一．选择题（每小题有一个或两个选项符合题意）
1、下列各性质递变规律中不正确的是。
a.半径：k+>na+>o2—>f— b.
酸性：h2co3c.非金属性：
f>cl>br d.热稳定性：sih42、已知x、y、z为三种原子序数相连的元素，最**氧化物对应水化物的酸性相对强弱是hxo4>h2yo4>h3zo4。
下列说法正确的是。
a．气态氢化物的稳定性：hx>h2y>zh3 b． 非金属活泼性：yc．原子半径：x>y>zd． 原子最外电子层上电子数的关系：y==(x+z)/2
3、已知x、y、z元素的原子具有相同的电子层数，且原子序数依次增大，其最**氧化物对应水化物酸性依次增强，则下列判断正确的是。
a.原子半径按x、y、z的顺序增大 b.阴离子的还原性按x、y、z顺序增强。
c.单质的氧化性按x、y、z顺序增强 d.氢化物的稳定性按x、y、z顺序增大。
4、已知钡的活动性处于钾和钠之间，则下述说法中可能实现的是。
a．钡可从氯化钾溶液中置换出钾 b．钡可从冷水中置换出氢气。
c．钡可从氯化钠溶液中置换出钠 d．在溶液中钡离子可氧化金属锌，使之成为锌离子。
5．在单质的晶体中，一定不存在。
a．离子键b．分子间作用力。
c．共价键d．金属离子与自由电子间的作用。
6．原子序数在20号以前的元素，原子最外层电子数等于次外层电子数的元素有。
a．1种b．2种c．3种d．4种。
7．下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中m的原子序数为37的是。
8．下列电子式正确的是
a． b c． d．
9．下列说法中不正确的是 (
a．在共价化合物中也可能含有离子键 b．非金属元素之间形成的化学键一定是共价键。
c．含有共价键的化合物不一定是共价化合物 d．含有离子键的化合物一定是离子化合物。
10．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是。
a．bf3b．becl2c．sicl4d．pcl5
11．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是。
a．铍(be)的氧化物对应的水化物可能具有两性。
b．砹(at)为有色固体，h at 不稳定，agat感光性很强，且不溶于水也不溶于酸。
c．硫酸锶(srso4)是难溶于水的白色固体。
d．硒化氢(h2se)是无色、有毒且比硫化氢稳定的气体。
12．下列各组顺序的排列不正确的是。
a．离子半径：na+＞mg2+＞al3+＞fb．热稳定性：hcl＞h2s＞ph3＞ash3
c．酸性强弱：h3alo3＜h2sio3＜h2co3＜h3po4 d．熔点：金刚石＞nacl＞na＞co2
13．下列各组物质中属于同分异构体的是。
a．h2o和d2o b．乙醇ch3ch2oh和二甲醚ch3－o－ch3
c． 和。d和。
14、美国lawtcce lirermre国家实验室（llnl）的v·lota·c·s·yoo和h·cynn成功地在高压下将co2转化为具有类似sio2结构的原子晶体，下列关于co2原子晶体的说法正确的是 (
a．co2的原子晶体和分子晶体互为同素异形体。
b．在一定条件下，co2原子晶体转化为分子晶体是物理变化。
c．co2的原子晶体和co2分子晶体具有相同的物理性质。
d．在co2的原子晶体中，每个碳原子结合4个氧原子，每个氧原子结合两个碳原子。
二、填空题。
15．现有①bacl2 ②金刚石 ③ 镁 ④na2so4 ⑤干冰 ⑥碘片 ⑦晶体硅 ⑧nh4cl八种物质，按下列要求回答（填序号）：
（1）晶体熔化时不需要破坏化学键的是___熔化时需要破坏共价键的是熔点最高的是___熔点最低的是___
（2）属于离子晶体的是___只有离子键的物质是。
3）晶体中只存在一种微粒间作用力是。
16．（1）“笑气”(n2o)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为n2o与co2分子具有相似的结构(包括电子式)；已知n2o分子中氧原子只与一个氮原子相连，则n2o的电子式可表示为 ，由此可知它 (填“含有”或“不含”)非极性键。
2）氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定。工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1 300℃反应获得。
①氮化硅晶体属于晶体。
已知氮化硅的晶体结构中，原子间以单键相连，且n原子和n原子，si原子和si原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子稳定结构。请写出氮化硅的化学式。
③现用sicl4和n2在h2气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅。反应。
的化学方程式为。
1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为
a) a (b) b(c) c (d) d
2）请在上表中用实线画出金属与非金属的分界线。若已发现原子序数为117的元素x，则x元素是元素（填“金属”或“非金属”）。
3）在我们常用的周期表中，氢元素的位置比较尴尬，它是第1列的唯一非金属元素。请依次写出h2o、hclo、of2的电子式氢还能与许多金属形成金属氢化物，用电子式表示nah中化学键的形成过程从氢元素的成键特点看，若把氢元素放在族也有一定道理。
18．用a+、b-、c2-、d、e、f、g分别表示含有18个电子的七种粒子，请回答：
1）a元素是 ，b元素是 ，c元素是 （用元素符号表示）。
2）d是由两种元素组成的双原子分子，其电子式是 。
3）e是所有含18个电子的粒子中氧化性最强的分子，其分子式是 ，写出e与水反应的化学方程式。
4）f是由两种元素组成的四原子分子，其分子式是 。
5）g分子中含有4个原子，且分子中既含极性键又含非极性键，其结构式是 。
19．有a、b、c、d、e五种主族元素，其原子的最外层电子数依次为，原子序数按e、b、c、a、d的顺序依次增大。d的最**氧化物的相对分子质量与气态氢化物的相对分子质量之比为1.57∶1，且该原子核内有45个中子，a、b、c原子的次外层都有8个电子，e原子的次外层有2 个电子。
1)计算d的相对原子质量保留整数）；
2)画出d的原子结构示意图。
3)写出元素符号：a 、bcde
4)按酸性由强到弱、碱性由弱到强的顺序写出它们最**氧化物对应水化物的化学式 ；
19、有x、y、z三种短周期元素，x的气态氢化物化学式为h2x，此氢化物的相对分子质量与x最最**氧化物的相对分子质量之比为17∶ 40，x原子核内质子数与中子。
数相等，y与x可以形成离子化合物y2x，y的阳离子电子层结构与ne相同，乙与x同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子。试回答：
1）写出各元素符号：xyz
2）x离子的结构简图为x与y形成的离子化合物的电子式。
为z和氢形成的化合物的电子式为。
3）y单质在空气中燃烧的化学方程式为生成物与水反应的化学方程为。
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