2023年高中高一暑假作业 高一化学暑假作业

发布 2022-07-20 04:31:28 阅读 8942

2023年高中高一暑假作业:高一化学暑假作。

业。一、选择题(包括17小题。每题3分,共51分。每小题只有一个选项符合题意。)

1.下列各组中两种气体的分子数一定相等的是a.温度相同、体积相同的o2和n2b.质量相等、密度不等的n2和c2h4

c.体积相同、密度不等的co和c2h4d.压强相同、体积相同的o2和h2

2.下列关于氯的说法正确的是。

具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂。

b.若1735cl、1737cl为不同的核素,有不同的化学性质。

c.实验室制备cl2,可用排饱和食盐水法收集d.1.12 lcl2含有1.7na个质子(na表示阿伏伽德罗常数)

3.将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100ml1mol/l的盐酸中,同温同压下产生的气体的体积比为。

a.1:2:3 b.6:3:2 c.3:1:1 d.1:1:1

4.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载,“银针验毒”

的原理是4ag+2h2s+o2===2ag2s+2h2o,其中h2s是a.氧化剂b.还原剂。

c.既是氧化剂又是还原剂d.既不是氧化剂又不是还原剂。

5.两种微粒含有相同的质子数和电子数,这两种微粒可能是。

两种不同的原子;②两种不同元素的原子;③一种原子和一种分子;④一种原子和一种离子;⑤两种不同分子;⑥一种分子和一种离子;⑦两种不同阳离子;⑧两种不同阴离子;⑨一种阴离子和一种阳离子。

a.①③b.①③c.①③d.全部都是。

6.下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品。

高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料。

a.①②b.②③c.①④d.③④7.下列分类或归类正确的是。

液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物。

cacl2、naoh、hcl、ibr均为化合物③明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质④c60、c70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体⑤碘酒、淀粉、水雾、纳米材料均为胶体a.①③b.②③c.

②④d.②③8.设na为阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的。

a.5 g质量分数为46%的乙醇溶液中,氢原子的总数为0.6 na

b.5.6g铁与0.1mol氯气充分反应转移电子数为0.2na

c.50 ml 12 molbull;l-1浓盐酸与足量二氧化锰加热反应,转移电子数为0.3 na

d.常温常压下,46gno2与n2o4的混合气体中含有的原子总数为3 na

9.下列离子方程式书写正确的是a. ba(oh)2溶液与稀硫酸反应:ba2++oh-+h++so42-=baso4darr;+h2o

b. fe与fecl3溶液反应:fe+fe3+=2fe2+c.大理石中加入稀盐酸:caco3+2h+=ca2++co2uarr;+h2o

d. alcl3溶液中加过量氨水:

al3++3oh-=al(oh)3darr;

10.美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质,有关说法不正确的是。

a.合金的熔点一般比组分金属低。

b.铝钠合金若投入一定量的水中可得无色溶液,则n(al)le;n(na)

c.铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中,会有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出。

d.若m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中,放出的h2越多,则铝的质量分数越小。

11.下列实验装置设计正确、且能达到目的的是ⅰ ⅱ

a.实验i:可用于吸收氨气,并能防止倒吸b.实验ⅱ:静置一段时间,小试管内有晶体析出c.实验iii

d.实验ⅳ:**利用碘的ccl4溶液中的有机溶剂12.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示),下列有关说法正确的是。

a.第①步中除去粗盐中的so42-、ca2+、mg2+、fe3+

杂质,加入的药品顺序为:

na2co3溶液rarr;naoh溶液rarr;bacl2溶液rarr;过滤后加盐酸。

b.工业上金属钠是通过氯碱工业进行制取c.从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩。

d.在第③④⑤步中溴元素均被氧化是中学常见的5种化合物,a、b是氧化物,它们之间的转化关系如下图所示。

则下列说法正确的是。

与a反应的化学方程式是:al2o3+2fe===fe2o3+ 2al

b.检验d溶液中的金属阳离子的反应:fe3++3scn-=fe(scn)3darr;

c.单质y在一定条件下能与水发生置换反应d.由于化合物b和c均既能与酸反应,又能与碱反应,所以均是两性化合物。

14.将一定量的氯气通入30 ml浓度为10.00 mol/l的氢氧化钠浓溶液中,加热少许时间后溶液中形成nacl、naclo、naclo3共存体系。下列判断不正确的是。

a.与naoh反应的氯气一定为0.15 可能为7∶3

c.若反应中转移的电子为n mol,则n一定大于0.15

mol可能为7∶2∶115.将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100ml4.40mol/l盐酸中,充分反应后产生896mlh2(标准状况),残留固体1.

28g。过滤,滤液中无cu2+。将滤液加水稀释到200ml,测得其中c(h+)为0.

400mol/l。则原混合物中单质铁的质量是。

a.2.24g b.3.36g c.5.60g d.10.08g

16.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐caocl2在酸性溶液中可以发生反应产生cl2,下列关于混盐caocl2的有关判断不正确的是(na为阿伏加德罗常数)

a.该混盐在酸性溶液中产生1mol cl2时转移的电子数为na

b.该混盐的水溶液具有漂白性。

c.该混盐中氯元素的化合价为+1和-1价d.该混盐具有较强的还原性。

17.某na2co3、naalo2的混合溶液中逐滴加入1molbull;l-1的盐酸,测得溶液中的co32-、hco3-、alo2-、al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。请根据图像推断,下列说法中不正确的是(已知hco3-与alo2-在溶液中不能共存)

点时生成的co2为0 mol

b.原混合溶液中的co32-与alo2-的物质的量之比为1:2

段表示的离子方程式为:alo2- +h+ +h2o=al(oh)3darr;

第ⅱ卷非选择题(共49分)18.某溶液中可能含有nh4+、ba2+、mg2+、ag+、oh-、so42-、co32-中的某几种,现用该溶液做以下实验:①取此溶液少许,加入足量盐酸无明显现象;②另取少许加入足量浓氢氧化钠溶液,有白色沉淀生成;③将②中沉淀过滤,取滤液微热,有无色刺激性气味气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

由此推断,该溶液中肯定有离子,肯定没有离子。写出②中发生反应的离子方程式。

19.在下图所示的物质转化关系中(反应条件和部分生成物未全部列出),x物质可以来自于海洋中,a、b为常见气体单质,b为黄绿色气体,i、l为常见的金属单质,g为红褐色物质。请回答下列问题:

1)x化学式为。(2)c化学式为。(3)反应①的离子方程式为。(4)反应②的离子方程式为。

20.将分别含有甲、乙两种常见金属元素的两种正盐a

和b的混合物溶于水,通入氯气,然后向反应后的溶液中加入四氯化碳并振荡、静置,溶液分层,下层液体呈橙红色。若在该混合物的溶液中滴加一定浓度的氨水至过量,可得到白色沉淀c。向沉淀c加入过量naoh溶液,沉淀部分溶解,剩余白色沉淀d。

将d溶于盐酸,可得到a溶液;将d灼烧可得到优质的耐高温材料。

1)试写出a和b的化学式:a,b。(2)元素乙的单质可与某黑色固。

21.次磷酸钠(nah2po2)可用于化学镀镍。(1)化学镀镍的溶液中含有ni2+和h2po2-,在酸性条件下发生以下镀镍反应:

ni2+ +h2po2-+ rarr; ni + h2po3-+②6h2po2- +2h+ rarr;2p+4h2po3-+3h2uarr;请配平反应式①。

2)反应式①中还原剂是,被还原元素是。(3)反应②中,若生成1 mol h2po3-,反应中转移电子的物质的量为mol。

4)从二个反应分析,若生成1mol ni和1mol p,同时有mol h2po3-生成。

5)完成下列各小题中的化学反应方程式:碱金属与o2反应生成氧化物较复杂,有普通氧化物。

如k2o)过氧化物(如k2o2)还有超氧化物和臭氧化物等。要制备碱金属的普通氧化物一般是用碱金属还原对应的过氧化物、硝酸盐或亚硝酸盐。写出下列化学反应式:

钠与过氧化钠反应。

钾还原硝酸钾,同时还产生了一种单质气体22.在实验室中可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和**氯水的性质。

图中:①为氯气发生装置;②的试管里盛有15ml30%koh溶液。并置于热水浴中; ③的试管里盛有15ml 8 % naoh溶液。

并置于冰水浴中; ④的试管里加有紫色石蕊试液; ⑤为尾气吸收装置。

请填写下列空白:⑴制取氯气时,在烧瓶里加入一定量的二氧化锰,通过___填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的***气体,可在①与②之间安装盛有填写下列编号字母)的净化装置。

a.碱石灰b.饱和食盐水c.浓硫酸d.饱和碳酸氢钠溶液。

比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件。二者的差异是。反应完毕经冷却后,②的试管中有大量晶体析出。

右图中符合该晶体溶解度曲线的是___填写编号字母);从②的试管中分离出该晶体的方法是(填写实验操作名。

称)。3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是:。(4)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化,请填写下表中的空白:

实验现象原因。

溶液最初从紫色逐渐变为色氯气与水反应生成的h+使石蕊变色随后溶液逐渐变为无色。

然后溶液从无色逐渐变为色。

23.将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水,向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,生成的co2体积(标准状况)与加入的盐酸体积有如图关系(不考虑co2在水中的溶解)。试计算:

(无需书写计算步骤)

1)盐酸的物质的量浓度为mol/l。

2)该样品中naoh与na2co3物质的量之比为。

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一 选择题 包括17小题。每题3分,共51分。每小题只有一个选项符合题意。1.下列各组中两种气体的分子数一定相等的是。a.温度相同 体积相同的o2和n2 b.质量相等 密度不等的n2和c2h4 c.体积相同 密度不等的co和c2h4 d.压强相同 体积相同的o2和h2 2.下列关于氯的说法正确的是。...

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