第九单元溶液。
一、选择题。
1．(2015·宜昌)把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是（ ）
a．食盐 b．蔗糖
c．酒精 d．植物油。
2．(2015·邵阳)下列洗涤或除污过程利用乳化原理的是（ ）
a．用洗洁精洗去餐具上的油污。
b．用刷子刷去被子上的污垢。
c．用酒精除去衣服上的碘。
d．用汽油除去衣服上的油污。
3．(2015·佛山)下列有关溶液的说法正确的是（ ）
a．配制好6%的nacl溶液，装瓶时不小心撒漏一部分，瓶中nacl溶液浓度仍为6%
b．长期放置后不会分层的液体一定是溶液。
c．kno3饱和溶液一定比不饱和溶液溶质质量分数大。
d．降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出。
4．(2015·德州)要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（ ）
硝酸铵和水；②铁和稀硫酸；③固体氢氧化钠和水；④生石灰和水；⑤石灰石和稀盐酸。
a．①②b．②③
c．②③d．②④
5．(2015·贵港)硝酸钾在不同的溶解度数据如表，下列说法错误的是（ ）
a.硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大。
b．60 ℃时，饱和硝酸钾溶液中溶质与溶液质量之比为11∶21
c．20 ℃时，10 **中加入5 g硝酸钾充分溶解后再加入5 **，前后溶质的质量分数不变。
d．常温下，硝酸钾微溶于水。
6．(2015·苏州)实验室配制50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法中错误的是（ ）
a．实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移。
b．溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率。
c．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签。
d．量取水时，用规格为50 ml的量筒量取42.5 ml蒸馏水。
7．(2013·安徽)如图表示某物质在水(a)和酒精(b)中的溶解度曲线。下列有关该物质的说法正确的是（ ）
a．在水和酒精中的溶解度相同。
b．在水和酒精中的溶解度都随温度的升高而增大。
c．20 ℃时，其水溶液比其酒精溶液的溶质质量分数大。
d．40 ℃时，其水溶液的溶质质量分数为38%
8．(2015·绵阳)20 ℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各40 g，分别加入到四个盛有100 **的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：
有关说法正确的是（ ）
a．所得四杯溶液都是饱和溶液。
b．丁溶液的溶质的质量分数最大。
c．20 ℃时四种物质溶解度的关系为丁》甲》乙》丙。
d．四杯溶液中各加入20 ℃时的100 **后，溶液质量相等，且均为不饱和溶液。
9．(2015·阜阳模拟)如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线图，下列说法正确的是（ ）
a．t1 ℃时，乙的饱和溶液升温到t2 ℃变为不饱和溶液。
b．t1 ℃时，100 **中加入50 g甲，形成不饱和溶液。
c．t2 ℃时，甲、丙的溶解度相同，溶质质量分数都是50%
d．三种物质的额溶解度都随温度升高而增大。
10．(2015·玉林)图1是甲、乙、丙三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，图2是30 ℃时，取其中两种固体各1 g分别放进盛有10 **的两支试管中，充分振荡后的溶解情况。下列说法正确的是（ ）
a．甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大。
b．加入试管1的固体是丙。
c．向烧杯中加入nh4no3固体后，试管2中一定有晶体析出。
d．将30 ℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至20 ℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙》甲＝丙。
二、填空题。
11．(2015·汕尾)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
1)t1 ℃时甲物质的溶解度是___g；乙物质的溶解度随着温度的升高而___填“增大”或“减小”)；
2)t2 ℃时甲物质的饱和溶液中溶质的质量分数为___将t2 ℃时甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至t1 ℃，溶液中溶质质量分数大小关系是甲___填“＜”或“＞”乙。
12．(2015·**)如图1所示，a、b、c为三种物质的溶解度曲线，请根据图示信息回答下列问题。
1)p点的含义。
2)t2 ℃时，a、b、c三种物质中溶解度最小的是___
3)t1 ℃时，将30 g b物质投入100 **中，充分溶解，温度不变，所得溶液为___填“饱和”或“不饱和”)溶液；
4)下列说法正确的是___
a．t2 ℃时，将a和c的混合溶液(两者均已达到饱和)降温至t1 ℃，析出的晶体含有a和c
b．t2 ℃时，将a、b、c的饱和溶液分别降温至t1 ℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是b>a>c
c．从混有少量b的a物质中提取较纯净的a，可通过冷却它们的热饱和溶液实现。
d．t1 ℃时，欲用a的饱和溶液配制10%的a溶液，只需要烧杯、量筒、胶头滴管三种玻璃仪器。
5)如图2所示，向放有镁片的试管中滴加稀盐酸后，锥形瓶中c的饱和溶液变浑浊，请解释原因。
13．(2015·上海)溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同。
1)下表是kno3、nacl在不同温度下的溶解度(单位： g/100 **)。
上表中的两种物质在40 ℃时，__的溶解度较大；请用相应的数据列式表示该温度时kno3饱和溶液的质量分数___不要求计算)。
请写出一种将kno3的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法。
20 ℃时，将20 g nacl放入50 **中，所得溶液的质量是___g。
从nacl溶液中得到nacl晶体的方法是___
2)用硫酸铜进行如下图所示的实验，完成下列填空(用编号表示)。
所得三个溶液中，一定属于饱和溶液的是___溶液中溶剂质量的大小关系是___
14．(2015·呼和浩特)(1)已知：水的密度为1.0 g/ml。实验室配制50 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠2.5 g，需要量取水___
2)配制的操作示意图如下，该实验的正确操作顺序为___填字母)；
3)经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是___填序号)。
氯化钠固体不纯 ②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片 ③量取水时，仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出。
三、计算题。
15．(2015·合肥50中一模)实验室有一瓶失去标签的过氧化氢溶液，为了测定其溶质质量分数，某同学取50.0 g该过氧化氢溶液放入烧杯中，然后加入。
2．0 g二氧化锰，等不再产生气泡，称得烧杯中剩余物质的总质量为50.4 g。请计算此过氧化氢溶液的溶质质量分数。
16．(2014·滨州)将20 g生锈的铁片放入50 g稀盐酸中，恰好完全反应，放出气体的质量为0.4 g。试求：
1)铁片中单质铁的质量；
2)铁片中铁锈的质量分数；
3)最后所得溶液的质量。
参***。1．d 11.(1)16 减小。
2)20% ＞12.(1)t1 ℃时a、c两种物质的溶解度相等，都为25 g (2)c (3)不饱和 (4)bc (5)镁与稀盐酸反应会放出大量的热，使锥形瓶内温度升高。c物质的溶解度随温度升高而降低，升高温度其饱和溶液有晶体析出 13.
(1)①kno3 ×100% ②降低温度或加入kno3 ③68 ④蒸发结晶 (2)a b>c>a 14.(1)47.5 ml (2)c b d e a (3)①②15.
根据质量守恒定律可以知道，生成氧气的质量是50.0 g＋2.0 g－50.
4 g＝1.6 g。
设该过氧化氢溶液中溶质的质量为x。
2h2o22h2o＋o2↑
x 1.6 g
x＝3.4 g 此过氧化氢溶液的溶质质量分数为×100%＝6.8% 答：此过氧化氢溶液的溶质质量分数为6.8%。 16.(1)设铁片中单质铁的质量为x。
fe＋2hcl===fecl2＋h2↑
x 0.4 g
x＝11.2 g (2)铁片中的铁锈质量为20 g－11.2 g＝8.
8 g 铁片中的铁锈质量分数为×100%＝44% (3)最后所得溶液的质量为20 g＋50 g－0.4 g＝69.6 g 答：
(1)铁片中单质铁的质量为11.2 g；(2)铁片中的铁锈质量分数为44%；(3)最后所得溶液的质量为69.6 g。
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