基础知识自查姓名学号
一、物质分类。
有机合成材料---合成 、合成和 。（白色污染：使用合成材料带来环境的影响）
[问题]由一种元素组成的物质不一定是单质。
含有氧元素的物质不一定是氧化物。
含碳元素的化合物不一定是有机化合物。
二、物质变化与性质。
1、化学变化特征。
2、在物理变化中，物质（种类） 改变，分子（种类、大小、质量） 改变。是分子不断 ，使分子间的改变的过程。
3、在化学变化中，①物质、分子（种类）肯定改变，②元素、原子（种类、质量）肯定改变，反应前后物质总质量肯定改变，④分子数目（化合价） 改变。（质量守恒定律）
4、 分子、原子的主要区别：在化学变化中， 可分，而是不可分。
5、物理性质：①色态味 ②水溶性 ③硬密度 ④熔沸点 ⑤吸附性 ⑥挥发性。
化学性质：①毒性 ②腐蚀性 ③受热易分解。
三、化学基本反应类型。
1、化合反应---多”生成“一”
2、分解反应---一”生成“多”
3、置换反应---单质 + 化合物 = 单质 + 化合物 （化合价发生改变）
类型：①金属氧化物（cuo、fe2o3）h2、、c (高温) 金属（cu、fe）
在金属活动性顺序中。
氢前金属单质 + 酸 = h2↑ +盐溶液。
前金属单质 + 后金属的盐溶液 = 后金属单质 + 盐溶液。
复分解反应---化合物 + 化合物相互交换成份化合物 + 化合物（化合价不变）
酸碱盐之间发生复分解反应条件---生成物要有---水、气、（溶）沉。
5、催化剂—能改变化学反应速率 ；而本身的质量和化学性质都不变的物质。
四、原子结构。
1、原子的结构：原子是由带正电荷的和带负电荷的构成；
原子核是由带正电荷的和不带电的构成。
原子序数数数数。
相对原子质量。
2、稳定结构。
he-3 表示为3 ;（质子数是 ，中子数是 ）
图能确定质子数是 ；电子数是 ；最外层电子数是 ；是（否）原子（阴阳离子）
易电子；化合价是不能确定相对原子质量（中子数）
3、原子与分子的共同特征。
原子与分子的区别：分子是由原子构成；在化学变化中，分子可分，而原子不可再分。
五、化学符号的信息。
1、是否为同一元素由决定；元素的化学性质由决定；
2、地壳中元素的含量由多到少的顺序是。
3、生物体中元素的含量由多到少的顺序是。
4、元素在生物体中的作用：
5、元素符号信息：fe 表示① 元素 ② 一个原子 ③还表示单质（但有些不能。）
6、化学式信息：h2o（宏观）表示① 物质物质由元素组成。
微观）表示③一个分子 ④一个分子由个原子构成。
7、化学方程式信息：（宏观）表示①反应物是 ②生成物是 ③反应条件是 。
微观）表示化学变化中分子、原子的变化情况。
8、数字的信息：
o2 “2” 表示分子含有2个氧原子。
fe2＋ “2” 表示离子带来 2个单位正荷。
“2” 表示。
六、溶液。1、溶液是的m（液）==m（质）+ m（水）
溶液中溶质的质量分数(a100%
1) 配制120g质量分数15%的食盐水步骤：
计算：120g食盐水中含有食盐的质量：m（质）= m（液）× 质量分数
120g食盐水中含有水的质量：m（水）= m（液）－m（质）
称量：用称取食盐 g；用量取水 ml（水的密度为1gcm-3）
溶解：把量取的水注入盛有食盐中，用搅拌，使食盐溶解。
装入试剂瓶，贴上盖好 ，放到中。
2) 浓溶液加水稀释配成稀溶液：
溶质质量 ，溶液质量 ；溶液蒸发水份，溶质质量溶液质量
m（浓液）× 浓质量分数 ＝m（稀液）× 稀质量分数。
加水后稀溶液质量：m（稀液。
加水质量 ＝m（稀液）－m（浓液）
溶液体积：v（液。
七、溶解度曲线。
1）固体物质的溶解度受温度影响的几种情况：
a）接近饱和溶液变成饱和，一定能的方法有。
还可以改变溶液温度：a可用c可用 （填升温或降温）。
b）30℃的饱和溶液降到10℃，溶液质量分数大小顺序是
2)气体溶解度的影响因素：
气体的溶解度随温度升高而随压强增大而。
3）从溶液中得到固体的两种（结晶）方法。
a.蒸发(结晶)：蒸发适用于所有的结晶，但较适用于溶解度变化不大的物质，如上图 。
b.冷却热饱和溶液(结晶)：适用于溶解度随温度升高而变化大的物质。如上图 。
过滤：把溶液中的固体分离出来。（或不溶于水与溶于水的固体分离）
八、化学式计算。
计算类型---化学式中“各元素的相对原子质量×原子个数”之和、之比及相除的有关计算。
1) 相对分子质量 ＝ 各元素的相对原子质量×原子个数）之和。
2)各种元素质量比 ＝（各元素的相对原子质量×原子个数）之比
(3)某元素的质量分数100％
4) 某元素的质量 = 化合物的质量 ×物质中某元素的质量分数。
5)化合物的质量 ＝某元素的质量÷物质中某元素的质量分数。
九、化学方程式计算。
解设，去杂质：（100g稀盐酸、150g过氧化氢溶液、12g石灰石、16g生铁、××样品35g）
求生成气体质量首先考虑可能有方法：
密度×体积 （题目中找到“气体体积”和“气体密度”）
总质量减小 （根据质量守恒定律）
先去杂质：m（纯净物）= m（混合物）× 某物质的质量分数（纯度）
再利用化学方程式求（气体或化学方程式中其他物质的质量）
2．求混合物（反应前）中某物质的质量分数100％
“混合物质量” 题目中能找到（如100g稀盐酸、150g过氧化氢溶液、12g石灰石…）
某物质的质量x”由化学方程式求出。
3． 求反应后溶液中溶质的质量分数100％
反应后溶质的质量x：由化学方程式求出
反应后溶液的质量 ＝ 反应前物质总质量－↑（生成气体）－↓生成沉淀）－ 反应不溶物。
十。 合金（属于物）与金属都具有 ： 光泽性性性，这是与非金属区别的 4 种物理性质。
合金与组成它的金属性质对比：①硬度变熔点变。
金属有 3 种化学性质：
1）金属单质（除外）与o2发生反应，生成。
①铝在空气中常温形成的氧化膜。
铜在空气中加热生成色固体。
真金不怕火炼---是指。
2）在顺序中， 金属单质与酸发生反应，生成 ，溶液质量
假**（铜锌合金）可滴入稀盐酸，如果有产生，证明是含锌的假**。
假银元往往用铝充当，可滴入 ，如果有产生，证明该银元假的。
清洗铝壶里的水垢（ ）可用盐酸(或食醋)，但必须用方法清洗，否则会腐蚀铝壶。
3）在顺序中， 金属单质与金属化合物的盐溶液发生反应，生成
铁容器不能盛装波尔多液农药（含硫酸铜）的原因。
假**（铜锌合金）可滴入硝酸银溶液，如果有产生，证明是含锌的假**。
十三．化学肥料。
①化肥的种类和功效。
②铵态氮肥与性物质混合，会放出 ，损失肥效。
九年级化学基础知识竞赛
班级姓名 1 基本概念 1.物理变化 2.化学变化 3.物理性质 4.化学性质。5.混合物 6.纯净物 7.单质 8.化合物 9.氧化物 10.分子 11.原子 12.离子 13.元素 14.化学式 15.化学方程式 16.相对原子质量。17.溶液 18.饱和溶液 19.固体溶解度 20.化合反应 ...
九年级化学基础知识总结
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