化学1.下列情况下，反应速率相同的是。
a．等体积0.1 mol/l hcl和0.1 mol/l h2so4与0.2 mol/l naoh反应。
b．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/l hcl反应。
c．等体积等浓度hcl和hno3分别与等质量的na2co3粉末反应。
d．等体积0.2 mol/l hcl和0.1 mol/l h2so4与等量等表面积等品质石灰石反应。
2. 下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是
a．红棕色的no2，加压后颜色先变深后变浅
b．高压比常压有利于合成so3的反应。
c．由h2、i2(g)、hi(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深。
d．黄绿色的氯水光照后颜色变浅。
3．下列关于判断过程的方向的说法正确的是。
a．所有自发进行的化学反应都是放热反应。
b．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应。
c．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程。
d．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同。
4．对于密闭容器中进行的反应co(g) +h2o(g) co2 (g) +h2 (g)，达到平衡后，其他条件不变，增大co的浓度，下列说法不正确的是（ ）
a．正反应速率增大 b．逆反应速率先减小。
c．达到平衡时，逆反应速率比原平衡要大 d．化学平衡常数不变。
5． 当反应达到平衡时，下列措施：①恒容通入惰性气体 ②恒压通入惰性气体，能提高cocl2转化率的是。
a．①②bcd．都不能。
6．下图（左）曲线a表示放热反应 x(g) +y(g) z(g) +m(g) +n(s)进行过程中x的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是。
a．升高温度b．加大x的投入量。
c．加催化剂d．增大体积。
7.在密闭容器中，反应n2(g)+3h2(g) 2nh3（g）；δh＜0，达到甲平衡。下图（右），在仅改变某一条件后，达到乙平衡，改变的这一条件是。
a．加入适当催化剂 b．升高温度 c．增大反应物的浓度 d．增大压强。
班级___姓名___学号___成绩___
8．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
co2（g）＋h2（g）==co（g）＋h2o（g）。化学平衡常数k和温度t关系如下表：
1）该反应的化学平衡常数表达式为k
2）该反应为反应（选填吸热、放热）。
3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是。
a. 容器中压强不变
b. 混合气体中c(co)不变。
c. v正（h2）=v逆（h2o）
d. c(co2)=c(co)
4）某温度下平衡浓度符合下式：c(co2)·c(h2)=c(co)·c(h2o)。试判断此时的温度为___答案。
1）k=2)吸热。3）bc
第二章练习
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