绝密★启用前。
理科综合能力测试化学试题。
注意事项：1．本试卷分第ⅰ卷（选择题）和第ⅱ卷（非选择题）两部分。
2．答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息。
3．考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。第一卷每小题选出答案后，用2b铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．以下数据可供解题时参考：
有关元素的相对原子质量是：h 1 c 12 n 14 o 16 s 32
第 i 卷（选择题共42分）
一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
7．化学与社会、生活密切相关，下列说法中错误的是（ ）
a．锅炉水垢中含有的caso4，可先用饱和碳酸钠溶液处理，而后用盐酸除去。
b．食品保鲜膜按材质可分为聚乙烯（pe）、聚氯乙烯（pvc）等，pvc的单体可由pe的单体与***加成制得。
c．双氧水、高锰酸钾溶液可以完全杀死埃博拉病毒，其消毒原理与漂白粉消毒饮用水的原理相同。
d．防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料。
8．设na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
a．加热条件下，将足量fe投入到含有1mol硫酸的浓硫酸中，生成0.5na个so2分子。
b．30g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的c-o键数目为0.5na[**：学&科&网z&x&x&k]
c．20gcd4与17gnh3所含质子数均为10na
d．6.72lno2溶于足量水中，充分反应后转移的电子数为0.2na
9．青蒿素是抗疟特效药属于萜类化合物，如图所示的有机物也属于萜类化合物，该有机物属于苯的同系物的同分异构体有（不含立体异构）（
a．13种b．16种 c．19种 d．22种。
10．下列有关实验安全、仪器的使用方法或实验操作正确的是（ ）
a．金属钠着火时，立即用泡沫灭火器进行灭火。
b．碱式滴定管装高锰酸钾标准液前，必须先用该溶液润洗。
c．除去nacl晶体中少量的kno3杂质时可以先将晶体溶于水配成溶液，然后蒸发结晶并趁热过滤弃去滤液。
d．向na2sio3溶液中滴入适量醋酸，证明碳元素的非金属性强于硅。
11．一定温度下，某密闭的真空容器中加入足量的碳酸钙，发生反应caco3（s）cao（s）+co2（g），达到平衡，下列说法正确的是（ ）
a．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，co2的压强不变。
b．该反应的△s＜0
c．将碳酸钙粉碎进行反应可以提高碳酸钙的转化率。
d．保持压强不变，充入he，再次达到平衡时，cao的质量减少。
12．常温下，用0.2000mol/l的moh溶液滴定10ml同浓度的一元弱酸ha，滴定过程溶液ph随moh溶液v的变化曲线如图所示（忽略中和热效应），下列说法不正确的是（ ）
a．ha溶液加水稀释后，溶液中的值减小。
b．当v1＝10时，moh一定是弱碱。
c．当v1＝10时，溶液中水的电离程度最大。
d．当v1＞10时，溶液中离子浓度关系一定是c（m＋）＞c（a-）＞c（oh－）＞c（h＋）
13．短周期元素w、x、y、z的原子序数依次增大，且质子数之和为36。它们可组成离子化合物y2x和共价化合物zx3，已知x、z同主族，下列说法正确的是（ ）
a．离子半径：y＞z＞x
b．阴离子的还原性：w＞z
c．w和其他3种元素均能形成共价化合物。
d．x、y、z三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性。
第ii卷（非选择题共58分）
二、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第题为必考题，每个试题考生都必须作答。第题为选考题，考生根据要求作答）
一）必考题（本题包括3小题，共43分）
26．（14分）1－乙氧基萘常用作香料，也可合成其他香料。实验室制备1－乙氧基萘的过程如下：
已知：1－萘酚的性质与苯酚相似，有难闻的苯酚气味。相关物质的物理常数如下：
1）将72g 1－萘酚溶于100ml无水乙醇中，加入5ml浓硫酸混合。将混合液置于如图所示的容器中加热充分反应（加热装置和其它夹持装置未画出）。实验中使用过量乙醇的原因是。
2）装置a的作用是。
3）反应结束，将三颈烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层。为提纯产物有以下四步操作：①蒸馏；②水洗并分液；③用10%的naoh溶液碱洗并分液；④用无水氯化钙干燥并过滤。
正确的顺序是选填编号）。
abc．②①
4）蒸馏时应该选择选填编号），操作中应控制的关键实验条件为 。
5）实验测得1－乙氧基萘的产量与反应时间、温度的变化如图所示，时间延长、温度升高，1－乙氧基萘的产量下降可能的两个原因是。
6）用金属钠可检验1－乙氧基萘是否纯净，简述实验现象与结论。
7）提纯的产品经测定为73.1g，本实验中1－乙氧基萘的产率为。
27．（15分）工业上以铬铁矿（主要成分为feo和cr2o3，含有al2o3、sio2等杂质）为主要原料生产金属铬和重铬酸钠na2cr2o72h2o（已知na2cr2o7是一种强氧化剂），其主要工艺流程如下：
查阅资料得知：
常温下，nabio3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将cr3+转化为cro42-。
常温下，ksp[cr（oh）3]＝6.3×10-31。
回答下列问题：
1）写出加入h2o2时溶液中发生反应的离子方程式。
2）操作①②③包括过滤与洗涤，简述实验室中洗涤沉淀的操作。
3）酸化滤液d时，不选用盐酸的原因是。
4）固体e的主要成分是na2so4，根据如图分析操作④为。
5）已知含+6价铬的污水会污染环境，电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的cr2o72-，处理该废水常用还原沉淀法，即将cr2o72-转化为cr3+，然后再调节溶液的ph转化为cr（oh）3沉淀而除去。当调整溶液的ph＝5时，通过列式计算说明溶液中的cr3+是否沉淀完全已知：溶液中离子浓度≤1×105 mol·l1时可认为沉淀完全）。
6）目前有一种采用以铬酸钠（na2cro4）为原料，用电化学法制备重铬酸钠（na2cr2o7）的实验装置如下图所示（已知：2cro42－＋2h＋cr2o72－＋h2o）。
写出阳极的电极反应式。
电解一段时间后，测得阳极区溶液中na＋物质的量由a mol变为b mol，则此时铬酸钠的转化率为。
28．（14分）co和h2是工业上重要的合成气。
1）工业上利用co和h2合成甲醇的原理可表示为：
co（g）+2h2（g）ch3oh（g） △h=a kj/mol
已知：co（g）＋1/2o2（g）＝co2（g） △h＝—283 kj·mol—1
ch3oh（g）＋3/2o2（g）＝co2（g） ＋2h2o（g） △h＝—725kj·mol—1
若要计算co（g）＋2h2（g）＝ch3oh（g）的△h，还需要知道反应（用化学方程式表示的焓变。
2）在cu2o/zno做催化剂的条件下，将1molco（g）和2molh2（g）充入容积为2l的密闭容器中合成ch3oh（g），反应过程中，ch3oh（g）的物质的量（n）与时间（t）及温度的关系如下图所示：
根据题意回答下列问题：
在300℃时，平衡常数k
在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（h2
若其它条件不变，对处于z点的体系，将体积压缩至原来的1/2，达到新的平衡后，下列有关该体系的说法正确的是。
a．氢气的浓度与原平衡比减少 b．正、逆反应速率都加快。
c．甲醇的物质的量增加d．重新平衡时n（co） /n（ch3oh）增大。
3）利用合成气还可以制备二甲醚。将合成气以n（h2）/n（co）=2通入1l的反应器中，一定条件下发生反应：4h2（g）+2co（g）ch3och3（g）+h2o（g） △h，其co的平衡转化率随温度、压强变化关系如图1所示，下列说法不正确的是 。
a．△h <0
b．p1c．若在p3和316℃时，起始时n（h2）/n（co）=3，则达到平衡时，co转化率大于50%
4）采用一种新型的催化剂（主要成分是cu-mn的合金），利用co和h2制备二甲醚。观察图2回答问题。催化剂中n（mn）/n（cu）约为时最有利于二甲醚的合成。
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