第二章《化学反应速率与化学平衡》
一、选择题。
1．在2a＋b 3c＋4d反应中，表示该反应速率最快的是
a．v（a）＝0.5 mol·ｌ－1·ｓ－1 b．v（b）＝0.3 mol·ｌ－1·ｓ－1
c．v（c）＝0.8 mol·ｌ－1·ｓ－1 d．v（d）＝1 mol·ｌ－1·ｓ－1
2．在一定温度不同压强（p1＜p2＝下，可逆反应2x(g) 2y(g) +z(g)中，生成物z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是。
3．α1和α2分别为a、b在两个恒容容器中平衡体系a(g)2b(g)和2a(g)b(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加a的物质的量，下列判断正确的是。
a．α1、α2均减小 b．α1、α2均增大 c．α1减小，α2增大 d．α1增大，α2减小
4．对可逆反应4nh3（g）+ 5o2（g）4no（g）+ 6h2o（g），下列叙述正确的是。
a．达到化学平衡时，4υ正（o2）= 5υ逆（no ）
b．若单位时间内生成x mol no的同时，消耗x mol nh3 ，则反应达到平衡状态。
c．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大。
d．化学反应速率关系是：2υ正（nh3）= 3υ正（h2o）
5．已知反应a2（g）+2b2（g）2ab2（g）的△h<0，下列说法正确的。
a．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小。
b．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间。
c．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动。
d．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动。
6．常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有no2和空气，现分别进行下列两上实验：
n2o42no2 △h ＞ 0）
a）将两容器置于沸水中加热。
b）在活塞上都加2 kg的砝码。
在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是。
a．（a）甲》乙（b）甲》乙b．（a）甲》乙（b）甲=乙。
c．（a）甲《乙（b）甲》乙d．（a）甲》乙（b）甲《乙。
7．在a（g）+ pb（g）qc(g)的反应中，经t秒后c的浓度增加m mol/l，则用b浓度的变化来表示的反应速率是。
a．pq/mt mol·l-1s-1 b． mt / pq mol·l-1s-1 c．pm/qt mol·l-1s-1 d．pt/mq mol·l-1s-1
8．在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是
a．增大反应物的量 b．升高温度 c．增大压强 d．使用催化剂。
9．右图曲线a表示放热反应x(g) +y(g) z(g) +m(g) +n(s)进行过程中x的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是
a．升高温度b．加大x的投入量。
c．加催化剂d．增大体积
10．下列能用勒沙特列原理解释的是。
a．fe(scn)3溶液中加入固体kscn后颜色变深；
b．棕红色no2加压后颜色先变深后变浅；
c．so2催化氧化成so3的反应，往往需要使用催化剂；
d．h2、i2、hi平衡混和气加压后颜色变深。
11．在密闭容器中进行如下反应：x2(g)+y2(g) 2z(g)，已知x2、y2、z的起始浓度分别为0.1mol/l、0.
3mol/l、0.2mol/l，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是
a．z为0.3mol/l b．y2为0.4mol/l c．x2为0.2mol/l d．z为0.4mol/l
12．反应：l（固）＋ag（气）br（气）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中：
压强p1＞p2， x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中g的体积分数。据此可判断。
a．上述反应是放热反应 b．上述反应是吸热反应
．a＞b d．a＜b
不同温度下g的体积分数。
13．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2no2（g）n2o4(g)达到平衡时，再向容器内通入一定量的no2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，no2的体积分数
a．不变 b．增大 c．减小 d．无法判断
14．在密闭容中发生下列反应aa(气)cc(气)＋dd(气)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，d的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是
a．a的转化率变小b．平衡向正反应方向移动。
c．d的体积分数变大d．a < c＋d
15．反应pcl5（气） pcl 3（气）＋cl2（气） ①
2hi（气） h2（气）＋i2（气） ②
2no2（气） n2o4（气。
在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a％。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率
a．均不变b．均增大
c．①增大，②不变，③减少d．①减少，②不变，③增大
16．在一固定容积的密闭容器中充入2mola和1molb，发生反应：2a(g)+b(g) xc(g)，达到平衡后，c的体积分数为w%。若维持容器体积和温度不变，按0.
6mola、0.3molb、1.4molc为起始物质，达到平衡后，c的体积分数也为w%，则x值为。
a．1b．2c．3d．4
17．某温度下，在一容积可变的容器中，反应2a（g）+b（g）2c（g）达到平衡时，a、b和c的物质的量分别为4mol、2mol和4mol，保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是。
a．均减半 b．均加倍 c．均增加1mol d．均减少1mol
18.下列说法正确的是( )
a.凡是放热反应都是自发的 b.铁在潮湿空气中生锈是自发过程。
c.自发反应都是熵增大反应 d.电解池的反应属于自发反应。
19．反应2x(g) +y (g) 2z(g)。在不同温度(t1和t2)及压。
强(p1和p2)下，产物z的物质的量(nz)与反应时间(t)的关。
系如图所示。下列判断正确的是( )
a．t1p2
c．t1>t2，p1>p2d．t1>t2，p120．反应2so2+o2 2so3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，其它条件相同。若甲容器中so2的转化率为p%，则乙容器中so2的转化率( )
a．等于pb．大于pc．小于pd．无法判断。
二、填空题。
21.右图表示800℃时，x、y、z三种气体物质的浓度随时。
间变化的情况。试回答：
该反应的化学方程式为。
0~2min y物质的化学反应速率为。
800℃时，该反应的平衡常数k
22．高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：feo(s)+co(g) fe(s)+co2(g) δh＞0
该反应的平衡常数表达式k
已知1100℃时k＝0.263。温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内co2和co的体积比值平衡常数k值均填增大，减小或不变)；
1100℃时测得高炉中c(co2)＝0.025mol·l－1，c(co)＝0.1mol·l－1，在这种情况下，该反应是否处于平衡状态 (填是或否)，此时化学反应速率是v(正) v(逆) (填＞，＜或＝)。
23．某化学反应2ab＋d在四种不同条件下进行，b、d起始浓度为见反应物a的浓度（mol/l）随反应时间（min）的变化情况如下表：
根据上述数据，完成下列填空：
1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为 mol/(l·min)。
2）在实验2，a的初始浓度c2＝ mol/l。
3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3 v1（填＞、＝且c3 1.0mol/l（填＞、＝
4）比较实验4和实验1，可推测该反应是反应（选填吸热、放热）。理由是 ．
23．现有反应：co(g)+ h2o(g) co2(g)+ h2(g) ；h<0，在850℃时，平衡常数k=1。
若升高温度到950℃，达到平衡时k 1(填“＞”或“＝”
850℃时，若向一容积不变的密闭容器中同时充入 1.0 mol co、3.0mol h2o、1.0mol co2 和
x mol h2，则：
①当x=5.0时，上述平衡向填“正反应”或“逆反应”)方向进行。
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是。
在850℃时，若设x＝5.0 mol和x＝6.0mol，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得h2的体积分数分别为a％、b％，则a b(填“＞”或“＝”
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