第一章物质结构元素周期律知识点回顾。
一．元素周期表的结构。
元素周期表共包括__7__个横行，__18_个纵行，__7_个周期，__7_个主族，__7__个副族，还有__0__族和__ⅷ族，共_112__种元素。 一、二、三属于短周期， 四、五、六属于长周期写出在每个周期中包含的元素种类数__同一主族相邻周期相差的元素个数__若为ⅰa、ⅱa_族，则相差元素个数为上一周期所包含的元素种数；若为ⅲa~ⅶa族，则相差元素个数为下一周期所包含的元素种数。
二．元素周期律及实质。
1．元素周期律内容指元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。
元素周期律的实质——元素性质的周期性变化是由核外电子排布的周期性变化决定。
三．元素周期表中元素性质的周期性递变规律。
2、几种重要的等量关系。
1）原子核外电子层数 = 元素的周期序数
2）主族元素的最外层电子数 = 主族元素的族序数 = 主族元素的最高正化合价。
3）原子核外电子数 = 原子序数 = 质子数 =核电荷数。
4）非金属元素的最低负化合价 = 主族元素的族序数—8
3、元素的原子半径、离子半径大小的判断规律。
1）同种元素的阳离子半径 ＜ 对应的原子半径：r(na+)(2)同种元素的阴离子半径 ＞ 对应的原子半径：r(cl—)>r(cl)
四．原子结构的表示方法。
1．原子组成符号a指质量数；z指质子数）
例如：3517cl表示质子数为17，中子数为18的氯原子。
2．原子结构示意图，例：画出以下微粒的结构示意图。
3．电子式：用或×表示原子的最外层电子数。
练习】（1）写出下列物质的电子式及⑤～⑿的结构式。
na2o2koh
ca(oh)2h2o2
hclopcl3
co2ch4
ccl4nh3
2）用电子式表示下列各物质的形成过程。
mgocaf2k2sn2
h2ocl2
五．四个概念的区别
六．化学键。
1. 带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。由离子键构成的化合物称为离子化合物。通常活泼金属与活泼非金属形成的化合物为离子化合物。
2. 原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。由同种原子形成的共价键，叫做非极性共价键。
由不同种原子形成的共价键叫做极性共价键。以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。
3.人们把使原子相结合或离子相结合的作用力，通称为化学键。一般化学物质则主要由离子键或共价键结合而成。
化学键的形成与原子结构有关，它主要通过原子的价电子间的转移或共用来实现。化学反应过程中，包含着反应物分子内化学键的断裂和产物分子中化学键的形成 。
相关练习】b1．在元素周期表中下列元素族的序号从左到右排列正确的是。
a、ia、iib、iiib、viii、vab、ia、iiib、viii、ib、va
c、ia、va、ib、iiib、viiid、ia、ib、viii、iiib、va
c2．在元素周期表中，第。
三、四、五、六周期元素的数目分别是。
a b c d
ab3．若某ⅱa族元素原子序数为x，那么原子序数为x+1的元素位于：
a. ⅲb族 b.ⅲa族 c. ⅰva族 d. ⅰa族。
bd4．1mold2o和1molh2o不相同的是。
a、含氧原子的数目 b、相对分子质量 c、含有质子的数目 d、含有中子的数目。
d5．有a、b两种原子，a原子的m层比b原子的m层少3个电子，b原子的l层电子数恰好是a原子l层电子数的2倍，a和b分别是。
a．硅原子和钠原子 b．硼原子和氢原子c．氯原子和碳原子 d．碳原子和铝原子。
d6．某元素原子的最外层电子数是次外层的a倍，则该原子核内质子数是
a．2a b．a＋2 c．2a＋10 d．2a＋2
b7．下列关于元素周期律的叙述正确的是。
a．随元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现。
b．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化。
c．随元素原子序数的递增，元素的最高正价从＋1到＋7，负价从－7到－1重复出现。
d．元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化。
b8．下列各组元素中，按最高正化合价递增顺序排列的是。
a．c、n、f b．na、mg、al c．f、cl、br d．cl、s、p
c9．原子序数11~17号的元素，随核电荷数的递增而逐渐变小的是。
a、电子层数 b、最外层电子数 c、原子半径 d、元素最高化合价。
c10．下列各组气态氢化物的稳定性，按由强到弱的顺序排列的是。
a、hi、hcl、h2s、ph3 b、ph3、h2s、hcl、hbr
c、hf、hcl、h2s、sih4 d、nh3、ph3、h2s、hcl
ac11．碱性强弱介于koh和mg(oh)2之间的氢氧化物是： d．rboh
d12．同一同期的x、y、z三种主族元素，已知其最**氧化物对应水化物的化学式分别。
h2xo3、h3yo4、h2zo4，下列说法正确的是。
a、气态氢化物和稳定性：xh4>yh3>h2z b、元素非金属性强弱关系：x>y>z
c、最**氧化物对应水化物酸性：h2xo3>h3yo4>h2zo4 d、原子半径：x>y>z
c13．下列递变规律不正确的是。
a．na、mg、al还原性依次减弱 b．i2、br2、cl2氧化性依次增强。
c．c、n、o原子半径依次增大 d．p、s、cl最高正价依次升高。
c14．下列物质中，既能与盐酸反应又能与naoh溶液反应的是。
nahco3 ②al2o3 ③al(oh)3 ④naalo2nh4)2co3 ⑥al
abcd．全部。
d15．下列叙述中肯定能说明金属a比金属b的活泼性强的是。
a．a原子最外层电子数比b原子的最外层电子数少。
b．a原子电子层数比b原子的电子层数多。
c．1 mol a从酸中置换生成的h2比1 mol b从酸中置换生成的h2多。
d．常温时，a能从酸中置换出氢，而b不能。
c16．a、b、c、d、e是同一周期的五种主族元素，a和b的最**氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性b＞a，c和d的气态氢化物的稳定性c＞d；e是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是：
a．a、b、c、d、e b．e、c、d、b、a c．b、a、d、c、e d．c、d、a、b、e
c17．x和y属短周期元素，x原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，y位于x的前一周期，且最外层只有一个电子，下列说法正确的是。
a．x可能是第二周期非金属元素 b．x可能是第三周期金属元素。
c．y可能与x同主族d．y一定是金属元素
a18、一般的元素周期表都涂有不同的颜色，以示区分元素的不同类型。在我们常用的元素周期表中，元素被划分的类别数目是： a．两类 b．三类 c．四类 d．五类。
d19、下列各图若为元素周期表的一部分（表中数字为原子序数），其中正确的是
d20、某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素。
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