11、对于0.1moll-1 na2so3溶液,正确的是。
a、升高温度,溶液的ph降低。
b、c(na+)=2c(so32―)+c(hso3―)+c(h2so3)
c、c(na+)+c(h+)=2 c(so32―)+2c(hso3―)+c(oh―)
d、加入少量naoh固体,c(so32―)与c(na+)均增大。
解析:a、水解为吸热,升高温度,溶液的ph升高。b、物料守恒:
应为c(na+)=2c(so32―)+2 c(hso3―)+2 c(h2so3)。c、电荷守恒应为:c(na+)+c(h+)=2 c(so32―)+c(hso3―)+c(oh―)
12、某小组为研究电化学原理,设计如图2装置。下列叙述不正确的是。
a、a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出。
b、a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为:cu2++2e-= cu
c、无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液从蓝色逐渐变成浅绿色。
d、a和b分别连接直流电源正、负极,电压足够大时,cu2+向铜电极移动。
解析:a、发生置换反应,正确。b、形成原电池,铜片作正极,溶液中cu2+先放电,正确;铁片作负极失去电子形成fe2+,溶液从蓝色逐渐变成浅绿色,所以c、正确。
d、a和b分别连接直流电源正、负极,a作阳极,铜片失去电子形成为cu2+。cu2+向铁电极移动。错误。
22、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性,乙位于第va族,甲和丙同主族,丁的最外层电子数和电子层数相等,则。
a、原子半径:丙》丁》乙。
b、单质的还原性:丁》丙》甲。
c、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物[**:z§xx§
d、乙、丙、丁的最**氧化物对应的水化物能相互反应。
解析:甲为h ,乙为n ,丙为na ,丁为al 。所以ad正确。c、丙的氧化物为离子化合物。
23、下列试验现象**正确的是。
a、实验i:振荡后静置,上层溶液颜色保持不变。
b、实验ii:酸性kmno4溶液**现气泡,且颜色逐渐褪去。
c、实验iii:微热稀hno3片刻,溶液中有气泡产生,广口瓶内始终保持无色。
d、实验iv:继续煮沸溶液至红褐色,停止加热,当光束通过体系时可产生丁达尔效应。
解析:a、br2与naoh溶液反应,上层溶液颜色变为无色。b、产生的so2与酸性kmno4溶液发生氧化还原反应,正确。
c、no与空气反应生成红棕色no2。d、制取氢氧化铁胶体要注意:在沸水中加入饱和的氯化铁溶液,继续煮沸溶液至红褐色,停止加热,即可。
解析:(1)化合物ⅰ的分子式为c5h8o4,2)
31、(15分)利用光能和光催化剂,可将co2和h2o(g)转化为ch4和o2。紫外光照射时,在不同催化剂(i,ii,iii)作用下,ch4产量随光照时间的变化如图13所示。
1)在0-30小时内,ch4的平均生成速率vⅰ、vⅱ和vⅲ从大到小的顺序为。
反应开始后的12小时内,在第种催化剂的作用下,收集的ch4最多。
2)将所得ch4与h2o(g)通入聚焦太阳能反应器,发生反应:ch4(g)+h2o(g)co(g)+3h2(g),该反应的△h=+206 kjmol-1
在答题卡的坐标图中,画出反应过程中体系的能量变化图(进行必要的标注)
将等物质的量的ch4和h2o(g)充入1l恒容密闭容器,某温度下反应达到平衡,平衡常数k=27,此时测得co的物质的量为0.10mol,求ch4的平衡转化率(计算结果保留两位有效数字)
3)已知:ch4(g)+2o2(g)==co2(g)+2h2o(g) △h=-802kjmol-1
写出由co2生成co的热化学方程式。
解析:(1)vⅲ>vⅱ> vⅰ;ⅱ2)①略②根据平衡的三步计算可求ch4的平衡转化率为:0.
1/0.11=0.91 (3) co2(g) +3h2o(g) =2o2(g) +co(g)+3h2(g) △h=+1008 kjmol-1
32.(16分)由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气,这些杂质可采用吹气精炼法除去,产生的尾气经处理后可用钢材镀铝。工艺流程如下:
注:nacl熔点为801℃;alcl3在181℃升华)
1)精炼前,需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂,防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质,相关的化学方程式为和。
2)将cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体,杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除cl2外还含有固态杂质粘附于气泡上,在熔体表面形成浮渣,浮渣中肯定存在。
3)在用废碱液处理a的过程中,所发生反应的离子方程式为。
4)镀铝电解池中,金属铝为极,熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以alcl4― 和al2cl7―形式存在,铝电极的主要电极反应式为。
5)钢材镀铝后,表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀,其原因是。
解析:(1)①2al +fe2o3= al 2o3+2fe ②4al+3sio2===3si+ 2al 2o3(2)h2、alcl3;nacl。(3)cl2+2oh—=cl—+clo—+h2o(4)阳极;阳极:
al-3e-=al3+、(阴极:4al2cl7― +3e- =7alcl4―+al )(5)铝在空气中易形成一层极薄的致密而坚固的氧化膜,它能阻止氧化深入内部,起到防腐保护作用。
33、(17分)某同学进行试验**时,欲配制1.0moll-1ba(oh)2溶液,但只找到在空气中暴露已久的ba(oh)2·8h2o试剂(化学式量:315)。
在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解,烧杯中存在大量未溶物。为**原因,该同学查得ba(oh)2·8h2o在283k、293k和303k时的溶解度(g/100g h2o)分别为.9和5.
6。1)烧杯中未溶物仅为baco3,理由是。
2)假设试剂由大量ba(oh)2·8h2o和少量baco3组成,设计试验方案,进行成分检验,在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。(不考虑结晶水的检验;室温时baco3饱和溶液的ph=9.6)
限选试剂及仪器:稀盐酸、稀硫酸、naoh溶液、澄清石灰水、ph计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管。
3)将试剂初步提纯后,准确测定其中ba(oh)2·8h2o的含量。实验如下:
配制250ml 约0.1moll-1ba(oh)2·8h2o溶液:准确称取w克试样,置于烧杯中,加适量蒸馏水将溶液转入洗涤,定容,摇匀。[**:学&科&网]
滴定:准确量取25.00ml所配制ba(oh)2溶液于锥形瓶中,滴加指示剂,将
填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”)moll-1盐酸装入50ml酸式滴定管,滴定至终点,记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸vml。
计算ba(oh)2·8h2o的质量分数= (只列出算式,不做运算)
4)室温下, (填“能”或“不能”) 配制1.0 moll-1ba(oh)2溶液。
解析:(1)ba(oh)2·8h2o与co2作用转化为baco3(2)步骤2:预期现象和结论:
有白色沉淀生成,说明有ba2+。步骤3:取适量步骤1中的沉淀于是试管中,滴加稀盐酸,用带塞导气管塞紧试管,把导气管插入装有澄清石灰水的烧杯中。
预期现象和结论:试管中有气泡生成,烧杯中的澄清石灰水变浑浊,结合步骤2说明沉淀是baco3 。步骤4:
取适量滤液于烧杯中,用ph计测其ph值。预期现象和结论:ph>9.
6,说明有大量的oh—,综合上面步骤可知试剂由大量ba(oh)2·8h2o和少量baco3组成,假设成立。(3)①溶解、过滤;250ml的容量瓶中。②0.
1980 思路:0.025x0.
1x2=c’x0.05---盐酸体积最多不能多于50ml) 得c’=0.1 moll-1 所以应该是选大于0.
1 moll-1而且接近的③25xcx2=0.1980xv 得c=(0.1980/50)v , ba(oh)2·8h2o的质量分数=250x10—3x0.
1980vx315x100%/50w。(4)不能。
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