1．下列物质中既能导电，又属于电解质的一组物质是（ ）
a．石墨、醋酸溶液、食盐晶体b．熔融状态的koh、熔融状态的nacl
c．稀h2so4、naoh溶液、纯hno3 d．液氨、石灰水、水银。
2．从碘水中提取碘可以采用的方法是。
a．萃取b．沉淀c．蒸馏d．过滤。
3．下列气体中，不会造成空气污染的是（ ）
a．n2b．noc．no2d．so2
4．通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（ ）
a．hclb．cl2c．nh3d．no
5．把过量co2通入下列溶液中，最终会有沉淀的是（ ）
a．cacl2b．ca(oh)2 c．na2sio3 d．nahco3
6．硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述中，正确的是。
a．晶体硅是良好的半导体材料b．硅是地壳中含量最多的元素
c．sio2不溶于水，也不溶于任何酸 d．硅是生产光导纤维的主要原料。
7．下列物质中，不能使品红溶液褪色的是（ ）
a．cl2b．hclc．so2d．活性炭。
8．实验室中，要使alcl3溶液中的al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是( )
a．naoh溶液 b．ba(oh)2溶液 c．盐酸d．氨水。
9．向下列各物质的水溶液中滴加稀h2so4或mgcl2溶液时，均有白色沉淀生成的是（ ）
a．bacl2b．ba(oh)2 c ．na2co3 d．koh
10．下列物质只能作还原剂的是（ ）
a．s2b．fe2c．fe3d．h+
11．下列物质的贮存方法错误的是（ ）
a．金属钠存放于煤油中b．硝酸贮存在避光、低温处。
c．氯水贮存在棕色瓶中，放在冷暗处 d．烧碱溶液贮存在带玻璃塞的细口瓶中。
12．在无色溶液中，下列离子能大量共存的是（ ）
a．na+ 、nh4+ 、no3－、mno4b．mg2+、so42－、k +、cl
c．k + cu2+ 、cl－、brd．ba2+ 、na+ 、oh－、hco3－
13．下列离子方程式中书写正确的是（ ）
a．铝与盐酸反应 al + h+ =al3++h2↑
b．硫酸铜与ba(oh)2溶液反应 cu2++ 2oh-==cu（oh）2↓
c．铁与fecl3溶液反应 fe + fe3+==2fe2+
d．硝酸银溶液与氯化钠溶液反应 ag+ +cl-==agcl↓
14．一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是（ ）
a．只有no2 b．只有no c．no2和no d．no2和h2
15．一定条件下，将一试管no2倒立于水槽中，充分反应后剩余气体约为原体积的（ ）
a．1/5b．1/4c．1/3d．1/2
16．下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（ ）
17．在反应2kmno4＋16hcl（浓）＝2kcl＋2mncl2＋5cl2↑＋8h2o，氧化剂与被氧化hcl的物质的量之比为。
a．1∶10b．1∶8c．1∶5d．1∶1
18．同温同压下，a容器中h2和b容器中nh3所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是（ ）
a．3:2b．1:3c．2:3d．1:2
19．向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是（ ）
a．fe3+ 、fe2+ b．fe2+ 、cu2c．cu2+ 、fe3+ d．cu+ 、cu2+
20．湿润的淀粉碘化钾试纸接触某气体而显蓝色，该气体中可能有①cl2，②no2，③co2，④so2，⑤hcl，⑥溴蒸气中的（ ）
abcd．①②
21．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（ ）
a．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道。
b．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火。
c．少量浓硫酸沾在**上，立即用氢氧化钠溶液冲洗。
d．有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场。
22．下列有关阿佛加德罗常数（na）的说法正确的有（ ）
a．标准状况下，22.4l h2o所含的原子数目为3na
b．0.1mol h2o2催化分解（二氧化锰作催化剂），转移电子数为0.1 na
c．0.1mol/l的100ml h2so3溶液中，含有的离子数约为0.03 na
d．3.2g cu与10.0g 98%的h2so4反应可得0.05na个so2气体分子。
23．下列甲组、乙组中的两种试剂分别混合，甲组能产生气体，乙组气体会被吸收的是（ ）
24．学习化学应该明确“从生活中来，到生活中去”道理。在生产生活中，我们会。
遇到各种各样的化学反应。请你写出下列反应的化学方程式。（注意反应条件并配平）
1）已知氯化铁溶液跟铜反应生成氯化铜和氯化亚铁。电子工业常用30%的fecl3溶液。
腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
2）玻璃中含有sio2，不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存碱性溶液的原因。
3）胃舒平含有氢氧化铝，可用来**胃酸（盐酸）过多。
4）在高温下一氧化碳与氧化铁反应可以制得金属铁。
5）将铁加入硫酸铜溶液中炼铜（湿法炼铜。
6）工业上用氯气和消石灰（氢氧化钙乳浊液）反应制取漂白粉（主要成分是氯化钙和次氯酸钙。
25.回答下列问题（填序号）：
1）下列仪器中：①漏斗 ②容量瓶 ③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥量筒⑦燃烧匙。
常用于物质分离的是其中根据物质沸点不同来分离物质的仪器。
是用序号填写）
2）今欲用naoh固体配制500ml 0.2mol/l的naoh溶液。根据题意填空：
a．配制该溶液应选用 ml容量瓶。
b．用托盘天平称取 g固体naoh。
c．将称好的naoh固体放至500ml的大烧杯中，倒入约250ml蒸馏水，用搅拌至完全溶解。待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。
d．用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶， 轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀。
e．向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约1-2厘米时，改用滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，摇匀。如果加水时液面超过刻度线，将使配得的溶液浓度填“偏高”、“偏低”或 “无影响”）。
f．配制好的溶液 （填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中。
26.工业上常通过高温分解feso4的方法制备fe2o3，其化学方程式为：
2feso4 ==fe2o3 +so2↑+so3↑ 为检验feso4高温分解的产物，进行如下实验：
取少量feso4高温分解得到的固体，加一定量稀盐酸溶解，向该溶液中加入适量的kscn溶液，观察溶液颜色的变化以检验fe3+是否存在。
将feso4高温分解产生的气体通入右图所示的装置中，以检验产生的气体中是否含有so2和so3。请回答以下问题：
1）写出用kscn检验fe3+的离子方程式。
2）操作中氯化钡溶液中的现象是品红溶液的作用是品红溶液中可观察到现象是。
3）操作中最后要将通过品红溶液的气体再通入naoh溶液中，这样做的目的是
氢氧化钠溶液中发生反应的化学方程式为。
27.硫酸是基础化学工业的重要的产品。它是许多化工生产的原料，大量用于制。
化肥，如磷肥、氮肥等。某化学兴趣小组围绕浓硫酸及其盐的性质进行如下**，请你回答：
1）将适量的蔗糖放入一烧杯中，再加入浓硫酸，观察到蔗糖变黑，体积膨胀，并产生刺激性气味的气体。该实验表明浓硫酸具有填序号）
a．强酸性 b．强氧化性 c．脱水性 d．吸水性。
2）取一小粒金属钠，小心放入盛有硫酸铜稀溶液的烧杯中，用漏斗倒扣在烧杯上，观。
察到金属钠在液面上四处游动，有大量气泡生成，收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色，该气体是填化学式）。溶液中立即有蓝色沉淀生成，写出生成蓝色沉淀的离子方程式。
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