2016届高三化学月考一
一、选择题。
1.下列有关仪器的使用正确的是。
a.将固体药品放在蒸发皿中进行高温焙烧。
b.配制480mlnaoh溶液需要的主要仪器有480ml容量瓶、玻璃棒、烧杯、量筒等。
c.向试管中滴加液体时滴定管一定应悬于试管口的正上方。
d.冷凝管中冷却水的流向一定是下口进水、上口出水。
2.下列物质分类正确的是 （
a．so2、sio2、p2o5均为酸性氧化物。
b．是否具有丁达尔效应是胶体与溶液、浊液的根本区别。
c．纯净盐酸为纯净物、冰水混合物为混合物。
d．烧碱、纯碱都属于碱，油脂、甘油都属于酯。
3．下列操作正确的是 (
a．只有b．②③
cd．全部错误。
4下列有关实验数据处理，正确的是。
a.用ph试纸测得新制氯水的ph为2
b.中和滴定实验中，滴定管内液面对应的刻度由0 ml变为10 ml
c.某同学在托盘天平左盘放置5g砝码，游码位于0.5g处，则所得药品质量为5.5g
d.质量分数为20%的nacl溶液与水等质量混合，稀释后溶液的质量分数必为10%
5.有关物质性质或用途的说法正确的是（ ）
a.浓硫酸具有强氧化性，故不可用作干燥二氧化硫气体。
b.明矾可用作净水剂、晶体硅用来制作光导纤维。
c.稀硫酸中加入kno3可使金属铜溶解。
d.氯气通入品红溶液中溶液褪色，说明cl2具有漂白性。
6. 设na表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 (
a．的ca(clo)2溶液中含clo－数目为2na
b．22.4lcl2分别与足量的cu、fe完全反应转移电子数分别为2na、3na
c．室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5na
d. 1 mol -oh与1 moloh-所含电子数均为9 na
7下列实验操作的描述符合实验事实的是a.中和滴定实验中，滴定管和锥形瓶都要先洗涤、再润洗。
b.用四氯化碳萃取碘水中的碘时，将碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出。
c.分馏时，温度计的水银球插入液面以下。
d.除去kno3中的nacl杂质，可用溶解→加agno3溶液→过滤方法。
8．在ph=1的溶液中，能大量共存的一组离子是（ ）
a．al3+、nh4＋、br－、clb．mg2+、ca2+、hco3－、no3－
c．k+、mno4－、s2-、so42－ d．na+、k+、sio32－、cl－
9．下列实验操作与对应的反应现象或原理正确的一组是（ ）
10.下列各组离子中，在给定条件下能够大量共存的是 (
a．在加入铝粉能产生h2的溶液中：nh、fe2＋、so、no
b．无色碱性溶液中：na＋、k＋、mno4－、co32－
c．c(h+)/c(oh－)=1012的溶液中：nh4+、al3+、no3－、cl－
d．c(clo－)=1.0 mol·l－1的溶液：na+、so32－、s2－、so42－
11.下列离子方程式书写正确的是（ ）
a.实验室用mno2和浓盐酸制取cl2：mno2+4hcl（浓）mn2++2cl-+cl2↑+2h2o
b.向nahso4溶液中滴加ba(oh)2溶液至中性：so42-+2h++ba2++2oh-=baso4↓+2h2o
c. 漂白粉溶液吸收二氧化碳：ca2++co2+h2o=caco3↓+2h+
浓溶液中滴加浓naoh溶液并加热：nh4++oh-nh3↑+h2o
12.下列有关物质的性质或应用正确的是 （
a．实验室常用铝盐溶液与氢氧化钠溶液制备al(oh)3沉淀。
b．浓硫酸能干燥so2、no2等气体，说明浓硫酸具有吸水性。
c．so2 具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色。
d．30%的h2o2溶液中加入mno2可制得o2，mno2做氧化剂。
13．除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是（ ）
14．依据下表所列实验及现象得出的结论不正确的是( )
a．维生素c具有还原性。
b．fecl3水解生成fe(oh)3胶体。
c．铜锈与盐酸反应有h2生成。
d．铜锈中含有碳酸根。
15．下列化学实验事实及其结论都正确的是( )
16．向一定量的fe、feo和fe2o3的混合物中加入120 ml 4 mol·l－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 l no(标准状况)，往所得溶液中加入kscn溶液，无红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为( )
a．0.24 molb．0.16 mol
c．0.21 mol d．0.14 mol
17．铜及其化合物在工农业生产中都有着广泛应用。
1）火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2cufes2+o2=cu2s+2fes+so2、cu2s+o2=2cu+so2。当有1molcu生成，则第一个反应中转移电子mol。
2）某种处理火法炼铜中so2废气的工艺流程如下图所示。
溶液a中发生的反应为。
由流程图可推知fe3+、o2、so42-的氧化性由强到弱的顺序为。
3）已知反应：3cu+2no3-+xh+=3cu2++2r+yh2o。则。
反应中的x反应产物r的化学式为 。
参加反应的cu和消耗的hno3物质的量之比为。
18.用以下几种常见有机物填写下列空白：
1）等质量的ch4、c2h4、c6h6三种烃完全燃烧消耗o2的量由多到少的顺序是用序号表示）。
2）等物质的量混合的甲烷和乙酸蒸气完全燃烧所得二氧化碳和水蒸气的物质的量之比为 。
3）由乙烯和乙醇蒸气组成的混合气体1mol完全燃烧所需氧气在标准状况下的体积为 l。
4）由两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后，将产生的气体全部通过图示装置，得到如表所列的实验数据(产生的气体完全被吸收)。
根据实验数据填空：
假设广口瓶里生成一种正盐，其质量为 g。
混合气体中c、h两元素的物质的量之比为。
若混合气体是由ch4和c2h4组成，则二者的体积比为。
19．某无色稀溶液x中，可能含有下表所列离子中的某几种。
现取该溶液适量，向其中加入某试剂y，产生沉淀物质的量(n)与加入试剂的体积(v)关系如图所示。
1)若y是盐酸，所得到的关系图如甲所示，则oa段转化为沉淀的离子(指**于x溶液的，下同)是ab段发生反应的离子bc段发生反应的离子方程式。
2)若y是naoh溶液，所得到的关系图如乙所示，则x中一定含有的离子是 ，假设x溶液只含这几种离子，则溶液各离子物质的量之比为 ，ab段反应的离子方程式为。
20.工业上以黄铜矿（主要成分cufes2）为原料制备cuso4·5h2o的主要流程如下：
1）下列装置可用于吸收气体x的是 （填代号）。
2）某研究性学习小组用泡铜与co反应来制取粗铜。
装置b中的药品为。
实验时，依次进行如下操作：组装仪器加装药品、通入气体点燃酒精灯。
3）熔渣y的成分为fe2o3和feo，选用提供的试剂，设计实验验证熔渣中含有feo。写出有关实验操作、现象与结论。提供的试剂：
稀盐酸、稀硫酸、kscn溶液、kmno4溶液、naoh溶液、氯水。
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