1.用汽油洗涤油污和洗涤剂洗油污的原理是不同的．用洗涤剂洗油污是作用．
答案】1.分析：根据洗涤剂具有乳化作用，能使植物油分散成无数细小的液滴，进行分析解答即可．
解答：解：洗涤剂中有乳化剂，具有乳化作用，能使植物油分散成无数细小的液滴，这些细小的液滴能随着水流走，故用洗涤剂洗油污是利用了洗涤剂的乳化作用．
故答案为：乳化．
点评：常见的洗涤原理有三种，一是利用乳化作用，二是利用溶解原理，三是利用物质与油污等发生化学反应，理解洗涤过程中利用的原理是解题的关键．
2.溶液的形成与分类：
1）溶液的特征是 、 等．溶液由和组成．溶液质量=溶质质量+和溶剂质量，但溶液体积 （“等于”或“不等于”）溶质和溶剂的体积之和．
2）物质在溶解过程中通常伴随着的变化，有些物质在溶解时会出现吸热现象，如 ，有些物质在在溶解时会出现放热现象，如 ．
3）小液滴分散到液体里形成的混合物叫做 ．洗涤剂具有乳化功能，它能使植物油分散成无数细小的液滴随着水流走，而不聚成大的 ，从而使乳浊液的稳定性 ，洗涤剂的这种作用称为 ．
答案】2.分析：（1）溶液是均。
一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物；溶液形成时，被溶解的物质叫做溶质，能溶解其他物质的叫溶剂．
2）根据物质溶于水后的放热与吸热现象来考虑，要由物质溶于水的整个过程来分析．
3）根据乳浊液及乳化原理分析．
解答：解：（1）溶液是均。
一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物．溶液是由溶质和溶剂组成，所以溶质的质量等于溶质的质量加溶剂的质量，由于分子之间有间隔，所以溶液的体积不等于溶质和溶剂体积之和．
2）物质溶于水分为两个过程，向水中扩散的过程吸收热量，与水分子结合形成水合分子的过程放出热量，如果吸收热量大于放出热量，就表现为吸热，如果吸收热量小于放出热量，就表现为放热，如果相等就表现为既不放热，也不吸热．生石灰、氢氧化钠溶于水都放出热量，硝酸铵溶于水吸收热量，所以溶液温度降低，氯化钠溶于水既不放热，也不吸热．
3）小液滴分散在液体中形成的混合物是乳浊液．植物油和水形成的混合物中加入洗涤剂，植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，这种现象称为乳化．洗涤剂的这种作用称为乳化作用．
故答案为：（1）均一性；稳定性；溶质；溶剂；不等于；
2）能量；硝酸铵；氢氧化钠；
3）乳浊液；油珠；增强；乳化作用．
点评：本题考查了课本的基本概念和基础知识，难度较小，要求同学们对基础知识掌握要牢固，不要因为粗心大意而失分．
3.用水不能洗去餐具上的植物油是因为 ，用洗涤剂可以洗去餐具上的植物油是因为洗涤剂具有功能．用汽油能洗去餐具上的植物油是因为 ．
答案】3.分析：根据洗涤剂的去污原理和汽油以及水的溶解性进行解答．
解答：解：水不能洗去餐具上的植物油是因为植物油不溶于水；
用洗涤剂可以洗去餐具上的植物油，原理是在洗涤剂的作用下，油污以极小的液滴均匀悬浮在另一种液体中形成乳浊液从而除去．其中的乳化剂所起的作用就叫乳化作用；
汽油和油污都是有机物，油污可以溶于汽油，且汽油极易挥发，当将油污除去后，残留在衣服上的汽油可以全部挥发．
故答案为：植物油不溶于水；乳化；油污可以溶于汽油．
点评：本题主要考查学生对乳化现象及去污原理的理解和掌握．
4.如果物质以的固体颗粒分散在水中，则形成 ；若物质以分散在水中则形成 ；若物质以或的形式均匀分散到另一种物质的过程，叫做物质的溶解．物质溶解后形成的 、 的混合物叫做 ．
答案】4.分析：本题考查概念，注意溶液是均一稳定的混合物，溶液的颜色是由离子决定的。
解答：解：悬浊液存在固体颗粒，乳浊液存在和水不相溶的小液滴，只有溶液是均一稳定的混合物；物质是以分子或离子的形式均一的分散到溶剂中．
故答案为：较大；悬浊液；小液滴；乳浊液；分子；离子；均一；稳定；溶液．
点评：正确区分概念，把握概念的关键点，明确悬浊液、乳浊液、溶液的区别和联系．
5.（1）盐酸中溶质是 ，溶剂是 ．（此两空写物质的化学式）
2）碘几乎不溶于水，却可以溶解在汽油里得到一种紫红色溶液，该溶液叫做的溶液．（此两空写物质的名称）
3）生理盐水中的溶质粒子是 ；消毒酒精中的溶质粒子是 ．（此两空写粒子的符号）
答案】5.分析：（1）根据盐酸是***的水溶液解答；
2）根据碘酒是碘的酒精溶液解答；
3）根据生理盐水是氯化钠的溶液，酒精溶液是酒精的水溶液解答。
解答：解：（1）盐酸是***的水溶液；（2）碘酒是碘的酒精溶液；（3）生理盐水是氯化钠的溶液，含有钠离子和氯离子；酒精溶液是酒精的水溶液．
故答案：（1）hcl；h2o；（2）碘；汽油；（3）na+和cl-；c2h5oh．
点评：灵活运用一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液．能溶解其它物质的物质叫做溶剂，被溶解的物质叫做溶质即可解答这类题目．
6.生活中的下列物质：（1）牛奶、（2）雪碧饮料、（3）矿泉水、（4）生理盐水、（5）豆浆、（6）蒸馏水、（7）食醋、（8）蔗糖水、（9）酸牛奶、（10）酒精、（11）碘酒、（12）60°的白酒、（13）车用乙醇汽油、（14）10%的过氧乙酸、（15）医用酒精、（16）清新洁净的空气．
其中属于纯净物的是 ：属于溶液的是 ；属于乳浊液的是 ．
答案】6.分析：根据纯净物、乳浊液、溶液的定义、特征及本质区别回答。
解答：解：蒸馏水、酒精是由一种物质组成的物质属于纯净物；雪碧饮料、矿泉水、生理盐水、食醋、蔗糖水、碘酒、60°的白酒、车用乙醇汽油、10%的过氧乙酸、医用酒精、清新洁净的空气都是均。
一、稳定的混合物，属于溶液；牛奶、酸牛奶都是浑浊、不混一，不稳定的混合物，属于乳浊液．
故答为：（6），（10）；（2），（3），（4），（7），（8），（11），（12），（13）（14），（15），（16）；（1），（9）．
点评：了解纯净物溶液、悬浊液、乳浊液的定义、特征及本质区别是解题的关键；另外对生活的悉心观察也是必不可少的环节．
7.请你各举一例，说明下列有关溶液的叙述是错误的．
1）溶液一定是无色的实例： 溶液不是无色的；
2）均。一、稳定的液体都是溶液实例： 是液体，但不是溶液；
3）溶液中的溶质一定是固体实例： 可做溶质，但不是固体．
答案】7.分析：有些溶液是有颜色的，溶液是均。
一、稳定的混合物，溶质可以是固体、液体或气体．
解答：解：（1）硫酸铜溶液为蓝色．故填：硫酸铜．
2）水是纯净物，同时也是均。
一、稳定的液体，但水不是溶液．故填：水．
3）在通常情况下，酒精为液体，且酒精能和水互溶．故填：酒精．
点评：本题为开放型试题，答案不唯一，符合要求即可．
8.请你各举一个实例，说明下列有关溶液的叙述是错误的：
1）溶液中的溶质一定是固体．实例： 可作溶质，但不是固体．
2）常温下饱和溶液一定不是稀溶液．实例：常温下饱和溶液，它却是稀溶液．
答案】8.分析：（1）溶液中的溶质可以是固体、液体或气体，据此分析解答；
2）溶液的浓稀和溶液是否饱和没有必然的联系．
解答：解：（1）溶液中的溶质不一定是固体，如酒精溶液中的溶质酒精是液体；
2）饱和溶液也可能是稀溶液，如氢氧化钙溶液达到饱和时也是稀溶液．
故答案为：（1）酒精；（2）氢氧化钙．
点评：本题难度不大，为开放型试题，充分理解溶液的特征方面的知识是正确解答本题的关键．
9.写出下列溶液中溶质的化学式：
1）食盐水
2）碘酒 3）过氧化氢溶液
4）硫酸铜溶液
5）碳酸钙溶于适量的稀盐酸 ．
6）锌与过量的稀硫酸混合 、
答案】9.分析：根据固体、气体溶于液体时，固体和气体是溶质，液体是溶剂，液体与液体混合时量少的是溶质，量多的是溶剂．有水时，水一定是溶剂．
解答：解：（1）食盐水是氯化钠溶于水，所以溶质的氯化钠；
2）碘酒是碘溶于酒精，所以溶质是碘；
3）过氧化氢溶液是过氧化氢溶于水，所以过氧化氢是溶质；
4）硫酸铜溶液是硫酸铜溶于水，溶质是硫酸铜；
5）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙和水、二氧化碳，所以溶质是氯化钙；
6）锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，所以硫酸锌是溶质，硫酸过量，还含有硫酸．
故答案为：nacli2h2o2cuso4cacl2h2so4znso4
点评：解答本题关键是要知道溶质、溶剂的判断方法．
10.将下列各操作名称的序号填在后面的横线上（每个序号只填写一次）：
搅拌②蒸发③过滤④蒸馏。
1）由食盐水得到食盐晶体 ；（2）除去食盐中的泥沙，先溶解，再 ；
3）将硬水直接转变成软水 ；（4）将蔗糖放入水中，为使其尽快溶解 ．
答案】10.分析：（1）由食盐水得到食盐晶体，可以采用蒸发结晶的方法；
2）利用物质的溶解性差异，过滤是将液体和不溶于液体的固体分离开来的一种方法；
3）将硬水软化成软水的方法有煮沸或蒸馏；
4）搅拌是加快溶解速率的方法之一．
解答：解：（1）由食盐水得到食盐晶体，可用蒸发的方法，使食盐晶体结晶析出．故答案为：②．
2）因为氯化钠溶于水，泥沙不溶于水，要除去食盐中的泥沙，先溶解，后过滤即可除去不溶性的泥沙．故答案为：③．
3）蒸馏能将硬水软化．故答案为：④．
4）用玻璃棒搅拌可以加快溶解，故答案为：①．
点评：本题难度不大，考查了化学常见的实验操作，明确操作原理是解题的关键．
11.如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线．请回答下列问题：
1）温度为 ℃时，a、b饱和溶液中溶质的质量分数相等。
2）t2℃时，将60ga物质放入100**中，充分搅拌，所得溶液的质量是 g，所得溶液的溶质质量分数是 %．
3）将接近饱和的a物质的水溶液，变成饱和溶液的方法有 、 答出两种方法）．
答案】11.分析：（1）根据温度为t1℃a、b物质的溶解度相同进行解答；
2）根据t2℃时a物质的溶解度为50g进行解答；
3）根据a物质的溶解度随温度升高而增大进行解答．
解答：解：（1）温度为t1℃a、b物质的溶解度相同，所以t1℃时，a、b饱和溶液中溶质的质量分数相等；
2）t2℃时a物质的溶解度为50g，t2℃时，将60ga物质放入100**中，充分搅拌，只有50g物质溶解，所以所得溶液的质量是150g，所得溶液的溶质质量分数是=×100%=33.3%；
3）a物质的溶解度随温度升高而增大，将接近饱和的a物质的水溶液，变成饱和溶液的方法有：降低温度、增加溶质a或蒸发溶剂．
故答案为：（1）t1℃；（2）150；33.3%；（3）降低温度、增加溶质a．
点评：本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以加强学生对固体溶解度的理解，培养学生应用知识解决问题的能力．
12.如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，判断下列说法的正误（正确打√错误打×）．
1）10℃时，b的溶解度大于a的溶解度…
2）15℃时，a、b的饱和溶液的溶质质量分数相等
3）20℃时，将10ga固体投入25**中，可得到35g溶液… ．
答案】12.分析：（1）用直尺在10℃处做一条垂直于温度线的直线，然后看直线与溶解度曲线的交点即可．
2）从图象可知，15℃时a、b两条曲线交于一点，说明此时a、b的溶解度相同．
3）根据a的溶解度可知，20℃时a的溶解度大概是20克．
解答：解：（1）用直尺在10℃处做一条垂直于温度线的直线，然后看直线与溶解度曲线的交点，发现b的交点高于a的交点，即在10℃b的溶解度大于a的溶解度，故答案为：√．
2）从图象可知，15℃时a、b两条曲线交于一点，说明此时a、b的溶解度相同．设此时溶解度是s，则饱和溶液的溶质的质量分数=×100%，说明s相同，溶液的质量分数也相同，故答案为：√．
3）根据a的溶解度可知，20℃时a的溶解度大概是20克，所以25克水中最多溶解5克溶质，因此溶液的质量是30克，故答案为：×．
点评：学会分析溶解度曲线的方法，能够根据溶解度算出饱和溶液的质量分数．
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