一、填空题。
1. 温度 t 下。
称为反应标准摩尔吉布斯函数 rg (t).
2. 标准摩尔生成吉布斯函数 gm， (t)是。
由稳定相态的单质生成 1 mol 指定相态的某物质时反应的吉布斯函数差。
3. 路易斯--朗道逸度规则表述为。
4. 化学反应： n a ＝ a 和 n a ＝ a 的标准摩尔反应吉布斯函数分。
别为 rg , 和 rg , 它们之间的关系为。
5. 标准压力商(写出定义式即可): j
6. 理想气体间化学反应等温方程式(写出方程式即可。
7. 25 ℃下，反应 mgo(s) ＋cl (g) ＝mgcl (s) ＋o (g) 达到平衡后，若增大系统总压，则平衡向方移动，标准平衡常数 (填增大，减小或不变 ).
8. 乙苯脱氢制苯乙烯的反应：c h c h (g) c h c h (g) +h (g).
保持温度不变的情况下，要提高乙苯的平衡转化率可采取的措施是
或。9. 乙烯水合制乙醇的反应： c h (g) +h o(g) c h oh(g). h (298k)
- 45.6 .若提高乙醇的产率可采取的措施是。
或。10. 理想气体反应 a(g) +b(g) c(g),温度 t 时各组分的平衡分压均为 p ,此反应的 k (t
二、选择题：
1. 在温度 t 和体积 v 的容器中，理想气体反应 a ＋ b ＝ c 达到平衡时， 三。
组分的分压分别为 p 、p 和 p ,在 t、v恒定的条件下， 注入 n 摩尔惰。
性气体，平衡将 .
a. 向左移动b. 向右移动；
c. 不移动d. 无法确定移动方向。
2. 纯实际气体化学势正确的表达式为 (加 * 代表纯组分， f 为逸度).
a.μ=t)+rtln pb.μ=t)+rtln f ;
c.μ=t)+rtln( p /p );d.μ=t)+rtln( f /p ).
3. 实际混合气体中任意组分 b 的化学势正确的表达式为 ( f 为逸度).
a.μ t)+rtln pb.μ t)+rtln f ;
c.μ t)+rtln( p /p );d.μ t)+rtln( f /p ).
4. 在标准状态下进行反应 3 no (g) +h o(l) 2hno (l) +no(g),系统的压力为 .
a. 100 kpa; b. 200 kpa; c. 300 kpa; d. 400 kpa.
5. 在某温度下进行理想气体反应 a + b = c + d,达到平衡后，若增大系统压。
力，平衡 .
a. 不会移动b. 向生成产物的方向移动；
c. 向生成反应物的方向移动； d. 向何方移动难以确定。
6. 在某温度下进行理想气体分解反应 a b + c, 达到平衡后， 若增大系统。
压力， 平衡 .
a. 不会移动b. 向生成产物的方向移动；
c. 向生成反应物的方向移动； d. 向何方移动难以确定。
7. 在一定温度下进行理想气体分解反应 a b + c, 达到平衡后， 若增大系。
统压力， a 的解离度 .
a. 不会发生改变； b. 增大； c. 减少； d. 难定如何变化。
8. 在一定温度下进行理想气体分解反应 a b + c, 达到平衡后， 若向系统。
内充入惰气 d,但不改变系统的总压，则 a 的解离度 .
a. 不变； b. 增大； c. 减少； d. 难定如何变化。
9. 恒温下进行理想气体分解反应 a b + c, 达到平衡后， 若向系统内充以。
惰气 d,此时 a 的解离度 .
a. 不变； b. 增大； c. 减少； d. 难定如何变化。
10. 气相放热反应： a b + c.当此反应达到平衡后，欲使平衡向产物方向移动，应采取的措施为 .
a. 升温，加压； b. 升温，降压； c. 降温，升压； d. 降温，降压。
三、计算题。
1 (10分). 已知 298 k时有如下数据：
bo (g) so (g) so (g)
rh /(0296.90 - 395.18
sm /(205.03 248.53 256.23
求下列反应在 298 k时的平衡常数 k (298k).
so (g) ＋o (g) ＝so (g)
2. (15分) 下列气相反应： h ( g,p )＋i ( g,p ) 2hi( g,p ).当 =
= 100 kpa时，反应的 rgm(298k) =16.8 .试求：
110.0 kpa时 rgm(298k) =
2) 求反应的 k (298k);
3) 若反应开始时10.0pa, =0,求此时的 rgm(298k);
4) 若 298 k该反应达平衡时， =18.9pa
3. (15分) 25 ℃时，反应 agcl(s) =ag(s) +cl(g) 的 rhm 为 126 .已知。
25 ℃时 agcl(s)的标准生成吉布斯函数为 - 109 .
1) 计算该反应的 rg (298k);
2) 计算 agcl(s)在 25 ℃下的离解压力；
3) 计算反应的 rs (298k).
4. (10分) 在 0.500 dm 的容器中装有 1.588 g的 n o (g),在 25 ℃时按下式部分。
离解： n o (g) ＝2no (g) .实验测得离解平衡时总压力为100 kpa,计算其离解度 α 和标准平衡常数 k .
5. (10分) 反应 c(s)＋co (g) ＝2co(g) 的 rgm (t)与 t 的关系为：
rgm (t)/(170255 － 55.19 k t lg t － 34.27 k t
26.15×10 k t － 2.43×10 k t
在 t＝ 873 k,总压为 100 kpa条件下，若反应开始时气相中 co 及 co的分。
压分别为 4.86 kpa和 38.29 kpa, 试通过对反应 rgm的计算，分析反应开始。
时析出碳的可能性。
6. (10分) 反应 co(g)＋h o(g) ＝h (g)＋co (g) 在 800 ℃时 k = 1,计算：
1) 该反应在 800 ℃时的 rgm ;
2) 800 ℃时由 1 mol co(g)和 5 mol h o(g)开始反应，达到平衡后 co(g)
的转化率。7. 140 ℃和 180 ℃下，nahso (s)的分解压力分别为 0.
287 kpa和 2.38 kpa,分解反应为 2nahso (s) na s o (s)＋h o(g).若在140 ～ 180 ℃
之间该反应的 h 可看作常数，计算 150 ℃时此分解反应的 k , rh ,rs 及 rg .
第二章习题
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