（第一阶段：1天）
1、常用元素及符号：
2、常见物质名称及化学式：
单质：氢气氧气木炭铁铜锌
化合物：氧化物：
水过氧化氢一氧化碳二氧化碳
氧化铁四氧化三铁氧化亚铁五氧化二磷
二氧化硫二氧化锰氧化铝
氧化钙氧化铜
酸类：硫酸盐酸碳酸硝酸
碱类： 氢氧化钙氢氧化钠
盐类：（一般第一种元素都是金属元素，后面是酸根：□so4或□cl）
氯酸钾高锰酸钾
氯化纳碳酸钠硫酸钠氯化钙硫酸铜硫酸铁
硫酸亚铁碳酸钙硝酸银
有机物化合物：（一般第一种元素都是c元素，紧接着是元素：cxhy） 甲烷酒精
对号入座：3、符号意义：
4、化合价。
1）氧元素通常显－2价2）单质分子里，元素的化合价为 。
3）常用化合价歌诀：
12si、4，p、5，al、 价；
f、cl、ar、i都负一； fe、 、cu； mn。
5、常见物质性质和用途：
1）氧气 o2 助燃和供给呼吸2）二氧化碳 co2
3）水作溶剂、洗涤4）一氧化碳。
5）氢气6第二阶段：两天）
6、空气的成分和组成。
1）空气中氧气含量的测定。
a、可燃物要求：足量且最好是固体；
b、装置要求：气密性要 ；
c、现象：有大量产生，广口瓶内液面上升约1/5体积。
d、结论：空气是混合物； o2约占1/5，可支持燃烧；
n2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水。
e、**：液面上升小于1/5原因：①装置漏气，②红磷量 ，③未冷。
能否用碳、硫代替红磷？ 。原因：产物是 ，不能产生压强差。
7、其中在地壳中的元素含量由多到少的顺序是。
8、金刚石和石墨等碳的单质物理性质差异大的原因。
co2和co都是c和o元素组成的化合物，化学性质差异大的原因。
9、检验二氧化碳（或氧气）的密度大于空气：
10、三种具有可燃性又有还原性的物质：
注：凡可燃性的气体与氧气（或空气）混合，点燃都可能**；可燃性的粉尘飞扬在空气中也可能会**。
11 、二氧化碳知识点。
1）二氧化碳的组成和构成：a）二氧化碳是由组成的；二氧化碳是由聚集在一起构成的。b）一个二氧化碳分子由 __和构成。
2）二氧化碳的物理性质：常温常压下为无色气体，密度比空气溶于水（这两个性质决定了二氧化碳的收集方法）。加压、降温，二氧化碳可转化为___状固态；固态的二氧化碳的俗称是干冰可用于___或作 。
3）二氧化碳的化学性质：
一般情况下，co2既燃烧，也燃烧。
如下图所示，点燃两支短蜡烛，然后沿烧杯内壁倾倒二氧化碳。根据实验回答
与可溶性碱反应：
a该反应用于检验二氧化碳；此反应也可解释一些现象，如用石灰浆抹墙一段时间后变硬；在刚抹过石灰浆的室内生一盆炭火，墙壁变得更湿；实验室里久置的石灰水上层会有一层白膜，白膜的成分是 。
b该反应用于吸收二氧化碳）
与水反应；：co2通入紫色石蕊试液中的现象是化学方程式。
加热后溶液又变为色，化学方程式。
4）二氧化碳的用途：所说用途是由co2的什么性质决定的？
co2可以灭火是因为。
可以用co2制汽水是因为。
供植物进行所以co2可以做。
食品包装时充co2以防腐是因为。
5）教材（p114）中“四朵石蕊小花”的实验证明了每朵花在实验中颜色的变化分别说明了什么。
12、燃烧和灭火。
1）、燃烧的条件：（缺一不可）
分别设计实验证明。
2）、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）
消除可燃物 ②隔绝降温到以下。
分别举出生活中的例子。
3）、影响燃烧现象的因素：可燃物的 、氧气的 、与氧气的接触
4）使燃料充分燃烧的两个条件：①要有足够多的 ②燃料与空气有足够大的。
13、构成物质的基本微粒有：（1）分子（2）原子（3）离子。
构成原子的微粒有：质子、中子、电子。
在一个原子中：核电荷数2 8
原子结构示意图（圆圈内的数表示质子数，弧线表示电子层。
质子数个，核外电子数个，电子层数层，最外层电子数个。
元素的性质，特别是化学性质，跟它的原子关系非常密切。
14、实验中的几个重要先后：
1）、点燃可燃性气体之前先 ：
2）、实验室制氧气：①装药品前要先检查加热之前要 ；
实验结束时，先拆再拆防止水倒吸引起试管破裂；
15、关于铁生锈。
１）铁生锈的条件是铁锈的主要成分是___
２）防止铁制品生锈，除了要保持铁表面的___和___外还可以在表面涂上一层___隔绝空气又防水；还可以在表面镀___或使铁表面生成致密的___以防止铁锈。
九年级化学考点全掌握轻松备中考 八
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