高二化学选修3第1-2章单元测试。
一、选择题（每小题仅有一个答案正确）
1．下列叙述中，正确的是（ ）
a．1s电子云界面图是一个球面，电子云中的每个小黑点代表一个电子。
b．nah中的σ键是由两个原子的s、p轨道以“头碰头”方式重叠形成的。
c．键能越大，表示该分子越容易受热分解。
d．在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。
2、价电子排布式为5s25 p3的元素是（ ）
a．第五周期第ⅲa族 b． 51号元素 c．sp区的主族元素d．te
3．下列图式表示正确的是 （
a．二氧化碳b．次氯酸的结构式 h-cl-o
c．铝离子的结构示意图d．基态碳原子的价层电子排布图为。
4、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① ne]3s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是。
a．最高正化合价b．原子半径：③＞
c．电负性d．第一电离能：③＞
5、按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是（ ）
a、fe b、mg c、p d、la
6、下列离子方程式中书写正确的是（ ）
a. 氯化铝溶液中加入足量的氨水：al3++3nh3·h2o= al(oh)3 ↓+3nh4+
b. 水玻璃中加入稀盐酸：na2sio3+2h+=h2sio3↓+2na+
c. 二氧化硅与苛性钠溶液反应：sio2+oh－=sio32-+h2o
d.氧化铝与naoh溶液反应：al2o3＋10oh－= 2[al(oh)4]－＋h2↑
7. 已知x+、y2+、z-、w2-四种离子均具有相同的电子层结构，下列关于x、y、z、w四种元素的描述，不正确的是（ ）
a.原子半径：x＞y＞w＞zb.原子序数：y＞x＞z＞w
c.原子最外层电子数：z＞w＞y＞x d. 离子半径：x+＞y2+＞w2-＞z-
8．第3周期元素的基态原子中，不可能出现d电子，主要依据是 (
a．能量守恒原理 b．泡利不相容原理。
c．洪特规则 d．近似能级图中的顺序3d轨道能量比4s轨道高。
9．以下能级符号不正确的是（ ）
a、3s b、3p c、3d d、3f
10．下列各原子或离子的电子排列式错误的是。
a、na+ 1s22s22p6b、f- 1s22s22p6
c、n3+ 1s22s22p6d、o2- 1s22s22p6
11．下列关于氢原子电子云图的说法正确的是。
a、通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大。
b、黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大。
c、通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动。
d、电子云图是对运动无规律性的描述。
12．下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是。
a、 b、c、 d、
13．电子构型为[ar] 3d54s2的元素是。
a、稀有气体 b、过渡元素 c、主族元素 d、卤族元素。
14．对na、mg、al的有关性质的叙述正确的是（ ）
a、碱性：naoh< mg(oh)2< al(oh)3 b、第一电离能：na< mg c、电负性：na> mg >ald、还原性：na> mg >al
15．x、y、z三种元素的原子，其最外层电子排布为ns1，3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（ ）
a、x2yz3 b、x2yz2 c、xyz2 d、xyz3
16．下列元素中基态原子的第一电离能最大的。
a、b b、c c、n d、o
17．4p轨道填充一半的元素，其原子序数是（ ）
a、15 b、33 c、35 d、51
18．各周期包含的元素为（ ）
a bc d
19．某元素价电子构型3d54s2，是该元素是（ ）
a、feb、co c、 mn d、ni
20．某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为（ ）
a、0b、1 c、 2d、3
21．某原子第六电子层只有二个电子，其第五电子层电子数为（ ）
a、8b、18 c、8～18 d、 8～32
22．下列原子各电子层中电子数不合理的是（ ）
a、21sc：k(2) l(8) m(8) n(3) b、24cr：k(2) l(8) m(13) n(1)
c、32ge：k(2) l(8) m(18) n(4) d、29cu：k(2) l(8) m(18) n(1)
23．某元素原子价电子构型3d54s2，其应在（ ）
a、第四周期ⅱa族 b、第四周期ⅱb族
c、第四周期ⅶa族 d、第四周期ⅶb族。
24．某元素电子构型为[xe]4f 46s2，其应在（ ）
a、s区 b、p区 c、d区 d、f区
25．第三能层含有的轨道数为（ ）
a、3 b、5 c、7 d、9
二、填空题。
1．写出下列元素基态原子的电子排布式：
1） n2）ne
3） s4）ca
5）cu6） ge
2．按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素，并回答问题。
a的原子中只有一个能层且只含1 个电子；b的原子3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子；c的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；d的原子第三能层上有8个电子，第四能层上只有1个电子；e原子的外围电子排布为3s23p6。
1）写出由a、b、c、d中的三种元素组成的化合物的化学式（至少写出5个）：
2）写出用上述元素组成的物质制得a的单质的化学方程式（至少写出2个）：
3）检验某溶液中是否含有d+的离子，可通过反应来实现；
检验某溶液中是否含有b—的离子，通常所用的试是___和___
4）写出e的元素符号要证明太阳上是否含有e元素，可采用的方法是。
3．化合物yx2、zx2中，x、y、z的核电荷数小于18；x原子最外能层的p能级中有一个轨道充填了2个电子，y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数，且x和y具有相同的电子层；z与x在周期表中位于同一主族。回答下列问题：
1）x的电子排布式为y的轨道表示式为。
2）zx2的分子式是yx2电子式是。
3）y与z形成的化合物的分子式是___该化合物的空间构型为___
4．下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
请回答下列问题：
1) 按电子排布，可把周期表中的元素划分成5个区，请在上图中划出区域并注明。
2) 表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为 ；③和⑦形成的一种常见溶剂的化学式为 ，其立体构型为键角为___
3) 某元素原子的价电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的最外电子层上孤电子对数为 ；该元素与元素①形成的最简单分子x立体构型为 。
4) 元素④的第一电离能元素⑤(选填的第一电离能；元素⑥的电负性元素⑦(选填的电负性。
5) 元素⑨的基态原子核外电子排布式是。
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