高考实验专题复习2（2013高考题解析）
贵州修文中学蔡玉霞。
9．（2013天津）fecl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水fecl3，再用副产品fecl3溶液吸收有毒的h2s。
．经查阅资料得知：无水fecl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水fecl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：
检验装置的气密性；
通入干燥的cl2，赶尽装置中的空气；
用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；
……⑤体系冷却后，停止通入cl2，并用干燥的h2赶尽cl2，将收集器密封。
请回答下列问题：
1）装置a中反应的化学方程式为fe+3 cl2==fecl3
2）第③步加热后，生成的烟状fecl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管a右端要使沉积的fecl3进入收集器，第④步操作是在有沉积fecl3。的地方加热。
3）操作步骤中，为防止fecl3潮解所采取的措施有（填步骤序号）②⑤
4）装置b中冷水浴的作用为冷却，使fecl3沉积，便于收集产品；装置c的名称为干燥管；装置d中fecl2全部反应后，因失去吸收cl2的作用而失效，写出检验fecl2是否失效的试剂：
高锰酸钾或k3[fe(cn)6]。
5）在虚线框中画出尾气吸收装置e并注明试剂。
．该组同学用装置d中的副产品fecl3溶液吸收h2s，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。
（6）fecl3与h2s反应的离子方程式为。
2fe3++ h2s ==2fe2+ +s 2h
（7）电解池中h+在阴极放电产生h2，阳极的电极反应式为fe2+--e- =fe3+（8）综合分析实验ⅱ的两个反应，可知该实验有两个显著优点：
①h2s的原子利用率为100%；②fecl3 得到循环利用。
14.（2013海南）
溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等，回答下列问题：
1）海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入氯气将其中的br-氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为br-和bro3-，其离子方程式为 3 br2+6 co32-+3h2o=5 br-+ bro3-+6hco3- (或3 br2+3co32-=5 br-+ bro3-+3co2)
2）溴与氯能以共价键结合形成brcl。brcl分子中， 溴原子显正电性。brcl与水发生反应的化学方程式为brcl+h2o=hcl+ hbro。
3）cubr2分解的热化学方程式为：
2cubr2(s)=2 cubr(s)+ br2(g) △h=+105.4kj/mol
在密闭容器中将过量cubr2于487k下加热分解，平衡时p(br2)为4.66×103pa。
如反应体系的体积不变，提高反应温度，则p(br2)将会增大 (填“增大”、“不变”或“减小”)。
如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p(br2)的变化范围为2.33×103pa< p(br2) <4.66×103pa
27.（2013安徽）二氧化铈（ceo2）是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含以及其他少量可溶于稀酸的物质）。
某课题组以此粉末为原料**铈，设计实验流程如下：
1）洗涤滤渣a的目的是为了去除滤渣上附着的fe3+、cl-， 填离子符号），检验该离子是否洗净的方法是取最后洗涤液少量，滴加agno3，如无白色沉淀，则洗干净。**fe3+，取最后洗涤液少量，滴加kscn溶液，如无明显现象，则洗干净。
2）第②步反应的离子方程式是 2ceo2+h2o2+6h+=2ce3++o2 +4 h2o ，滤渣b的主要成分是 sio2 。
3）萃取是分离稀土元素的常用方法，已知化合物tbp作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，tbp 不能 （填“能”或“不能”）与水互溶。实验室进行萃取操作要用到的主要玻璃仪器有分液漏斗 、烧杯、玻璃棒、量筒等。
4）取上述流程中得到的（分子量208）产品0.5360g，加硫酸溶解后，用0.1000mol标准溶液滴定终点是（铈被还原为）,消耗25.
00ml标准溶液，该产品中的质量分数为 97.01% 。
23．（2013福建）利用化石燃料开采、加工过程产生的h2s 废气制取氢气，既价廉又环保。
1)工业上可用组成为k2o·m2o3·2ro2·nh2o的无机材料纯化制取的氢气。
已知元素m、r均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为27，则r的原子结构示意图为___
常温下，不能与m单质发生反应的是___b、e __填序号)。
a．cuso4溶液 b．fe2o3 c．浓硫酸 d．naoh溶液 e．na2co3固体。
2)利用h2s废气制取氢气的方法有多种。
高温热分解法已知： h2s(g) h2(g)＋s2(g)
在恒容密闭容器中，控制不同温度进行h2s分解实验。以h2s起始浓度均为cmol·l－1测定h2s的转化率，结果见图0。图中a为h2s的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时h2s的转化率。
据图计算985℃时h2s按上述反应分解的平衡常数 k＝；
说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的时间缩短(或其他合理答案)
图0电化学法。
该法制氢过程的示意图如图0。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是增大反应物接触面积，使反应更充分。
反应池中发生反应的化学方程式为 h2s＋2fecl3===2fecl2＋s↓＋2hcl反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为2fe2＋＋2h＋2fe3＋＋h2↑
24．（2013福建）二氧化氯(clo2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。
1)氯化钠电解法是一种可靠的工业生产clo2方法。
用于电解的食盐水需先除去其中的ca2＋、mg2＋、so，等杂质。某次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的___bacl2___填化学式)，至沉淀不再产生后，再加入过量的na2co3和naoh，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的so，其原因是_ baso4和baco3的ksp相差不大，当溶液中存在大量co时，baso4(s)会部分转化为baco3(s)(或其他合理答案)
[已知：ksp(baso4)＝1.1×10－10、ksp(baco3)＝5.1×10－9]。
该法工艺原理示意图如下。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(naclo3)与盐酸反应生成clo2。工艺中可以利用的单质有h2、cl2(填化学式)，发生器中生成clo2的化学方程式为2naclo3＋4hcl===2clo2↑＋cl2↑＋2nacl＋2h2o
图02)纤维素还原法制clo2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物d与naclo3反应生成clo2。完成反应的化学方程式：
ｋ(d)＋24naclo3＋12h2so4===clo2↑＋ｋco2↑＋18h2o＋ｋc6h12o6＋24naclo3＋12h2so4===clo2↑＋co2↑＋18h2o＋na2so4 (3)clo2和cl2均能将电镀废水中的cn－氧化为无毒的物质，自身被还原为cl－。处理含cn－相同量的电镀废水，所需cl2的物质的量是clo2的__2.5倍。
25． 固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以mg(no3)2为研究对象，拟通过实验**其热分解的产物，提出如下4种猜想：
甲：mg(no2)2、no2、o2乙：mgo、no2、o2
丙：mg3n2、o2丁：mgo、no2、n2
1)实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是不符合氧化还原反应原理(或其他合理答案)查阅资料得知：2no2＋2naoh===nano3＋nano2＋h2o。
针对甲、乙、丙猜想，设计如图0所示的实验装置(图中加热、夹持仪器等均省略)：
图02)实验过程①仪器连接后，放入固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管(a)，观察到e中有气泡连续放出，表明装置气密性良好②称取mg(no3)2固体3.7g置于a中，加热前通入n2以驱尽装置内的空气，其目的是_避免对产物o2的检验产生干扰(或其他合理答案关闭k，用酒精灯加热时，正确操作是先移动酒精灯预热硬质玻璃管，然后固定在管中固体部位下加热。
观察到a中有红棕色气体出现，c、d 中未见明显变化。
待样品完全分解，a装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.0 g。
取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未见明显现象。
3)实验结果分析讨论①根据实验现象和剩余固体的质量，经分析可初步确认猜想乙是正确的。②根据d中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有o2，因为若有o2，d中将发生氧化还原反应：2na2so3＋o2===2na2so4(填写化学方程式)，溶液颜色会褪去；小组讨论认定分解产物中有o2存在，未检测到的原因是o2在通过装置b时已参与反应(或其他合理答案 ③小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装置进一步研究。
实验时二氧化氮与氢氧化钠溶液反应可能存在过量问题，若氢氧化钠不足，则b中不仅发生了反应2no2＋2naoh===nano3＋nano2＋h2o，而且可能发生如下反应：3no2＋h2o===2hno3＋no、2no＋o2===2no2，即o2在通过装置b时已经参与反应，导致硝酸镁热分解产生的氧气在d之前已经被消耗完全。无法检测！
高考物理实验专题复习
2005高考实验专题复习。1.取一根轻质弹簧，上端固定在铁架台上，下端系一金属小球，如图甲所示。把小球沿竖直方向拉离平衡位置后释放，小球将在竖直方向做简谐运动 此装置也称竖直弹簧振子 一位同学用此装置研究竖直弹簧振子的周期t与小球质量m的关系。他多次换用不同质量的小球并测得相应的周期，现将测得的六组...
2023年高考电学实验专题复习
主讲老师 刘海辉手机 158 1 1 用螺旋测微器测量一小粒珠子的直径如图所示，则其直径为 2.555 mm.图示为多用表欧姆挡刻度，当多用表用 100挡时，欧姆表读数为 4600 2 在测定金属的电阻率的实验中 写出用测量值表示电阻率的表达式。在各测量中，对测量结果影响最大的是直径 因此用精密度较...
2023年高考物理实验复习专题
2008年实验复习专题绝对精品。一 2008年与2007年考纲内容方面对实验部分要求的变化。二 2008年与2007年考纲能力方面对实验部分要求的变化。三 近三年高考对实验的考查点分布统计。一 实验基础知识和基本仪器。二 力学实验。三 电学实验。四 电路的设计。五 选做部分实验的考察。四 实验命题趋...