化学寒假作业（二）
一、选择题。
1．日常生活中，许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是( )
a．铜质奖章上出现铜绿[cu2(oh)2co3] b．充有h2的“喜羊羊”娃娃遇明火发生**。
c．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏d．轮船底部生锈。
2.分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是( )
a．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体。
b．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
c．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质。
d．根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂。
3．分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是( )
a．根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂。
b．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
c．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质。
d．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体。
4.下列叙述正确的是( )
a．凡是盐，在离子方程式中都要以离子形式表示。
b．离子反应总是向着溶液中反应物某种离子浓度减小的方向进行。
c．酸碱中和反应的实质是h＋与oh－结合生成水，故酸碱中和反应都可以用h＋＋oh－==h2o表示。
d．复分解反应必须具备离子反应发生的三个条件才能进行。
5.下列化合物中依次属于氧化物、碱、盐的一组是( )
a．na2co3、koh、cao b．co、naoh、kcl
c．h2o、h2so4、nacl d．cuo、cu2(oh)2co3、caco3
6.下列关于胶体的认识错误的是( )
a．鸡蛋清溶液中加入饱和(nh4)2so4溶液生成白色沉淀，属于物理变化。
b．将一束强光通过淀粉溶液，能产生丁达尔效应。
c．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷。
d．纳米材料属于胶体。
7.下列有关氧化还原反应的说法正确的是( )
a．化合价升高的物质发生氧化反应，被还原，作还原剂。
b．化合价降低的物质发生还原反应，被还原，作氧化剂。
c．失电子的物质发生还原反应，被氧化，作还原剂。
d．得电子的物质发生还原反应，被氧化，作氧化剂。
8.海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂so2发生作用以达到富集的目的，化学反应为br2＋so2＋2h2o===2hbr＋h2so4，下列说法正确的是( )
a．br2在反应中表现氧化性 b．so2在反应中被还原。
c．br2在反应中失去电子d．1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子。
9.在含有碳酸根离子，且能使酚酞变红的无色溶液中，能大量共存的离子组是( )
a．na＋、so、so、kb．na＋、cu2＋、br－、ba2＋
c．k＋、mno、no、nad．k＋、ca2＋、so、cl－
10.下列离子方程式中正确的是( )
a．碳酸钠溶液与石灰乳的反应：co＋ca2＋==caco3↓
b．硝酸银溶液与食盐水的反应：ag＋＋cl－==agcl↓
c．锌与盐酸的反应：zn＋2h＋＋2cl－==zn2＋＋2cl－＋h2↑
d．向沸水中滴加fecl3溶液制备fe(oh)3胶体：
fe3＋＋3h2o===fe(oh)3↓＋3h＋
11.有一无色未知溶液中检验出有ba2＋、ag＋，同时又测得其酸性很强。某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在①cu2＋ ②fe3＋ ③cl－ ④no ⑤s2－ ⑥co⑦nh ⑧mg2＋ ⑨al3＋，而事实上有部分离子不用鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的是( )
a．③⑤bcd．①②
是一种高效多功能水处理剂。一种制备na2feo4的方法可用化学方程式表示如下：2feso4＋6na2o2===2na2feo4＋2na2o＋2na2so4＋o2↑，下列说法中不正确的是( )
a．na2o2在上述反应中只作氧化剂。
b．na2feo4既是氧化产物又是还原产物。
c．na2feo4处理水时，既能杀菌，又能在处理水时产生胶体净水。
d．2 mol feso4发生反应时，共有10 mol电子发生转移。
13.有a、b、c、d、e、f六瓶不同的溶液，它们分别是：nh3·h2o、na2co3、mgso4、nahco3、hno3和bacl2，为了鉴别它们进行如下实验：
d与a、b、c分别反应，均有沉淀或浑浊出现 ②c与a反应有沉淀生成。
e与a反应有气体生成f与c反应无明显现象。
下列推断正确的是( )
a．b是mgso4溶液 b．a是bacl2溶液 c．d是nh3·h2o d．f是nahco3溶液。
14．我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原理是。
a．胶体的电泳b．血液的氧化还原反应。
c．血液中发生复分解反应 d．胶体的聚沉。
15．下列说法正确的是( )
a．金属单质在反应中只能作还原剂、非金属单质只能作氧化剂。
b．某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原。
c．失电子多的金属还原性强。
d．金属阳离子被还原不一定得到金属单质。
16.某温度下将cl2通入koh溶液里，反应后得到kcl、kclo、kclo3的混合溶液，经测定clo－与clo的物质的量浓度之比为11∶1，则cl2与koh反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为( )
a．1∶3b．4∶3c．2∶1d．3∶1
17.已知：①5cl2＋i2＋6h2o===2hio3＋10hcl
clo＋5cl－＋6h＋==3cl2↑＋3h2o
下列按物质氧化性顺序由强到弱排列正确的是( )
a．cl2＞clo＞io b．clo＞cl2＞io
c．clo＞io＞cl2d．cl2＞clo＞io
18．x原子转移2个电子给y原子，形成化合物xy，下列说法中正确的是( )
a．x被氧化了 b．x是氧化剂 c．y发生了氧化反应 d．y在反应中表现出还原性。
二、非选择题。
19.现有以下物质：①mgcl2晶体 ②液态hcl
baco3固体 ④熔融kcl ⑤蔗糖 ⑥银 ⑦so2 ⑧h2so4 ⑨koh固体 ⑩盐酸。以上物质中能导电的有以上物质中属于电解质的有不属于电解质的有以上物质中，溶于水能够导电的物质有。
20.根据要求，做以下有关离子反应的题目。
一)从①ba(oh)2 ②h2so4 ③zn ④cuso4
caco3 ⑥hno3 ⑦naoh中选出合适的物质，实现下列各题要求的反应。
.选出合适的物质并写出化学反应的离子方程式。
1)实验室制取co2的反应。
(2)实验室制取h2的反应。
.选出合适的物质并写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。
3)cu2＋＋2oh－==cu(oh)2
(4)h＋＋oh－==h2o
二)有a、b、c三种无色溶液，只知是hcl、h2so4、ba(no3)2三种物质的溶液中的各一种，按一定顺序滴入na2co3溶液中，至恰好完全反应，有以下现象：
加入a时，生成白色沉淀；②向①中沉淀加入b时，沉淀溶解，并有气体放出；③向②中生成的溶液中加入c时，又有白色沉淀生成。
5)判断a、b、c溶液中溶质分别为：abc
为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是ba2＋、ag＋、na＋、cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是no、so、cl－、co中的一种。(离子在物质中不能重复出现)
若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有c盐的溶液呈蓝色；
若向①的四支试管中分别加入盐酸，b盐的溶液有沉淀生成，d盐的溶液有无色无味的气体逸出。
根据①②实验事实可推断它们的化学式为：
1)a___c___
2)写出盐酸与d反应的离子方程式。
3)写出c与ba(oh)2溶液反应的离子方程式。
22．(1)从下列各组反应对比中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子还原性最强。
铁钉浸入cuso4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入agno3溶液后，表面会附有银白色物质。则在cu、fe、ag中，__的还原性最强；在cu2＋、fe2＋、ag＋中，__的氧化性最强。
铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质(fecl3)，而在盐酸中生成淡绿色溶液(fecl2)。则在氯气分子(cl2)、氯离子、氢离子中，__具有氧化性，__的氧化性最强。
2)为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(kio3)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：
kio3＋5ki＋3h2so4===3i2＋3k2so4＋3h2o
该反应中，氧化剂是氧化产物是。
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