高一化学期末综合练习三。
班级姓名。可能用到的相对原子质量：
h 1 c 12 o 16 na 23 al 27 s 32 cl 35.5 k 39 cu 64 zn 65
卷(选择题，共40分)
下列每个小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项填写在机读卡。每小题2分，共20小题。
1．能够鉴别溶液和胶体的方法是。
a．过滤 b．观察颜色及状态 c．利用丁达尔效应 d．萃取。
2．摩尔是
a．物质的量的单位b．物质的质量单位。
c．物质的数量单位d．既是物质的数量单位又是物质的质量单位
3．下列物质中，既有颜色又有毒性的是
a.．co2 b．cl2 c．no d．nh3
4．下列物质中，既不是电解质又不是非电解质的是
a． h2so4 b．naoh c． o2 d．蔗糖
5．合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中，不属于合金的是。
a．碳素钢 b．黄铜 c．硬铝d．水银。
6．科学家不久前制得一种新型分子o4。2 mol o4和4 mol o2 含有的。
a．电子数相同，分子数不同b．质量相同，电子数不同。
c．原子数相同，质子数不同d．分子数相同，质量不同
7．下列实验操作或结论正确的是
a．分液时，先将上层液体倒出
b．将烧杯中刚溶解的氢氧化钠溶液立即转移到容量瓶中
c．粗盐经溶解、过滤、蒸发结晶得到的食盐中，仍含有mg2＋、ca2＋、so42－等杂质
d．制取蒸馏水时，冷却水应由冷凝器的上口通入，下口流出。
8．下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是。
a．nahco3→co2 b．fe → fecl2 c．h2so4 → so2 d．hno3 → n2o
9．下列事实能用同一原理解释的是
a．so2和cl2都能用于漂白
b．二氧化氮与氨气都能做喷泉实验
c．干冰和氯化铵晶体受热都逐渐消失
d．向碘水中分别加入汽油、苯，水层颜色均变浅。
10．下列化学方程式不能用离子方程式2h＋+co32－= co2↑+h2o表示的是
a．2hcl +na2co3＝2nacl+h2o+co2↑
b．2hcl+caco3＝cacl2+h2o+co2↑
c．h2so4+k2co3＝k2so4+h2o+co2↑
d．2hno3+ (nh4) 2co3＝ 2nh4no3+h2o+co2↑
11．下列各物质间的每步转化不能通过一步反应就能实现的是。
a．fe → fe2o3 → fe(oh)3→ fecl3b．si →sio2 → na2sio3→ h2sio3
c．na → na2o2→ na2co3→ nacld．c → co → co2 → na2co3
12．下列离子方程式正确的是。
a．氧化铁与硫酸反应： fe2o3＋6h＋＝2fe2＋＋3h2o
b．钠与水反应： na + h2o = na＋＋oh－＋h2↑
c．氧化铝与过量的烧碱溶液反应：al3+ +4oh－==alo2－+ 2h2o
d．铜片与浓硝酸反应： cu+4h＋+2 no3－==cu2＋+2no2↑+2h2o
13．下列说法不正确的是。
a．将火碱溶液保存在橡胶塞细口瓶中。
b．常温下可以用铁或铝制容器盛装浓硫酸和浓硝酸。
c．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢[主要成分为caco3和mg(oh)2]
d．将kscn溶液滴入某溶液中产生血红色，证明溶液中有fe3＋，而没有fe2＋
14．下列物质混合后不能生成氢氧化钠的是。
a．ba(oh)2 和na2co3溶液 b．na和h2o
c．koh和nacl溶液d．na2o2和h2o
15．在ph= 1的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是。
a．nh4+、cu2+、cl一、so42b．k+、na＋、no3一、oh一。
c．k+、na+、mno4一、co32d．k+、mg2+、cl－、so42一
16．下列说法正确的是(na代表阿伏加德罗常数。
a．22.4 l氨气中含氢原子数目为3 na
b．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3 na
c．标准状况下，4.48 l的氧气和氮气的混合物含有的分子数目为0.2 na
d．80 g苛性钠溶于1l水中，所得溶液的物质的量浓度为2 mol/l
17．下列反应中，硝酸既表现酸性又表现氧化性的是。
a．cuo 跟稀硝酸反应b．feo 跟稀硝酸反应
c．fe2o3 跟浓硝酸反应d．al(oh)3 跟稀硝酸反应。
18．等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后，得到的o2最多的是。
a．kclo3（加mno2催化剂，加热） b．kmno4（加热）
c．h2o2（水溶液，加mno2催化剂） d．na2o2（与二氧化碳反应）
19．下列反应中属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂又不是还原剂的是。
a．cl2+ h2o＝hcl + hclo b．2h2o＝2h2↑+o2↑
c．c+ h2oco + h2 d．na2o + h2o ＝ 2naoh
20．在一定条件下，ro3n-和氟气可发生如下反应。
2ro3n-+ f2 +4oh一= 2ro42一+ 2f一+ 2h2o，从而可知在ro3n-中，元素r的化合价。
a．+4 b．+5 c．+6 d．+7
第ⅱ卷（非选择题，共60分）
21．（4分）用单线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目，并回答下列问题。
h2s + 2fecl3 = s↓ +2hcl + 2fecl2
上述反应中，化合价升高的物质是（填化学式） ，它在反应中具有性。
22．（5分）硅是重要的无机非金属材料。飞船上的太阳能电池板主要材料是高纯硅，自然界没有纯硅，从硅的氧化物提炼纯硅的过程如下：
1) 用直线将有关物质与其相关用途相连：,
2) 用直线将上述三个反应与相关反应类型进行“交叉分类”：,
23．（7分）碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质，请回答下列问题。
1）碳酸钠俗称其水溶液显性（填“酸”、“碱”或“中”）。
2）碳酸氢钠可**胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，该反应的化学方程式。
为等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生
成co2的量，前者后者（填“＞”或“＝”
3）用化学方程式表示除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的方法。
24．（9分）有一瓶澄清的溶液可能含有k+、nh4+、ba2＋、na+、fe3＋、mg2＋、so42－、cl－、co32－等离子，取该溶液进行以下实验：
1) 加入hcl至该溶液呈强酸性时无明显变化，则一定不存在的离子有。
2) 另取部分原溶液滴加苛性钠溶液，直到溶液呈碱性，无沉淀产生，则一定不存在。
的离子有。3) 取（2）中部分碱性溶液，加入少量纯碱溶液有白色沉淀产生，则一定不存在的
离子有。4) 将 (2) 得到的碱性溶液加热，有使湿润的红色试纸变蓝的气体产生。
请你根据以上实验事实确定：原溶液中肯定存在的离子是不能确定。
的离子是若要进一步确定上述“不能确定”的离子，需要利用的实验方法是。
25．（5分）实验室欲用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸，配制200ml 1.0 mol/l硫酸溶液：
1) 该实验室只备有①100 ml、②150 ml、③250 ml、④500 ml四种规格容量瓶，你认为应选用的容量瓶是（填写编号。
2) 需要量取 ml浓硫酸（保留一位小数）。
3) 该学生配制的操作过程如下：
1 用量筒准确量取一定体积的浓硫酸，倒入适量小烧杯中；
2 将适量蒸馏水慢慢倒入上述烧杯中并不断搅拌，冷却至室温；
3 将烧杯中的溶液沿玻璃棒倒入选定的容量瓶中；
4 用少量蒸馏水洗涮小烧杯1~2次，将洗涤液沿玻璃棒均转入容量瓶中；
5 将蒸馏水沿玻璃棒倒入容量瓶中，至液面距离刻度线1~2cm为止；
6 改用胶头滴管滴加蒸馏水，至凹液面最低处与刻度线相切；
7 盖好瓶塞，上下翻转摇匀。
上述操作中你认为不正确或不合理的是（填序号。
若用胶头滴管滴入水时，不小心滴过了刻度线，你认为应该采取的处理方法是。
26．（16分）下图是无机物a~f在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未标出）。其中ａ为气体； a~f都含有相同的元素。
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