第一单元常见的酸和碱。
第一节生活中的酸和碱。
1、酸的定义酸的阴离子称之为 。酸溶液可以使紫色石蕊试液变 ，使无色酚酞试液变 ，实质上是离子造成的。酸溶液呈酸性，但呈酸性的是酸溶液，例如显酸性，但不是酸而是
2、碱的定义碱溶液可以使紫色石蕊试液变 ，使无色酚酞试液变 ，实质上是离子造成的。碱溶液呈碱性，但呈碱性的是碱溶液，例如显碱性，但不是碱而是 。
3、蓝色石蕊试纸遇性溶液变色，红色石蕊试纸遇性溶液变色，4、常见原子团：一价钾、钠、银、氢、氯；二价钙、镁、钡、锌、氧；三铝，四硅，五价磷；
铜一二，铁二三；氢氧根负一价碳酸根负二价硫酸根负二价硝酸根负一价铵根正一价
氢氧根碳酸根硫酸原子团在化学变化中有时可分有时不可分，如：高温锻烧石灰石中的碳酸根锌与稀硫酸中的硫酸根（填化学方程式）
5、溶液的酸碱性强弱有来表示ph的数值从到 ，ph值小于7溶液呈性，ph越小则酸性越 ph值大于7呈性 ph越大则碱性越 ph=7呈性 。测量酸碱度的具体操作步骤若在测量ph值时，ph试纸先润湿，则测得结果比实际ph值①酸性偏 ②碱性偏
中性偏如何测量土壤ph值
第二节中和反应。
1、中和反应定义实质是。
2、盐的定义。
3、①氢氧化钠与盐酸反应化学方程式参加反应的离子是和 ，旁观离子是和 。
氢氧化铜与盐酸反应化学方程式现象。
氢氧化铝与盐酸反应化学方程式。
氢氧化钾与硫酸反应化学方程式。
氢氧化钙与硫酸反应化学方程式。
氢氧化铁与硫酸反应化学方程式现象。
4、实际应用。
胃酸主要成份是可口服性药物来**如氢氧化铝、氢氧化镁或碳酸钙、小苏打。
改变土壤酸碱性，酸性土壤可撒来中和。
第二节酸和碱的性质。
一、 酸的性质。
1、浓盐酸具有性，所以有气味。敞口现象是工业浓盐酸因含少量离子略带色。
2、浓硫酸具有性，可作干燥剂，可以干燥不可干燥。
3、浓盐酸和浓硫酸都有性，如不慎滴到**上应先然后涂上。
4、在稀释浓硫酸时，一定把沿器壁慢慢注入中，并。
5、为浓盐酸、浓硫酸敞口放置时。
6、酸的化学性质。
7、氯离子和硫酸根离子的检验。
二、碱的性质。
1、氢氧化钠和氢氧化钙。
区别。氢氧化钠易且能和空气中发生化学反应，化学方程式所以必须密封保存。利用氢氧化钠易的性质，可使用固体氢氧化钠作剂，但不能干燥等与它反应的气体，可以干燥等气体。
盛放碱及溶液的试剂瓶用塞密封。
生石灰制熟石灰现象生石灰作剂，但不能干燥等与它反应的气体，可以干燥等气体。
碱溶液沾到**上的处理： 。
酸碱盐的溶解性：
酸全溶 ；碱溶五类钾钠铵钡钙。
盐： 钾钠铵盐硝酸盐全溶；
盐酸盐（氯化物）除外氯化银外全溶；
硫酸盐除硫酸钡不溶， 硫酸钙、硫酸镁微溶外，其它全溶；
碳酸盐除钾钠铵可溶外，其它都不溶。
沉淀物中agcl和baso4 不溶于稀硝酸，fe(oh)3是红褐色沉淀，cu(oh)2是蓝色沉淀。
其他沉淀是白色（包括fe（oh）2）有以下常见的沉淀：mg(oh)2 al(oh)3 caco3 baco3 ag2 co3
推断题中，往沉淀物加稀硝酸：若讲沉淀不溶解，则沉淀中一定有agcl或baso4 ；若讲沉淀全部溶解，则沉淀中一定没有agcl或baso4 ；若讲沉淀部分溶解，则沉淀中一定有agcl或baso4 中的一种，且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀。
复分解反应的条件：一：反应物：有酸酸溶，无酸两溶。
二：生成物：必须有气体、水或沉淀生成。
2、碱的化学性质。
八、物质的除杂。
1、co2（co）：把气体通过灼热的氧化铜 2、co（co2）：通过足量的氢氧化钠溶液。
3、h2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体。
4、cuo（cu）:在空气中（在氧气流中）灼烧混合物。
5、cu(fe) :加入足量的稀硫酸6、cu(cuo):加入足量的稀硫酸。
7、feso4(cuso4): 加入足量的铁粉 8、nacl(na2co3):加入足量的盐酸。
9、nacl(na2so4):加入足量的氯化钡溶液 10、nacl(naoh):加入足量的盐酸。
11、naoh（na2co3）：加入足量的氢氧化钙溶液。
12、nacl（cuso4）：加入足量的氢氧化钡溶液。
13、nano3(nacl):加入足量的硝酸银溶液 14、nacl(kno3):蒸发溶剂。
15、kno3（nacl）：冷却热饱和溶液。 16、co2（水蒸气）：通过浓硫酸。
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班级姓名 1 基本概念 1.物理变化 2.化学变化 3.物理性质 4.化学性质。5.混合物 6.纯净物 7.单质 8.化合物 9.氧化物 10.分子 11.原子 12.离子 13.元素 14.化学式 15.化学方程式 16.相对原子质量。17.溶液 18.饱和溶液 19.固体溶解度 20.化合反应 ...
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