寒假化学答案

化学反应速率化学平衡练习一答案。

题号答案题号答案。

1b10b2c11ab3a12a4b13bd5d14c6b15ac7c16ad8a17d9b18d

19.（1）2mol/(l·min)；1mol/(l·min)；2mol/l（2）升温；减小so3浓度；vt

0 a b c dv正v逆。

3）酶具有催化作用，故温度低时，随温度的升高，速率加快。但在较高温度时，酶蛋白因受热变性而失去催化作用，故速率反而降低。20．m+n＞p；逆；气。

21．（1）0.05 mol/l（2）③⑤3）4a＋c＝2b22．（1）（2）吸热；（3）b、c；（4）830化学反应速率和化学平衡练习二参***。

1．b2．a3．d4．c5．b6．bc 7．d8．b 9．b 10．bc 11．b12．d13．b 14．b15．c

16．；在酸性条件下，平衡逆向移动，铬主要以存在。

17．（1）主要用到沸点、熔点。在850℃时，nacl、kcl和na均为熔融态，只有k为蒸气（2）利用平衡移动原理。由于钾蒸气的逸出使化学平衡向正反应方向移动，从而使反应变为现实，制得了金属钾18．略。

19．（1）20%（2）x=4（3）2.4l

20.(1)逆方向进行(2)正方向进行(3)反应已达平衡状态。

21．（1）d（2）降低；增大；<；增大体积使的浓度减小，平衡向右移动，由于正反应是吸热反应，故体系的温度降低，重新达到平衡时，的压强必小于850℃的平衡压强。

水溶液中的电离平衡练习一参***。

15. b 16. c 17. c 18. a19.（1）[c(ag)]·c(s)（2）bd

20.（1）100ml容量瓶（2）＞b（3）配制naa溶液，测其ph＞7即证明ha是弱电解质。

21.（1）若a＝7，则ha是强酸；若a＞7,则ha是弱酸（2）否；c(a-)＝c(na+)

3）弱c(na+)＞c(a-)＞c(oh-)＞c(h+)（4）1010－1010

22.（1）b cd（2）4 3.3可行23.（1）900（2）1000（3）81.8

水溶液中的电离平衡练习二参***。

1．b 2．a 3．c 4．c 5．c 6．a 7．b 8．b 9．d 10．b 11．a 12．b 13．b 14．b 15．c 16．c 17．b 18．a

21．(1)把一小块ph试纸放在表面皿(或玻璃片)上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的phco＋h2o hco＋oh7～13(2)向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生－

白色沉淀，且溶液的红色褪去，说明纯碱溶液呈碱性是由co引起的22．(1)＝(2)少(3)d(4)a(5)bd

电化学基础练习一参***基础知识过关（参***）1.④⑥

2.负正氧化zn-2e-zn2+还原cu2++2e-cu负正从cu极流向zn极kcl提供定向移动的阴阳离子cl-k+zn极减小，cu极增加3.（1）负极2al-6e-2al3+正极6h++6e-3h2↑

2）能正极2no +4h++2e-2no-2↑+2h2o负极cu-2ecu2+3.（1）负极：2h2+4oh-—4e—=4h——2o正极：o2+4e+2h2o=4oh

2）负极：ch—

4—8e+10oh= co3+ 7h2o正极：2o2+8e+4h2o=8oh（3）负极：fe—2e—

2oh—=fe(oh)—

2正极：nio2+2e+2h2o==ni(oh)2+2oh（4）负极：zn-4e—

2oh—zn(oh)—

2正极：ag2o+h2o+2e==2ag+2oh（5）负极：pb+so2—

4-2e-=pbso+

4正极：pbo2+4h+ so4+2e=pbso4+2h2o（6）（1）氧化正（2）负（3）na-e-na+s -2e-xs（4）69 g7. d

电解对象。naoh阴：2h++2e-==h2↑水。

电解水h2so4水。

-4oh-4e===2h2o+o2↑na2so4阳：水。

电解电解hcl电解质电离出的阴阳离子电解质质cucl2分别在两极放电电解质。

阴极：h2o放h2生碱阳极：电解质。

放h2生碱nacl

电解质阴离子放电和水阴极：电解质阳离子放电电解质。

放o2生酸cuso4

阳极：h2o放o2生酸和水类型。

实例电极反应特点。

9.(1)2al2o3（熔融）4al+3o2↑(2)2al+2oh-+2h2o 2alo +3h2↑

电解质浓。度增大增大增大减小减小生成新电解质生成新电解质。

溶液复原增大水减小水不变水。

增大***—氯化铜增大***ph

减小氧化铜。

3)①4oh-4e2h2o+o2↑②h放电，促进水的电离，c(oh)增大③b

10.（1）①2h++2e-h2↑放出气体，溶液变红②2cl--2e-cl2↑把湿润的碘化钾淀粉试纸放在y电极附近，试纸变蓝色（2）①纯铜cu2++2e-cu②粗铜cu-2e-cu2+11.（1）①负②阳③←(2)①2cl--2e-cl2↑②2nacl+2h2o

2naoh+h2↑+cl2↑③cu-2e-cu2+(3)①0.02②0.02 mol·(l·min)-112.

（1）负正2h+2eh2↑2cl-2ecl2↑2ag+2e2ag cu-2ecu(2)0.025 mol/l化学答案。

考试范围：电化学基础，化学与自然资源的开发利用，化学实验基础)第ⅰ卷答题卡。

题号1234567891011121314

答案d第ⅱ卷15.

dcaabbcdacdbc

1)fecl3(其他合理答案也记分)。(2) nana。(3) 2nacl＋2h2ocl2↑＋h2↑＋2naoh。

(4)2fe2＋＋clo－＋4oh－＋h2o===2fe(oh)3↓＋cl－。(5)2fe(oh)3＋3naclo＋4naoh===2na2feo4＋3nacl＋5h2o。

胶体。先生成红褐色沉淀后溶解。fe3＋＋3scn－==fe(scn)3；so＋ba2＋==baso4↓。

既发生了氧化还原反应，又发生了双水解反应。①so有较强的还原性，co没有还原性；②co的水解程度大于so的水解程度。

17.（1）cu＋h2o2＋2hcl==cucl2＋2h2o cu－2e===cucu＋2hclcucl2＋h2↑(2)大于h和no成为hno3，溶解cu或3cu＋8h＋2no===3cu＋2no↑＋4h2o(3)正极：no＋e＋2h===no2↑＋h2o；负极：

cu－2e===cu。

1) ana2co3；dagno3。(2)焰色反应。

3)c或hcl(在b、c、d、e中选择)。(5)ba(oh)2(aq)＋2hcl(aq)==bacl2(aq)＋2h2o(l)δh＝－

114.6kj/molbacl2(aq)＋h2o(l)δh＝－57.3kj/mol或h＋(aq)＋oh－(aq)==h2o(l)δh＝－57.

3kj/mol(6)0.78g。

19. (1) ca5(po4)3f＋5h2so4＋10h2o===3h3po4＋5caso4·2h2o＋1hf(2)2∶3。

3)①400℃4次(填数字)；②4)δh＜0充分利用(或节约)能源。

5)2cao＋2so2＋o2===2caso4。

甲中：cn＋clo===cl＋cno；

乙中：2cno＋3clo＋2h===n2↑＋2co2↑＋3cl＋h2o。(2)①a；②除去cl2。

3)＞(或＜)因为有少量co2溶于饱和食盐水中(或装置内的空气中的co2也转化为caco3沉淀了)。

认识有机化合物一单元测试题答案。

选择题(本题共有15个小题，每小题4分，共60分；每小题只有一个选项符合题意。)

题号1答案a

2d3b4c5a6c7d8c9b101112131415cddcbd

16.（1）同系物（2）同分异构体（3）同分异构体（4）同分异构体17.羧酸，酯，卤代烃，醛，芳香烃，酚，羧酸，烯烃18.

ch3ch2ch2ch2ch3戊烷；(ch3)2chch2ch3异戊烷；c (ch3)4新戊烷19.（1）（2）（3）2种。

20. a是ch3ch(oh)ch3的h－nmr谱图，因为从结构上分析，ch3ch(oh)ch3有三种不同化学环境的h，而分析ch3ch2ch2oh有四种不同的h，故从图上分析，a上有三个峰，而b有四个峰，故a是ch3ch(oh)ch3的1h－nmr谱图。

21.（1）b（2）a，d（3）f

附加题：解：已知m(h)＝1.

08g×2÷18＝0.12g，m(c)＝2.64g×12÷44＝0.

72g，则m(o)＝1.8g―0.12g―0.

72g＝0.96g；

则n(c)∶n(h)∶n(o)＝（0.72÷12）∶（0.12÷1）∶（0.96÷16）＝1∶2∶1 ，则其实验式为ch2o；

故可设其分子式为(ch2o)n，则有30n＝90,解之得：n＝3。故该有机物的分子式为c3h6o3。认识有机化合物二单元测试题答案。

1-5：d，d，c，a，c 6-10：b，ad，bc，ab，ad11.⑴c6h142甲基-戊烷（每空2分）⑵羟基酯基（每空2分）

-ch2ch2ch2ch3，-ch（ch3）ch2ch3，-ch2ch（ch3）2，-c（ch3）3（每空1分）⑷温度计、冷凝管（每空1分）

12. c6h12环烷烃环己烷。

烯烃(ch3)3c-ch=ch23，3-二甲基-1-丁烯（每空2分）13.（12分）

1）ad（4分）；（2）brch2ch2br（2分），2（2分）；

3）若图谱中给出了3个吸收峰（信号），则说明c2h6o的结构是ch3ch2oh（2分）；若图谱中给出了1个吸收峰（信号），则说明c2h6o的结构是ch3och3（2分）。14.⑴ 149、c10h15n（每空5分）

烃和卤代烃练习一答案选择题。

题号1答案b

2c3b4b5c6c7b8d91011121314dadabccd

15、环己烷，乙炔、苯，甲烷，甲苯。

16、(1)调节水面的高度来控制反应的发生和停止，cac2＋h2o→ca(oh)2＋ch≡ch↑⑵氧化，紫色酸性高锰酸钾溶液逐渐褪色，加成。

ch≡ch＋2.5o2→2co2＋h2o，明亮火焰、黑色浓烟，验纯。17、多种，合理即可。①_a、b、_ 3_ _2_② 3c，a

一种介于单键和双键之间的特殊共价键18、c24h12, 51∶50。19、⑴使反应物混合均匀。⑵水浴加热。

分离出生成物，促使平衡正向移动，提高产率。⑷溴乙烷不溶于水且密度比水大。⑸a、c。

20、⑴冷凝回流，提高原料利用率⑵ag＋、na＋、no－3

氯，滴加过量agno3溶液，得白色沉淀；⑷143.5ab/c；

a21．⑴a、c⑵c6h4，a、d⑶b、c⑷ d⑸ d

22、⑴略，可以写乙醇、nabr和浓硫酸直接反应，也可以先写nabr和浓硫酸复分解生成hbr，再和乙醇取代。⑵br2，so2。⑶水浴加热。

⑷有无色液体生成（溴乙烷）。⑸c、分液漏斗、分液⑹④①

烃和卤代烃练习二答案。

一、二选择题。

题号1答案d

2a3d4b5b6b7ad8cd9ac10cd

11、（1）2；2（2）b；ad；f

12、⑴a 、b。⑵①加成、②消去、③加成。⑶略。

13、⑴c5h、

实验现象ab中有气泡生成，产生大量热。

c中溶液由紫色褪成无色b中有气泡生成b

c中有白色胶状沉淀生成。

对实验现象的解释。

电石能与水反应生成乙炔并放出大量热，乙炔易被酸性kmno4剂氧化盐酸酸性强于碳酸碳酸的酸性比硅酸强。

cb中有气体生成，放大量热c中紫色试液变蓝。

cao与水反应生成ca（oh）2，并放出大量热，使氨水分解产生氨气氨气溶于水生成一水合氨，呈碱性。

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