一、选择题(包括17小题。每题3分，共51分。每小题只有一个选项符合题意。)
1.下列各组中两种气体的分子数一定相等的是。
a.温度相同、体积相同的o2和n2 b.质量相等、密度不等的n2和c2h4
c.体积相同、密度不等的co和c2h4 d.压强相同、体积相同的o2和h2
2.下列关于氯的说法正确的是。
具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂。
b.若1735cl、1737cl为不同的核素，有不同的化学性质。
c.实验室制备cl2，可用排饱和食盐水法收集。
d.1.12 lcl2含有1.7na个质子(na 表示阿伏伽德罗常数)
3.将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100ml1mol/l的盐酸中，同温同压下产生的气体的体积比为。
a.1：2：3 b.6：3：2 c.3：1：1 d.1：1：1
4.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”
的原理是4ag+2h2s+o2===2 ag2s +2h2o，其中h2s是。
a.氧化剂 b.还原剂。
c.既是氧化剂又是还原剂 d.既不是氧化剂又不是还原剂。
5.两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒可能是。
两种不同的原子；②两种不同元素的原子；③一种原子和一种分子；④一种原子和一种离子；⑤两种不同分子；⑥一种分子和一种离子；⑦两种不同阳离子；⑧两种不同阴离子；⑨一种阴离子和一种阳离子。
a.①③b.①③
c.①③d.全部都是。
6.下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是。
硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品。
高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料。
a.①②b.②③c.①④d.③④
7.下列分类或归类正确的是。
液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物。
cacl2、naoh、hcl、ibr均为化合物。
明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质。
c60、c70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体。
碘酒、淀粉、水雾、纳米材料均为胶体。
a.①③b.②③c.②④d.②③8.设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的。
a.5 g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为0.6 na
b.5.6 g铁与0.1 mol氯气充分反应转移电子数为 0.2 na
c.50 ml 12 mol#l-1 浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，转移电子数为0.3 na
d.常温常压下，46 g no2 与 n2o4的混合气体中含有的原子总数为3 na
9.下列离子方程式书写正确的是。
a. ba(oh)2溶液与稀硫酸反应：ba2++oh-+h++so42-=baso4↓+h2o
b. fe与fecl3溶液反应：fe+fe3+=2fe2+
c.大理石中加入稀盐酸：caco3+2h+=ca2++co2↑+h2o
d. alcl3溶液中加过量氨水：al3++3oh-=al(oh)3↓
10.美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法不正确的是。
a.合金的熔点一般比组分金属低。
b.铝钠合金若投入一定量的水中可得无色溶液，则n(al)≤n(na)
c.铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，会有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出。
d.若m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的h2越多，则铝的质量分数越小。
11.下列实验装置设计正确、且能达到目的的是。
a.实验i：可用于吸收氨气，并能防止倒吸。
b.实验ⅱ：静置一段时间，小试管内有晶体析出。
c.实验iii：配制一定。
定物质的量浓度的稀硫酸。
d.实验ⅳ：**利用碘的ccl4 溶液中的有机溶剂。
12.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)，下列有关说法正确的是。
a.第①步中除去粗盐中的so42-、ca2+、mg2+、fe3+杂质，加入的药品顺序为：
na2co3溶液→naoh溶液→bacl2溶液→过滤后加盐酸。
b.工业上金属钠是通过氯碱工业进行制取。
c.从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩。
d.在第③④⑤步中溴元素均被氧化是中学常见的5种化合物，a、b是氧化物，它们之间的转化关系如下图所示。
则下列说法正确的是。
与a反应的化学方程式是：al2o3 + 2fe ==fe2o3 + 2al
b.检验d溶液中的金属阳离子的反应：fe3++3scn—= fe(scn)3↓
c.单质y在一定条件下能与水发生置换反应。
d.由于化合物b和c均既能与酸反应，又能与碱反应，所以均是两性化合物。
14.将一定量的氯气通入30 ml浓度为10.00 mol/l的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成nacl、naclo、naclo3共存体系。下列判断不正确的是。
a.与naoh反应的氯气一定为0.15 mol
可能为7∶3
c.若反应中转移的电子为n mol，则n一定大于0.15 mol
可能为7∶2∶1
15.将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100ml 4.40 mol/l盐酸中，充分反应后产生896 ml h2(标准状况)，残留固体1.
28g。过滤，滤液中无cu2+。将滤液加水稀释到200ml，测得其中c(h+)为0.
400mol/l。则原混合物中单质铁的质量是。
a.2.24g b.3.36g c.5.60g d.10.08g
16.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐caocl2在酸性溶液中可以发生反应产生cl2，下列关于混盐caocl2的有关判断不正确的是(na为阿伏加德罗常数)
a.该混盐在酸性溶液中产生1mol cl2时转移的电子数为na
b.该混盐的水溶液具有漂白性。
c.该混盐中氯元素的化合价为+1和-1价。
d.该混盐具有较强的还原性。
17.某na2co3、naalo2的混合溶液中逐滴加入1mol#l-1的盐酸，测得溶液中的co32-、hco3-、alo2-、al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。请根据图像推断，下列说法中不正确的是(已知hco3-与alo2-在溶液中不能共存)
点时生成的co2为0 mol
b.原混合溶液中的co32-与alo2-的物质的量之比为1：2
段表示的离子方程式为：alo2- +h+ +h2o=al(oh)3↓
第ⅱ卷非选择题(共49分)18.某溶液中可能含有nh4+、ba2+、mg2+、ag+、oh-、so42-、co32- 中的某几种，现用该溶液做以下实验：①取此溶液少许，加入足量盐酸无明显现象；②另取少许加入足量浓氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成；③将②中沉淀过滤，取滤液微热，有无色刺激性气味气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
由此推断，该溶液中肯定有离子，肯定没有离子。
写出②中发生反应的离子方程式 。
19.在下图所示的物质转化关系中(反应条件和部分生成物未全部列出)，x物质可以来自于海洋中，a、b为常见气体单质，b为黄绿色气体，i、l为常见的金属单质，g为红褐色物质。请回答下列问题：
1)x化学式为 。 2)c化学式为 。
3)反应①的离子方程式为 。
4)反应②的离子方程式为 。
20.将分别含有甲、乙两种常见金属元素的两种正盐a和b的混合物溶于水，通入氯气，然后向反应后的溶液中加入四氯化碳并振荡、静置，溶液分层，下层液体呈橙红色。若在该混合物的溶液中滴加一定浓度的氨水至过量，可得到白色沉淀c。
向沉淀c加入过量naoh溶液，沉淀部分溶解，剩余白色沉淀d。将d溶于盐酸，可得到a溶液；将d灼烧可得到优质的耐高温材料。
1)试写出a和b的化学式：a ，b 。
2)元素乙的单质可与某黑色固体反应置换。
出熔融态的铁，写出该反应的化学方程式： 。
21.次磷酸钠(nah2po2)可用于化学镀镍。
1)化学镀镍的溶液中含有ni2+ 和h2po2-，在酸性条件下发生以下镀镍反应：
ni2+ +h2po2-+ ni + h2po3-+
6h2po2- +2h+ →2p+4h2po3-+3h2↑
请配平反应式①。
2)反应式①中还原剂是 ，被还原元素是 。
3)反应②中，若生成1 mol h2po3-，反应中转移电子的物质的量为 mol。
4)从二个反应分析，若生成1mol ni和1mol p，同时有 mol h2po3-生成。
5)完成下列各小题中的化学反应方程式：
碱金属与o2反应生成氧化物较复杂，有普通氧化物(如k2o)过氧化物(如k2o2)还有超氧化物和臭氧化物等。要制备碱金属的普通氧化物一般是用碱金属还原对应的过氧化物、硝酸盐或亚硝酸盐。写出下列化学反应式：
钠与过氧化钠反应。
钾还原硝酸钾，同时还产生了一种单质气体。
22.在实验室中可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和**氯水的性质。
图中： ①为氯气发生装置；②的试管里盛有15ml 30% koh 溶液。并置于热水浴中； ③的试管里盛有15ml 8 % naoh 溶液。
并置于冰水浴中； ④的试管里加有紫色石蕊试液； ⑤为尾气吸收装置。
请填写下列空白：⑴制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过___填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的***气体，可在①与②之间安装盛有填写下列编号字母)的净化装置。
a.碱石灰 b.饱和食盐水 c.浓硫酸 d.饱和碳酸氢钠溶液。
比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件。二者的差异是 。反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。
右图中符合该晶体溶解度曲线的是___填写编号字母);从②的试管中分离出该晶体的方法是 (填写实验操作名称)。
3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是： 。
4)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：
实验现象原因。
溶液最初从紫色逐渐变为色。
氯气与水反应生成的h+使石蕊变色。
随后溶液逐渐变为无色。
然后溶液从无色逐渐变为色。
23.将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的co2体积(标准状况)与加入的盐酸体积有如图关系(不考虑co2在水中的溶解)。试计算：
(无需书写计算步骤)
1)盐酸的物质的量浓度为 mol/l。
2)该样品中naoh与na2co3物质的量之比为 。
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