第一章作业答案

第一章绪论。

一）用简练的文字解释下列术语。

1）有机化合物（2）键能（3）极性键（4）官能团。

5）实验式（6）构造式（7）均裂（8）异裂

9）sp2杂化（10）诱导效应（11）氢键（12）lewis酸。

解答】1）有机化合物—碳氢化合物及其衍生物。

2）键能—形成共价键的过程中体系释放出的能量，或共价键断裂过程中体系所吸收的能量。

3）极性键— 由不相原子形成的键，由于成键原子的电负性不同，其吸引电子的能力不同，使电负性较强原子的一端电子云密度较大，具有部分负电荷，而另一端则电子云密度较小，具有部分正电荷，这种键具有极性，称为极性键。云对称地分布在两个成键原子之间，这种键没有极性，称为极性键。

4）官能团—分子中比较活泼而容易发生反应的原子或基团，它常常决定着化合物的主要性质，反映化合物的主要特征。

5）实验式—表示组成物质的元素原子最简整数比的化学式。

6）构造式—表示分子构造的化学式。

7）均裂—成键的一对电子平均分给两个成键原子或基团，这种断裂称均裂。

8）异裂—成键的一对电子完全为成键原子中的一个原子或基团所占有，形成正、负离子，这种断裂称异裂。

9）sp2杂化—2s轨道和两个2p轨道杂化。

10）诱导效应—由于分子内成键原子的电负性不同，而引起分子中电子云密度分布不平均，且这种影响沿分子链静电诱导地传递下去，这种分子内原子间相互影响的电子效应，称为诱导效应。

11）氢键—当氢原子与电负性很强且原子半径较小的原子（如n，o，f等原子）相连时，电子云偏向电负性较大的原子，使氢原子变成近乎氢正离子状态，此时若与另一个电负性很强的原子相遇，则发生静电吸引作用，使氢原子在两个电负性很强的原子之间形成桥梁，这样形成的键，称为氢键。

12）lewis酸—能够接受未共用电子对的分子或离子。

三）试判断下列化合物是否为极性分子。

1）hbr （2）i2 （3）ccl4 （4）ch2cl2 （5）ch3oh （6）ch3och3

解答】1）、（4）、（5）、（6）为极性分子，其中（6）中c—o—c键角非180；（2）、（3）为非极性分子。

九）按照不同的碳架和官能团，分别指出下列化合物是属于哪一族、哪一类化合物。

解答】1）脂肪族，卤代烷；（2）脂肪族，羧酸；（3）脂环族，酮；（4）芳香族，醚；（5）芳香族，醛；（6）杂环族，吡咯；（7）脂肪族，胺；（8）脂肪族，炔；（9）脂环族，醇。

十）根据官能团区分下列化合物，哪些属于同一类化合物？称为什么化合物？如按碳架区分，哪些同属一族？属于什么族？

解答】按官能团分：（1）（3）（4）（8）称为醇；（2）（5）（6）（7）（9）称为酸。

按碳架分：（1）（2）属于芳香族；（3）（6）（8）（9）属于脂肪族；（4）（5）属于脂环族；（7）属于杂环族。