄漏，流入附近小溪中，闻讯赶来的武警官兵立即垒坝并用石灰浆（主要横粉是氢氧化钙）中和稀释后的硫酸。
计算：中和泄漏的硫酸，理论上需要多少吨氢氧化钙？（精确到0.1）
18、小芳为测定vc药片中维生素c（化学式为c6h8o6）的质量分数，进行了如下实验：
反应原理：c6h8o6+i2===c6h6o6+2hi（i2不和vc药片中的其他成分反应）
实验数据：取vc药片2g，共消耗i2的质量为2.54g。
请你帮助小芳计算该vc药片中维生素c的质量分数。
19、已知r3n2的相对分子质量为100，则r的相对质量为r3n2中氮元素的质量分数为。
20、钠是一种很活泼的金属，不仅能与酸剧烈反应，而且在常温下也能和水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气。现把3.45g金属钠投入到一定量的水中完全反应后，所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数为8%。
（1）写出金属钠和水反应的化学方程式并配平。
（2）计算反应后所得氢氧化钠溶液的质量；
（3）计算反应前水的总质量。
21、学校课外活动小组为了测定某钢铁厂生产铁样品中铁的质量分数，在实验室中称取生铁样品5.8g放入烧杯中（烧杯的质量为30g）。然后再加入50g稀硫酸，使之充分反应后，称量，烧杯及烧杯中物质的总质量为85.
6g（已知该反应中稀硫酸恰好反应完，杂质不参与反应）。请计算：
1）产生氢气的质量是多少？
2）该生铁样品中铁的质量分数？（精确到0.1%）
3）反应后的溶液中溶质的质量分数？（精确到0.1%）
22、有一瓶放置时间较久的钙片。
1）瓶内有一装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，切勿食用。
生石灰可作干燥剂的理由是它能与作用生成氢氧化钙。“切勿食用”是因为转化过程中会热（填“吸”或“放”），且生成的氢氧化钙对**有强烈的腐蚀性。
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1 今年，一些城市决定全面推广使用乙醇汽油作为发动机燃料，即在汽油中掺入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油。下列有关说法正确的是 a 乙醇汽油是一种清洁能源，燃烧不会产生污染b 乙醇和汽油都可作溶剂，也都可与水互溶c 乙醇汽油燃烧时，耗氧量高于等质量的汽油。d 乙醇可通过纤维素转化制得，是一种可再生的...
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