作业一。一，二、选择题：
三、填空题：
16．⑴①过滤 ②洗气 ③蒸馏 ④过滤蒸发 ⑤加热分解。
⑵hno3、na2co3、ba(no3)2、na2so4、agno3、nacl
17．⑴2.1ml 250ml 烧杯玻璃棒量筒胶头滴管。
⑵温度和容积塞子
bcafed
防止盐酸残留在烧杯壁上，容量瓶确定的是室温下溶液的体积。
偏低偏低偏高。
重新配制重新配制。
18．（1）④②或②④③
2）cl2 fe fe（oh）3 （3）2oh- +cl2==cl- +clo- +h2o
2fe2+ +cl2 = 2fe3+ +2cl— 2nacl + 2h2o 2naoh +h2 ↑+cl2 ↑
19．这包粉末中一定不含有的离子是so42—、co32—，肯定含有的离子是 fe3+、al3+、cl— ，不能确定是否含有的离子是 k+，可通过焰色反应（填实验方法）来进一步确定该离子。
步骤（5）中发生反应的离子方程式是 fe3+ +3nh3·h2o ==fe（oh）3↓+ 3nh4+ ，al3+ +3nh3·h2o ==al（oh）3↓+ 3nh4+，al（oh）3 + oh—==alo2—+ 2h2o。
20．（1）干燥（1分）
（2）（1分）；不合理（1分），可将氧化为或过量的可将氧化为（1分）
（3）和（2分）；（0.5，1.0）（2分）
2分）作业二。
一，二、选择题：
三、填空题：
16．（1）浓盐酸；二氧化锰（2）通过b是为了除去少量的***气体，通过c是为了除去ci2中少量水蒸气。
17．．(1)③中溶液变棕黄色；④中显蓝色；⑤中ccl4层显紫红色。
2)分液漏斗 (3)萃取将四氯化碳层中的碘溶解于水层，**四氯化碳。
3)加入mgcl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤。
18．（1）br2；fe3+；（2）
19．（1）na2)cl2 （1分）
(3）al2o3+2oh-=2alo2-+h2o （2分）
4）2al+fe2o3 2fe+al2o3（2分）
20．na2co3：7.42g；nahco3：1.68g；na2so4：1.42g
作业三。一，二、选择题：
三、填空题：
19．（1）10.0 1.3 （2）玻璃棒、 100ml的容量瓶、烧杯、胶头滴管。
3）bc20．（1）fe fe(oh)3
2）反应③：2al＋2naoh＋2h2o ==2naalo2＋ 3h2↑
反应⑦：2fe3＋＋cu==2fe2＋＋cu2＋
3）kscn或naoh溶液（其他合理答案亦可）
4）a处通h2，b处通cl2，先通h2并点燃，后通cl2
21．（1）1.75mo1·l－1 （2）2.7ml 85％ 12％ 3％
作业四。一，二、选择题：
三、填空题：
16．（1）cuso4＋fe===feso4＋cu
2）cu2(oh)2co3＋4hcl===2cucl2＋co2↑＋3h2o
或cu2(oh)2co3＋2h2so4===2cuso4＋co2↑＋3h2o
17．⑴fe2+ ；fe3+ cu2+
①fe2+ 0.5 ⑶fe2+ 和 cu2+ 0.218．（1）kscn 溶液变成血红色。
（2）2fe3++ cu ＝2fe2+ +cu2+
3）a:：①fe ②fecl2 hcl
b：2fecl2+cl2==2fecl3
19．（1）除去co2中混有的hcl；干燥co2气体
2）用滤纸吸干表面的煤油，并用小刀切去表层
3）打开活塞，让产生的二氧化碳排尽试管内空气，并继续通入二氧化碳
4）na2co3 c + 2h2so4(浓) co2 ↑+2so2 ↑+2h2o
5）4na + 3co2 2na2co3 + c
20．解：设混合物中fe的物质的量为x，fe2o3的物质的量为y，反应生成h2需fe的物质的量为a
fe ～ h2
1mol 22.4l
a 0.224l a=0.01mol
fe2o3 ～ 2fe3+ ～fe
1mol1mol
yx－0.01mol）
y= x－0.01mol
2x+2y·2=0.1l·2mol/l （cl元素守恒）
解得：x=0.04mol
y=0.03 mol
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