6【解析】答案:d
本题考查有机化学方面有关的知识点。
a.乙烯加聚反应生成聚乙烯后,双键变单键不能发生加成反应。
b.石油分馏可得汽油和煤油属于物理变化过程,干馏是指隔绝空气加强热,属于化学变化。
c.淀粉属于糖类,完全水解生成葡萄糖;蛋白质完全水解生成氨基酸;两者的产物不可能是同分异构体。
d.乙酸乙酯和油脂都属于酯类,在氢氧化钠溶液反应后均生成醇,前者生成乙醇,后者生成甘油。
7【解析】答案:a
本题考查阿伏伽德罗常数的计算和判断。
a.18g正好是0.5 mol,一个氧分子正好含有两个氧原子,所以氧原子的物质的量为1 mol,即为1
b.空气是混合物。
c.在氯气与水的反应中,1 mol就只转移1的电子。
d.所得溶液中含个可得氢氧化钠的物质的量为1 mol,但这时候溶液不是1l,所以物质的量浓度不是1 mol·
8【解析】答案:b
本题侧重考查反应速率、盖斯定律、分散系、元素周期律重要的基本概念,规律。
a.同时改变两个变量来研究反应速率的变化,不容易判断影响反应速率的主导因素,因此更难得出有关规律。
b.这是盖斯定律的表述。
c.分散系的划分是以分散质颗粒大小来区分的。
d.在以酸性强弱作为判断元素非金属性非金属性强弱依据时,是以最**氧化物对应水化物的酸性强弱为判断依据的。
9【解析】答案:c
本题考查考生对常见元素及其化合物知识的掌握情况,可用代入法,即把各选项中的x、y、z代入右图的圆圈中进行判断。c中在一定条件下与单质钠反应可以生成金刚石和硝酸钠。
10【解析】答案:d
本题考查常见离子的共存、弱电解质溶液的电离和水解。
a.ph=12的溶液呈碱性含有比较多的oh-,不能与hco3-共存。
b.ph=0的溶液呈酸性含有较多的h+,在no3-离子存在的情况下,亚硫酸根离子容易被氧化成硫酸根离子,无法共存。
c.0.1mol/l的一元碱的ph=10表明该一元碱是弱碱,在溶液中不能完全电离。
d.由题意可得该酸是弱酸,在naa溶液中a-会发生水解而使溶液呈碱性。
11【解析】答案:c
本题考查电化学(原电池、电解池)的相关知识。
k闭合时ⅰ为电解池,ⅱ为电解池,ⅱ中发生充电反应,d电极为阳极发生氧化反应,其反应式为pbso4 + 2h2o -2e- =pbo2 + 4h+ +so42- 所以a正确。在上述总反应式中,得失电子总数为2e-,当电路中转移0.2mol电子时,可以计算出ⅰ中消耗的硫酸的量为0.2mol,所以b对。k闭合一段时间,也就是充电一段时间后ⅱ可以作为原电池,由于c表面生成pb,放电时做电源的负极,d表面生成pbo2,做电源的正极,所以d也正确。
k闭合时d是阳极,阴离。
12【解析】答案:b
本题考查化学反应速率的计算。
第8秒与第4秒时反应物浓度差为mol·l-1·min-1,为4秒,所以在4-8min间的平均反应速率为mol·l-1·min-1,可以排除c、d两个答案;图中从0min开始到8min反应物浓度降低了4倍,根据这一幅度,可以推测从第8min到第16min应该也降低了4倍,即由mol·l-1·min-1降低到mol·l-1·min-1,因此推测第16min反应物的浓度为mol·l-1·min-1,所以可以排除a而选b。
23【答案】
3)(或其它合理答案)
或。②a和c;a或c
解析】1)j元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等,可以判断j元素为碳元素;m是地壳中含量最多的金属元素,即为铝元素,根据j、r周期表中的相对位置可以判断r为硫元素,则t为氯元素,处于第三周期第七主族。
2)j和氢组成含有6个原子的分子为乙烯,其结构简式为。
3)m和t形成的化合物为,与水反应,其中***气体成雾状。
4)①氨水与双氧水发生氧化还原反应生成无污染的氮气;②甲在固体体积的密闭容器中发生分解反应(),表明正反应为吸热反应,升高温度,平衡朝正方向移动,甲物质的量减少;加入的物质的量即增加生成物的浓度,平衡朝逆方向移动,甲的转化率减小。
5)为,燃料生成二氧化碳和二氧化硫,依题意可以很快地写出反应的热化学方程式 。
24【答案】
1)增大反应物接触面积或增大反应速率或使反应更充分。
3)(或其它合理答案)
4)(或其它合理答案)
5)b或(b和d);d
6)蒸发浓缩、冷却结晶(或其它合理答案)
7)(或其它合理答案)
解析】1)将菱锌矿研磨成粉可以增加反应时的接触面积,使反应更加充分。
2)漂白粉的成分中含有次氯酸根,调节酸碱度后,具有较强的氧化性,能使+2价的铁氧化成+3价,氢氧化亚铁变成氢氧化铁必须增加氢氧元素的量,可以推测出另一种反应物为水,清楚了反应物,一般可以顺利地配平。
3)化学式量为89,组成元素是、和,其中铁的相对院子里为56,扣掉56剩下33,式子中只能含2个氧原子和一个氢原子名所以可能的组成为。
4)完全沉淀,开始溶解,而在的时候开始沉淀,为了使能完全析出且不影响,溶液的酸碱度控制在范围。
5)a大理石粉难溶于水、选择熟石灰和烧碱溶液可以使溶液的碱性增强,有利于镁离子完全沉淀。
6)蒸发浓缩、冷却结晶能使晶体尽快地析出。
7)综合计算(不展开)
25【答案】
1)铁钉表面被钝化(或其它合理答案)
2)①d ②66.7%(或其它合理答案)
3)检验是否除尽。
5)c6)d中固体由黑变红和e中固体由白变蓝。
7)否,用托盘天平无法称量d或e的差量可,用分析天平称量d或e的差量。
解析】1)铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中,浓硫酸有较强的氧化性能能使铁钉钝化组织反应进一步进行。
2)+2价亚铁离子能使酸化的高锰酸钾褪色,溶液中已经有+3价铁离子,选择a会造成干扰。选c生成两种沉淀,受氢氧化铁沉淀颜色的影响无法分辨。
3)a除去,b可以检验a中是否完全除去。
5)q为,它与二氧化硫一样都能使澄清石灰水变浑浊,选择a或b受二氧化硫的影响无法判断q的存在;选择d,q被碱石灰吸收。
6)氢气还原氧化铜会生成水蒸气能使白色的硫酸铜粉末变蓝色。
7)中学阶段质量的称量选择托盘天平,分度值0.1g,无法精确称量出差量。
30【答案】
1)① 离子晶体; ③1:1
解析】1)①钾为活泼金属,电负性比较小;c、n、o在同周期,非金属性逐渐增强,电负性也逐渐增大;②是离子化合物,属于离子晶体,产物中含极性共价键的分子为,其空间构型为直线型,中心原子轨道杂化类型为;③中与结构相同,含有三个键,一个键和两个键;另外和之间形成一个键,所以分子中键与键数目之比为2:2,即为1:1。
2)原子序数小于36的元素q和t,在周期表中既处于同一周期又位于同一族,应该都属于元素ⅷ,原子序数t比q多2,可以确定t为,q为,所以t的基态原子外围电子(价电子)排布为,即的未成对电子数是4。
3)中和生成的需浓度为0.1200mol·l-1溶液25.00ml,则可以得出的物质的量。
为0.12×25.00×10-3=0.
0030 mol,所以x=0.0030/0.0015=0.
00302;的化合价为+3价,x=2可以得知n=1,即该配离子的化学式为。
2023年答案
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2019答案
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