d. ph=12的纯碱溶液中：c（oh-）=1.0×10-2moll-1
2、双项选择题：
22.元素r、x、t、z、q在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中r单质在暗处与h2剧烈化合并发生**。则下列判断正确的是。
a．非金属性：zb．r与q的电子数相差26
c．气态氢化物稳定性：r d．最**氧化物的水化物的酸性：t>q
23．下列实验的现象与对应结论均正确的是。
3、非选择题：
30.（16分）脱水偶联反应是一种新型的直接烷基化反应，例如：
1） 化合物ⅰ的分子式为___1mol该物质完全燃烧最少需要消耗___molo2.
2） 化合物ⅱ可使___溶液（限写一种）褪色；化合物ⅲ（分子式为c10h11c1）可与naoh水溶液共热生成化合物ⅱ，相应的化学方程式为___
3） 化合物ⅲ与naoh乙醇溶液工热生成化合物ⅳ，ⅳ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有四组峰，峰面积之比为为1：1：1：2，ⅳ的结构简式为___
4） 由ch3cooch2ch3可合成化合物ⅰ.化合物ⅴ是ch3cooch2ch3的一种无支链同分异构体，碳链两端呈对称结构，且在cu催化下与过量o2反应生成能发生银镜反应的化合物ⅵ. 的结构简式为___的结构简式为___
5） 一定条件下，也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式为。
31.(16分)
大气中的部分碘源于o3对海水中ⅰ-的氧化。将o3持续通入naⅰ溶液中进行模拟研究。
1）o3将ⅰ-氧化成ⅰ2的过程由3步反应组成：
i-（aq）+ o3（g）=io-(aq)+o2（g）△h1
②io-（aq）+h+(aq) hoi(aq) △h2
hoi(aq) +i-（aq）+h+(aq) i2(aq)+ h2o(l) △h2
总反应的化学方程式为___其反应△h=__
2）在溶液中存在化学平衡：i2(aq)+ i-（aq） i3-（aq），其平衡常数表达式为___
3) 为**fe2+对氧化ⅰ-反应的影响（反应体如图13），某研究小组测定两组实验中ⅰ3-浓度和体系ph，结果见图14和下表。
ⅰ组实验中，导致反应后ph升高的原因是___
图13中的a为___由fe3+生成a的过程能显著提高ⅰ-的转化率，原因是___
第2组实验进行18s后，ⅰ3-下降。导致下降的直接原因有双选___
减小 减小 c. ⅰ2(g)不断生成 增加。
4）据图14，计算3-13s内第2组实验中生成l3-的平均反应速率（写出计算过程，结果保留两位有效数字）。
32.银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中**银并制备铜化工产品的工艺如下的：
1）点解精练银时，阴极反应式为滤渣a与稀hno3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为。
2）固体混合物b的组成为在生成固体b的过程中，需控制naoh的加入量，若naoh过量，则因过量引起的反应的离子方程式为。
3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：
cuo + al2o3 cualo2
4）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为 mol cualo2，至少需要1.0mol·l-1的al2(so4)3溶液 l.
5)cuso2溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是 、过滤、洗涤和干燥。
33.化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高**与创新能力，提升科学素养。
1） 在实验室中用浓盐酸与mno2共热制取cl2并进行相关实验。
1 列收集cl2的正确装置时 。
将cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是 。
设计实验比较cl2和br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和ccl4于试管中， 。
2） 能量之间可以相互转化：点解食盐水制备cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池，**其能量转化效率。
限选材料：znso4(aq)，feso4(aq)，cuso4(aq)；铜片，铁片，锌片和导线。
1 完成原电池的装置示意图（见图15），并作相应标注。
要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。
2 铜片为电极之一，cuso4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极 。
3 甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是 ，其原因是 。
3）根据牺牲阳极的阴极保**原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在（2）的材料中应选作阳极。
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