中考化学复习知识要点汇总。
第1单元走进化学世界。
一、常用仪器及使用方法。
一）可以直接加热的仪器是：试管、蒸发皿、燃烧匙。
只能垫石棉网间接加热的仪器是：烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）
不可加热的仪器：量筒、漏斗、集气瓶、水槽。
二）测量液体体积的容器：量筒。
量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
三）称量器：托盘天平 （用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）
注意点：1）先调整零点；
2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
3）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的、易潮解的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
4）砝码要用镊子夹取。
四）用来加热的热源：酒精灯。
1）酒精灯的使用要注意“三不”： 不可向燃着的酒精灯内添加酒精；不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不可吹灭。
2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/3～1/4。
3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。外焰温度最高，焰心温度最低。要用酒精灯的外焰加热物体。加热玻璃仪器（如试管）时，要先预热，后加热。
4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用湿抹布扑灭或用沙子盖灭火焰，不能用水冲。
五）分离物质及加液的仪器：漏斗、长颈漏斗。
过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液滴落飞溅。
长颈漏斗的下端管口要伸入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
二、化学实验基本操作。
一）药品的取用。
1、药品的存放：
一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（有些液体药品放在滴瓶中）；
2、药品的取用的注意点：
取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1~2ml为宜。
多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。
取用药品的“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔，即用招气入鼻法去闻气体的气味。）
3、固体药品的取用。
粉末状及小粒状药品：用药匙或纸槽送入试管里。先把试管斜放，后放入药品。
块状、大粒状及条状药品：用镊子夹取，先把试管横放，后放入药品，慢慢竖立试管，让固体沿着管壁滑落到试管底部。
4、液体药品的取用。
液体试剂的倾注法： 取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。
拿起试剂瓶，使瓶口与试管口边缘倾斜地紧靠着，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。
液体试剂的滴加法：使用胶头滴管：a.
先捏紧胶头，赶出滴管中的空气，后吸取试剂。b..滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加。
c.使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，不要平放或倒置，防止液体倒流、污染试剂或腐蚀胶头。d..
滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的专用滴管除外）。e.胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染。
二）连接仪器装置及装置气密性检查。
1.把玻璃插入橡皮塞先把要插入塞子的玻璃管的一端用水润湿，然后稍稍用力，使它插入。
2.检查装置的气密性(a、b、c、d均可)
说明：a.先把导管浸入水面，用手紧握试管外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。
（因为试管里的空气受热膨胀，压强增大。）
b.用弹簧夹夹紧橡皮管，向长颈漏斗中加水，使得长颈漏斗的下端浸入液面以下，继续向长颈漏斗中加水，如长颈漏斗中液面不下降，说明装置的气密性良好。
c.可用拉注射器活塞的方法检查图中c装置的气密性。当缓慢拉活塞时，如果观察到长颈漏斗下端口产生气泡，说明装置气密性良好。
d.可用推注射器活塞的方法检查图中d装置的气密性。当缓慢推活塞时，如果观察到长颈漏斗上部液面上升，说明装置的气密性良好。
三）给物质的加热。
1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。
2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或旁人。
四）过滤操作注意事项：“一贴二低三靠”
一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁。
二低”：⑴滤纸的边缘稍低于漏斗口； ⑵漏斗内的液面稍低于滤纸的边缘。
三靠”：⑴漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁；⑵用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边；⑶用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒。
过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有：承接滤液的烧杯不干净倾倒液体时液面高于滤纸边缘滤纸破损
五）蒸发 注意点：
在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，防止液体局部过热，造成液滴飞溅，同时可加快蒸发速度。
当蒸发至出现较多固体时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，避免固体因过热而飞溅出来。
热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿要垫上石棉网才能放在实验台上，以免将台面烫坏。
六）仪器的洗涤：
废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中。
玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下。
第二单元《我们周围的空气》知识点。
1、空气的成分和组成。
1）空气中氧气含量的测定（红磷燃烧测定法）
能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧。
能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能使瓶里的压强减小而产生压强差。
2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（co、so2、no2）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为co、so2、no2、o3和可吸入颗粒物（ｃｏ不是空气污染物）等。
3）空气污染的危害、保护：
危害：严重损害人体健康，影响作物生长，，破坏生态平衡，使全球气候变暖，臭氧层破坏和酸雨等。
保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树种草等。
4）目前环境污染情况：臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）；温室效应（co2、ch4等）；酸雨（no2、so2等）； 白色污染（塑料垃圾等）
2、氧气。1)氧气的化学性质：支持燃烧，供给呼吸（但本身不能燃烧，不可作燃料）
2)氧气与下列物质反应现象。
注： (铁、铝在空气中不能燃烧)
铁、铝在氧气中燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂(目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底)
3)氧气的制备：
工业制氧气——分离液态空气法（原理：氮气和氧气的沸点不同——物理变化）
实验室制氧气原理： 见“方程式资料”（都是分解反应）
4）气体制取与收集装置的选择
发生装置：根据反应物的状态和反应条件 ①固+固需加热； ②固+液不需加热
收集装置：根据气体的密度和溶解性。
排水法：难溶或不易溶于水且不与水发生反应的气体 (如氧气、氢气)，用排水法收集。
向上排空气法：比空气的密度大且不与空气发生反应的气体 (如二氧化碳，氧气)，用向上排空气法收集。
向下排空气法：比空气的密度小且不与空气发生反应的气体 (如氢气)，用向下排空气法收集。
5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）
a.步骤：查—装—定—点—收—移—熄。
b.注意点。
试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂。
药品平铺在试管的底部：均匀受热。
铁夹夹在离试管口约1/3处。
导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出。
试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管。
排水法收集时，待气泡连续均匀冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）。
实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管炸裂。
用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部，便于把瓶里的空气排除干净。
6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已集满。
检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则是氧气。
4、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（“一变二不变”）。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
5、常见气体的用途：
氧气： 供呼吸 （如潜水、医疗急救）。
支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊）。
氮气：惰性保护气（化学性质不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻。
稀有气体（he、ne、ar、kr、xe等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色光）、激光技术。
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