1．(2009·上海单科)下列措施不能达到节能减排目的的是。
a．利用太阳能制氢燃料。
b．用家用汽车代替公交车。
c．利用潮汐能发电。
d．用节能灯代替白炽灯。
2．下列说法不正确的是 (
a．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化。
b．放热反应都不需要加热就能发生。
c．吸热反应在一定条件(如常温、加热等)也能发生。
d．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量。
3．(2009·广东调研)下列依据热化学方程式得出的结论正确的是。
a. 已知2h2(g)＋o2(g)＝2h2o(l) δh＝－483.6 kj·mol－1，则氢气的燃烧热为483.6 kj·mol－1
b．已知c(石墨，s)＝c(金刚石，s) δh＞0，则金刚石比石墨稳定。
c．已知2c(s)＋2o2(g)＝2co2(g) δh1 2c(s)＋o2(g)＝2co(g) δh2 则δh1＞δh2
d．已知ni(co)4(s)＝ni(s)＋4co(g) δh＝q kj·mol－1，则ni(s)＋4co(g)＝ni(co)4(s) δh＝－q kj·mol－1
4．通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热(δh)，化学反应的δh等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
则下列热化学方程式不正确的是。
a．1/2a2(g)＋1/2b2(g)＝ab(g) δh＝－91.5 kj·mol－1
b．a2(g)＋b2(g)＝2ab(g) δh＝－183 kj·mol－1
c．1/2a2(g)＋1/2b2＝ab(g) δh＝＋91.5 kj·mol－1
d．2ab(g)＝a2(g)＋b2(g) δh＝＋183 kj·mol－1
5．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：
sn(s、白)＋2hcl(aq)＝sncl2(aq)＋h2(g) δh1
sn(s、灰)＋2hcl(aq)＝sncl2(aq)＋h2(g) δh2
sn(s、灰) sn(s、白) δh3＝＋2.1 kj·mol－1
下列说法正确的是 (
a．δh1＞δh2
b．锡在常温下以灰锡状态存在。
c．灰锡转化为白锡的反应是放热反应。
d．锡制器皿长期处于低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏。
6．(2009·北京海淀)已知热化学方程式c2h2(g)＋o2(g)＝2co2(g)＋h2o(g)；δh＝－1256 kj·mol－1，下列说法正确的是。
a．乙炔的燃烧热为1256 kj·mol－1
b．若转移10 mol电子，则消耗2.5 mol o2
c．若生成2 mol液态水，则δh＝－2512 kj·mol－1
d．若形成4 mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512 kj
7．下列热化学方程式书写正确的是 (δh的绝对值均正确。
a．c2h5oh(l)＋3o2(g)＝2co2(g)＋3h2o(g)；δh＝－1367.0 kj/mol(燃烧热)
b．naoh(aq)＋hcl(aq)＝nacl(aq)＋h2o(l)；δh＝＋57.3 kj/mol(中和热)
c．s(s)＋o2(g)＝so2(g)；δh＝－296.8 kj/mol(反应热)
d．2no2＝o2＋2no；δh＝＋116.2 kj/mol(反应热)
8．含11.2g koh的稀溶液与1l 0.1mol/l的h2so4溶液反应放出11.4kj的热量，下列能正确表示中和热的热化学方程式是。
a．koh(aq)+ 1/2 h2so4(aq) =1/2k2so4(aq) +h2o (l) ;h＝－11.46kj/mol
b．2koh(s)+ h2so4(aq)= k2so4(aq)+2h2o(l) ;h＝－114.6kj/mol
c．2koh(aq)+ h2so4=k2so4(aq) +h2o(l) ;h＝＋114.6kj/mol
d．koh (aq)+ 1/2 h2so4(aq)=1/2 k2so4(aq) +h2o(l) ;h＝－57.3kj/mol
9．下列热化学方程式中，δh的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是( )
a．c(s)＋o2(g)==co(g) δh＝－110.5 kj·mol－1
b．ch4(g)＋2o2(g)==co2(g)＋2h2o(g) δh＝－802.3 kj·mol－1
c．2h2(g)＋o2(g)==2h2o(l) δh＝－571.6 kj·mol－1
d．co(g)＋o2(g)==co2(g) δh＝－283 kj·mol－1
10．现已知：2h2（g）+o2（g）=2h2o（l），⊿h=－572kj/mol；h—h键的键能为436kj/mol；
o=o 键的键能为498kj/mol，则h2o分子中o—h键的键能为
a．485.5 kj/mol b．610 kj/mol c．917 kj/mol d．1220 kj/mol
11．右图表示298k时n2与h2反应过程中的能量变化。根据。
右图叙述正确的是（ ）
a．该反应的热化学方程式为：
n2(g)+h2(g) nh3(g) △h= -92kj·mol-1
b．不用催化剂，生成 1molnh3放出的热量为46 kj
c．加入催化剂，生成 1molnh3的反应热减小50 kj·mol-1
d．曲线b表明加入催化剂降低了反应热，加快了反应速率。
二、非选择题。
1．已知下列热化学方程式：
h2(g)＋o2(g)＝h2o(l) δh＝－285.8 kj·mol－1
h2(g)＋o2(g)＝h2o(g) δh＝－241.8 kj·mol－1
c(s)＋o2(g)＝co(g) δh＝－110.5 kj·mol－1
c(s)＋o2(g)＝co2(g) δh＝－393.5 kj·mol－1，回答下列问题：
1)上述反应中属于放热反应的是。
2)h2有燃烧热为c的燃烧热为。
3)燃烧10 g h2生成液态水，放出的热量为。
4)写出co燃烧的热化学方程式。
2.写出下列热化学方程式。
1)已知kpa下，1gc8h18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kj热量。写出kpa时的辛烷燃烧热的热化学方程式。
2) 在一定条件下，n2和h2完全反应生成1molnh3放热46.0kj热量。写出氨分解为氢气和氮气的热化学方程式。
3、（12分）2so2(g)＋o2(g)2so3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol so2(g)氧化为1 mol so3(g)的δh1＝－99 kj·mol－1
请回答下列问题：
1)该反应属于___反应(填“放热”或“吸热”)。
2)图中c表示。
3)从化学键的角度分析，f代表什么意义？f
4)改变反应条件可改变e值大小，如加入v2o5作催化剂，可使e值减小。e的大小对该反应的反应热有无影响、有影响、不确定）
5)图中δh＝__kj·mol－1。
6)若已知1 mol so2(g)氧化为1 mol so3(l)的δh2＝－q kj·mol－1，则δh1___h2(填“>”或“＝”
2 1 2化学能与热能作业学生版
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