第1章第3节第2课时。
一、选择题。
1．(广东东莞五校2009～2010学年度高一下学期期中联考，5)下列关于化学键的说法正确的是( )
含有金属元素的化合物一定是离子化合物 ②第ⅰa族和第ⅶa族原子化合时，一定生成离子键 ③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 ④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键 ⑤离子键就是阴、阳离子间的静电引力 ⑥含有离子键的化合物一定是离子化合物 ⑦离子化合物中可能同时含有离子键和共价键。ab．④⑥
c．①④d．②③
解析】 含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如alcl3是共价化合物，第ⅰa族和第ⅶa原子化合时，不一定生成离子键，如h与cl生成的是共价键，由非金属元素形成的化合也可能为离子化合物，如nh4cl离子键是阴阳离子之间的静电作用，不单是静电引力，故①②③说法不正确。④⑥正确。
答案】 b2．(宁夏银川一中2009～2010学年度高一下学期期中考试，5)下列各组指定原子序数的元素，不能形成ab2型共价化合物的是( )
a．6和8
b．16和8
c．12和9
d．7和8解析】 a项中使碳和氧元素，可形成共价化合物co2，b项中使硫和氧元素，可形成共价化合物so2，c项中使镁和氟元素，可形成离子化合物mgf2，d项中使氮和氧元素，可形成共价化合物no2。故c项符合题意。
答案】 c3．下列说法中正确的是( )
只由一种元素组成的物质，一定是纯净物 ②所有酸性氧化物都是非金属氧化物 ③硝酸和氢硫酸均既有氧化性又有还原性 ④化学反应的实质就是旧化学键断裂、新化学键形成的过程。
a．都正确
b．①②c．③④
d．①②解析】 ①由于同素异形现象的存在，同种元素可以形成几种同素异形体，如o2和o3、红磷和白磷等，都属于氧和磷的2种同素异形体。当o2和o3或红磷和白磷混合在一起时，虽然只有一种元素，但却组成了混合物。②虽然大部分酸性氧化物是非金属氧化物，但有些金属氧化物也是酸性氧化物，如mn2o7、cro3；③虽然硝酸是强氧化性酸、氢硫酸是强还原性酸，但由于2种酸都不稳定，自身分解时，既体现氧化性，又体现还原性；④旧化学键断裂、新化学键形成就是化学反应的实质。
答案】 c点拨】 ①如果没有考虑到同素异形体，就会误认为只有1种元素组成的物质一定是纯净物；②如果没有考虑到有些金属氧化物也是酸性氧化物，就会误认为“所有酸性氧化物都是非金属氧化物”；③如果没有考虑到硝酸和氢硫酸都不稳定，自身分解时，既体现氧化性，又体现还原性，就会误认为硝酸是强氧化性的酸，没有还原性；而氢硫酸是强还原性的酸，没有氧化性。
4．下列说法正确的是( )
a．离子化合物中可以含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键。
b．含有共价键的物质一定是共价化合物。
c．分子中一定含有化学键。
d．含有金属元素的离子一定是阳离子。
解析】 本题考查的知识点是离子键和共价键的概念以及存在。含有离子键的化合物就是离子化合物是正确的，而只含共价键的化合物才能是共价化合物，也就是说，离子化合物一定含离子键，可能含共价键，而共价化合物中一定不含离子键；同样可以理解为，一旦含了离子键就绝不是共价化合物了。所以a项正确。
多原子的非金属的单质中也有共价键，如h2，所以b项错误。稀有气体分子中不存在化学键，c项错误。含有金属元素的离子不一定是阳离子，有些酸根阴离子中含有金属元素，如mno，故d项错误。
答案】 a点拨】 共价化合物中含有共价键；离子化合物中可能只含有离子键，也可能既含有离子键，又含有共价键。
5．下列各组化合物中化学键类型不同的是( )
a．nacl和hno3
b．h2o和nh3
c．caf2和cscl
d．ccl4和na2o
解析】 b中均为共价健，c中均为离子键，a中nacl、d中na2o为离子键，而a中hno3、d中ccl4为共价键。
答案】 a、d
6．下列关于氢键的说法，正确的是( )
a．每一个水分子内含有两个氢键。
b．在水蒸气、冰、液态水中都存在氢键。
c．分子间形成的氢键能使物质的熔点和沸点升高。
d．hf是一种非常稳定的化合物，这是由于分子间存在氢键。
解析】 水在固态和液态时，分子间存在氢键，而气态时氢键被破坏，所以a，b两项错误。氢键的存在能使物质的熔点和沸点升高，所以c项正确。
答案】 c点拨】 了解氢键是一种特殊的分子间作用力，氢键是原子半径较小的非金属(f，o，n等)原子跟h原子间的作用力。
7．x、y为短周期元素，x位于ⅰa族，x与y可形成化合物x2y，下列说法正确的是( )
a．x的原子半径一定大于y的原子半径。
b．x与y的简单离子不可能具有相同的电子层结构。
c．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1 1
d．x2y可能是离子化合物，也可能是共价化合物。
答案】 d点拨】 x可能为h，也可能为碱金属li、na，y显－2价，可能为o或s。a项的反例是h2o，b项的反例是na2o，c项的反例是h2o2、na2o2。
8．在初中时我们就知道，有新物质生成的反应属于化学反应，但从化学键的观点看化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”，据此你认为下列变化不属于化学反应的是( )
a．蔗糖溶于水
b．金刚石变成石墨。
c．氯化钠熔化
d．五氧化二磷吸水。
答案】 a、c
9．下列化合物或分子中的化学键，既有非极性键又有离子键的是( )
答案】 b10．离子键和共价键可能同时存在于同一化合物中。下列化合物中既存在离子键又存在共价键的是( )
a．kbr
b．naoh
c．hbr
d．nh4cl
解析】 该题貌似考查的是化合物中的化学键存在，实际上考查的是化学键与离子化合物、共价化合物的关系。共价键和离子键能够同时存在的化合物一定是离子化合物，但并不是所有的离子化合物都含共价键。而共价化合物中只含有共价键。
kbr只有离子键。naoh既有离子键也有共价键。hbr只有共价键。
nh4cl既有离子键，也有共价键。
答案】 b、d
11．下列大小关系正确的是( )
a．稳定性：hf>hcl>hbr>hi
b．还原性：f－>cl－>br－>i－
c．熔沸点：cf4>ccl4>cbr4>ci4
d．氧化性：f2>cl2>br2>i2
解析】 稳定性与化学键的强弱有关，化学键强弱与原子半径有关，熔沸点与分子间的作用力有关，对组成和结构相似的分子，分子间作用力与相对分子质量有关；氧化性、还原性与粒子得失电子能力有关。
答案】 a、d
12．(江苏张家港高级中学2009～2010学年度高一下学期期中考试)下列化学用语书写正确的是( )
13．下列表示电子式的形成过程正确的是( )
答案】 d点拨】 a中hcl是共价键，b中nabr是离子键，c中mgf2的电子式不正确。
14．下列物质中，既含有离子键，又含有非极性键的是( )
a．naoh
b．na2o2
c．cacl2
d．h2o2
解析】 naoh含有离子键和极性键；na2o2含有离子健和非极性键；cacl2只含有离子键；h2o2含有极性键和非极性健。
答案】 b点拨】 共价化合物中只存在共价键，而共价键分极性键与非极性键。有的离子化合物只含离子键，有的离子化合物既含离子键，又含共价键。
15．(2010山东理综高考卷，11)下列说法正确的是( )
a．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力。
b．hf、hcl、hbr、hi的热稳定性和还原性均依次减弱。
c．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强。
d．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果。
解析】 a项，形成离子键的阴阳离子间既存在静电吸引力，又存在静电排斥力；b项，hf、hcl、hbr、hi的热稳定性依次减弱，还原性依次增强；c项，第三周期非金属元素最**含氧酸的酸性从左到右依次增强；d项，元素原子核外电子排布的周期性变化导致元素性质的周期性变化，即元素周期律。
答案】 d二、非选择题。
16．(2009天津理综)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
1)④、的原子半径由大到小的顺序是。
2)②、的最**含氧酸的酸性由强到弱的顺序是。
3)①、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式。
4)由表中两种元素的原子按1 1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号。
a．mno2
b．fecl3
c．na2so3
d．kmno4
答案】 (1)na>al>o
2)hno3>h2co3>h2sio3
点拨】 由各元素在周期表中的位置可确定各元素，进而对(1)(2)作答；(3)含有离子键又含共价键的化合物，一般含活泼金属元素如钠，且含有原子团，如naoh、naclo、naclo3等；(4)液态易分解化合物为h2o2，h2o2分解可用mno2、fecl3等作催化剂。
17．已知元素的某种性质“x”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下表给出13种元素的x的数值：
试结合元素周期律知识完成下列问题：
1) 经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的x的差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断albr3中的化学键类型是。
(2)根据上表给出的数据，简述主族元素的x的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系。
简述第二周期元素(除惰性气体外)的x的数值大小与原子半径之间的关系。
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