九年级化学基础知识复习专题五元素、化合物知识。
1、空气：它是混合物，按体积分数计算，氮气占、氧气占、稀有气体占、二氧化碳占、其它气体和杂质占。分离液态空气制取氧气是变化。空气中化学性质稳定的是和。
2、氧气。化学式为。是无色气体，密度比空气，可用方法收集；不易溶于水，可用方法收集。
它的化学性质比较活泼，在反应中作剂，通常用作和。写出下列变化的化学方程式并注明生成物现象：
点燃镁带(现象：)。点燃细铁丝。
现象：)。空气中加热铜丝(现象：)。红磷在空气中燃烧(现象：)。木炭燃烧(现象：)。
硫的燃烧(现象：)。点燃氢气(现象：)。点燃一氧化碳(现象：)。
甲烷燃烧。乙醇燃烧。3、氧气的制法。写出下列制氧气的化学方程式：
过氧化氢加二氯化锰；电解水；加热氯酸钾与二氯化锰混合物；高锰酸钾加热分解；4、水。
常温下水为状态，是常用的溶剂。水结冰时密度变，所以冰会浮在水上。在通电条件下，水的变化为。
电解水时加入少量氢氧化钠是为了。水由组成；水分子由构成。通常净水的方法有、、、常在浑水加入物质来净水；用活性碳来杂质。
含较多、离子的水，是硬水。“水垢”是这两种离子形成的和沉淀；含少量上述离子的水是软水；加入振荡，形成泡沬的是软水；几乎没有泡沬的是硬水。净水方式，可以降低水的硬度。
5、碳的单质及化合物。
金刚石化学式为。是无色透明、体形状的固体，可以制成；最大，可用来。
石墨化学式为。是深灰色的结构。能导电，用来做。
软且能留痕迹，可作。滑腻且耐高温，能作。金刚石与石墨结构与性质不同，是因为。
无定形炭有、、、由组成。有结构，具有强烈的性，可用作剂。
单质碳在常温下，化学性质；可用来作画、书写档案资料。在点燃或高温时，表现出①可燃性，化学方程式为、。可用作，但要防止煤气中毒。
②还原性(写出化学方程式)。高温下，还原氧化铜。变化的现象是，用作。
高温下，与二氧化碳的反应为。6、一氧化碳与二氧化碳一氧化碳有性，会引起煤气中毒，是空气污染性气体。能燃烧，变化表示为，可以用作。
具有还原性。与氧化铜的反应为。可以用来。
二氧化碳，比空气，用来收集。能溶于水，不能用排水法收集。固体二氧化碳叫。
易升华而吸热，用作剂。
二氧化碳无毒，既不能，也不能，可作灭火剂。可与水化合，表示为。通入石灰水中看到，变化表示为。实验室制取二氧化碳的反应。
是：。工业上煅烧石灰石制备二氧化碳反应为。7、燃料与能量。
可燃物燃烧的条件，是同时具备、、。燃烧与缓慢氧化都是反应，只是反应的剧烈程度不同。可燃物充分燃烧的两个条件是、；好处是、。
常用的化石燃料是、、。煤的主要化学成分是，还含有元素，因而，不完全燃烧时，产生两种污染性气体的反应是、。煤炉中煤的燃烧所发生的三个反应是、、。
煤的气化反应是；固硫反应是，这两种处理可以减少有害气体的排放。石油所含主要化学成分是、；燃烧时产生有害气体是、。天然气、沼气的主要成分是。
新型能源的种类有、、、及生物燃料(车用乙醇)。8、金属材料与性质。
金属材料分为纯金属材料与合金。铁的合金是和两种。生铁的含碳量为；钢的含碳量为。
医疗器械是合金；“锁、钥匙”是合金；钱币是合金；焊焬是合金；**是合金；白金是合金。
金属制成合金时，硬度变；熔点变；物理性质改变，但各组分保持各自的化学性质。红色金属是，常温下为，液态金属是。金属的化学性质(用化学方程式表示)：
①与氧气反应：如点燃铝片，表示为。生成结构致密的氧化物有、、。
与酸的反应：镁与盐酸反应。锌与稀硫酸反应。
铁与盐酸反应。铜与稀硫酸反应。③与盐的反应：
铝与硫酸铜溶液反应。银与氯化亚铁溶液反应。铜与硝酸银溶液反应。
用赤铁矿石、焦炭等作原料炼铁的反应是、、。铁在条件下易生锈，可以防止金属锈蚀。保护金属资源的四条措施是①、②识记“金属之最”，教材下册第“4”页。
9、常见的酸及性质。
硫酸的化学式为。浓硫酸有强烈的性，可用作干燥剂；有性，使有机物炭化；对**有强烈的性。溶于水，放出大量热，因而稀释时，必须将沿器壁慢慢注入里。盐酸是气体的水溶液。
浓盐酸有强烈的性，在瓶口形成“白雾”。原因是。酸的化学性质(用化学方程式表示)：
与金属反应：镁与稀硫酸反应。锌与盐酸反应。铁与稀硫酸反应。②与金属的氧化物反应：盐酸除锈。硫酸除锈。硫酸与氧化铜反应。
盐酸与氧化铝反应。③酸碱的中和反应：盐酸与氢氧化钠溶液反应。
硫酸与氢氧化钡溶液反应。硝酸与氢氧化镁反应。④酸与某些盐反应：
盐酸与硝酸银溶液反应。硫酸与硝酸钡溶液反应。生成两种特性盐是、。
酸有相似的性质，是因为。10、常见碱及性质。
氢氧化钠化学式为。是白色固体，有强烈的性，可作干燥剂；溶于水放热。对**有强烈的性，俗称、、。
氢氧化钙化学式为。溶于水，随温度升高，溶解度。俗称、。用石灰石。
制备石灰的反应为、。
碱的化学性质：使石蕊试液变色；使酚酞试液变色。
碱与非金属氧化物反应：石灰水与二氧化碳反应为。氢氧化钠溶液与二氧化碳反应为。
氢氧化钠溶液与二氧化硫反应为。氢氧化钠溶液与三氧化硫反应为。②碱与酸的中和反应(略。
与“酸的化学性质③”同)。③碱与某些盐反应：氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应。
氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应。氢氧化钠溶液与氯化铁溶液反应。碱有相似的化学性质是因为。
11、常见的盐及性质。
识记“酸碱盐的溶解性”规律。
盐的化学性质：①盐与金属反应(略。与“金属的化学性质③”同)。②与酸的反应：
硫酸与碳酸钠，盐酸与碳酸氢钠。③盐与碱的反应：氯化镁溶液与氢氧化钠溶液。
盐与盐的反应：氯化钠溶液与硝酸银溶液。氯化钡溶液与硫酸钠溶液。硝酸钙溶液与碳酸钠溶液。
12、溶液的酸碱性与phph表示。ph的范围是。①ph7，溶液呈酸性，ph值越小，则；②ph7，溶液呈中性；③ph7，溶液呈碱性，ph越大，则。13、化学肥料、铵盐。
植物所需主要营养元素是、、。含这些元素的化合物即为化学肥料。含铵根(符号)的化合物是铵盐。
铵盐与碱共热，生成使红色石蕊试纸变的气体。这是氨气的鉴定。写出：氯化铵与氢氧化钙加热。
常见的氮肥有：硫酸铵、碳铵、尿素。
常见的磷肥有：磷酸钙、普钙和、重钙。常见的钾肥有：氯化钾、硫酸钾、草木灰。
常见的复合肥：硝酸钾、磷酸二氢铵、磷酸氢二铵。14、化学与生活、生命活动。
蛋白质”是生命物质，组成单元是。“糖类”是能量物质，组成单元是，化学式为。“淀粉”的化学式为。光合作用可表示为。体内的葡萄糖氧化的反应为。“油脂”是能量储备物质。
高分子材料分为和两类。合成材料有、、三类。
九年级化学上基础知识复习要点
一 化学的研究对象 研究的以及 二化学的研究领域 1 合成 2 开发 3 防治。三 化学的研究成果 1 发现了元素周期律并编制了元素周期表。2 道尔顿和阿伏加德罗，创立了和 奠定了近代化学的基础。第一单元 1 物质的变化p6 分为和 1 区分方法 或是否发生改变。2 化学变化又叫的基本特征 判定依据...
九年级化学基础知识竞赛
班级姓名 1 基本概念 1.物理变化 2.化学变化 3.物理性质 4.化学性质。5.混合物 6.纯净物 7.单质 8.化合物 9.氧化物 10.分子 11.原子 12.离子 13.元素 14.化学式 15.化学方程式 16.相对原子质量。17.溶液 18.饱和溶液 19.固体溶解度 20.化合反应 ...
九年级化学基础知识总结
第七章应用广泛的酸 碱 盐。第一节溶液的酸碱性。知识点一溶液的酸性和碱性。1 可以用或者测出溶液的酸碱性。2 指示剂遇溶液的变色情况 酚酞试液 色 遇酸色遇碱变色遇中性溶液显石蕊试液 色 遇酸变色遇碱变色遇中性溶液显检验氨气的存在我们可以用的的石蕊试纸，结果是。举出两例可以使湿润的蓝色的石蕊试纸变红...