初三化学上学期期中复习提纲。
第一单元走进化学世界。
一、药品的取用。
（1）如何取用密度较大的块状固体药品和金属颗粒？粉末状固体药品呢？
没有说明用量的药品一般取多少？
（2）用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问题？
（3）量筒应该怎样正确读数？如果采用了俯视或仰视读数测量值与真实值的关系？
如何准确量取一定体积的液体？
4）如何称取粉末状的药品或易潮解的固体？用天平如何称量未知质量固体或定质量固体？
砝码和游码应按什么样的顺序使用？如果药品和砝码的位置颠倒，且使用了游码，能否知道药品的实际质量？
二、物质的加热。
（1）如何正确地使用酒精灯？如何熄灭酒精灯？ 洒出的酒精在桌面上燃烧，应如何处理？
它的火焰哪一部分温度最高？怎样证明这一点？
2）加热试管里的液体或固体时，分别应注意哪些问题？两者有何区别？
（3）给药品加热时，发现试管炸裂，可能原因有哪些？
三、药品和仪器的处理。
1）玻璃仪器洗涤干净的标志是什么？洗干净的仪器如何放置？（2）实验用剩药品能否放回原瓶？
四、**空气中二氧化碳含量和与呼出呼入气体**的问题。
1）怎样检验二氧化碳？
2）怎样证明吸入的空气中二氧化碳和水蒸气含量比呼出的气体低，而氧气含量比呼出气体高？
3）怎样证明石蜡燃烧产物有水和二氧化碳？如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素？
第二单元我们周围的空气。
一、空气的主要成分及作用。
空气中主要含有哪些气体？各种气体的体积分数为多少？各种气体分别有哪些用途？
二、实验**空气中氧气的体积分数。
（1）燃烧匙中一般放什么物质？所加物质的质量有什么要求？目的是什么？
（2）能否用木炭、硫磺代替红磷？为什么？能否用铝箔、铁丝来代替红磷？为什么？
（3）实验过程产生什么实验现象？得到什么结论？实验原理是什么？
（4）若测定的氧气的体积分数明显偏小，有哪些可能原因？
三、大气污染物的**和危害。
空气中的污染物主要有哪些？原因是什么？空气被污染后会造成什么危害？
四、从组成上区分纯净物、混合物。
纯净物和混合物有什么区别？列举常见的混合物。
五、化学变化的基本特征。
物理变化与化学变化有什么区别？如何判断化学变化和物理变化？
六、化合反应和氧化物。
（1）什么叫化合反应？化合反应有什么特点？列举几个化合反应？
（2）什么叫氧化物？学会识别氧化物。
七、**s、fe的燃烧有关问题。
1）s在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象有什么不同？说明什么？集气瓶内为什么要加少量水？
2）fe燃烧时，火柴在什么时候插入集气瓶中，为什么？集气瓶底部为什么要放些细沙或水？
八、分解反应。
什么叫分解反应？分解反应有什么特点？列举几个分解反应？
催化剂在化学反应中起到什么作用？催化剂的特点？怎样证明一种物质是某个反应的催化剂。
九、**氧气的实验室制法。
（1）有三种方法制取氧气，原料分别是什么？反应原理分别是什么？三种方法的优缺点？
（2）用kmno4制取氧气的装置需要哪些仪器？如何检查该装置的气密性？
（3）用kmno4制取氧气时，棉花的作用？试管口为什么略向下倾斜？什么时候开始收集？
为什么？排水法时，出现什么现象说明集满气体。结束时，如何操作？为什么这样？
十、**碳和铁的燃烧。
（1）在空气和纯氧中的现象分别是什么？
（2）为什么木炭点燃后要缓缓插入集气瓶中。
（3）铁丝为什么要盘成螺旋状？如未发现“火星四射”的现象，原因有哪些？分别应如何改进？
（4）通过上述实验得出氧气的什么化学性质？
十。一、物质与氧气反应的化学方程式。
（1）碳、硫、磷、铝、铁分别与氧气反应的的化学方程式。
（2）实验室制取氧气的反应方程式分别是什么。
第三单元自然界的水。
一、水的组成。
电解水过程中产生什么现象？得到什么结论？
二、单质和化合物。
单质和化合物有什么相同点？有什么不同点？如何区别？各举几个例子，并写出化学式？
三、认识物质的微粒性。
构成物质的粒子有哪几种？它们之间存在什么关系？
四、**分子的性质。
分子的特征有哪些？列举几个实例证明分子是不断运动的？
列举几个实例证明分子间有间隔的？
五、水的净化。
（1）纯水与天然水的区别是什么？硬水与软水的区别是什么？怎样将硬水变成软水？
（2）有哪些净化水的操作？净化程度最高的是何种操作？
（3）明矾和活性炭的净水的原理分别是什么？
（4）什么样的混合物可用过滤的方法进行分离？过滤的操作要领“一贴二低三靠”的含义是什么？
如果过滤后滤液仍然浑浊原因是什么？该怎么办？过滤速度缓慢的原因是什么？
六、水污染。
水污染的主要**是什么？如何防治？爱护水资料的几个方面。
七、节约用水。
认识节约标志，列举生活中常见的节约用水的做法？
第四单元物质构成的奥秘。
一、原子的构成。
1）知道原子是由原子核和核外电子的构成？
2）原子是由哪几种粒子构成的？它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？
原子的空间分布和质量分布分别有什么特点？
二、记住一些常见元素的名称和符号 p 75
三、知道元素的简单分类。
元素可以分为哪两类？分类的依据是什么？
不同类别的元素的最外层电子数和化学性质各有什么特点？
四、能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素，如：1-20号元素。
五、形成“化学过程中元素不变”的观念。
化学反应前后，元素的种类和质量是否改变？微观原因是什么？
六、核外电子。
初步认识核外电子在化学反应中的作用，为什么说最外层电子数决定元素的化学性质？
七、原子与离子。
知道同一元素的原子和离子可以相互转化。如：na与na+、s与s2-如何相互转化？
在转化过程中，质子数、中子数、最外层电子数变化情况？
知道离子是构成物质的微粒，nacl是由什么粒子构成的？
八、说出几种常见元素和原子团的化合价。
k、na、ca、zn、mg、cl、al、so4、oh、no3、nh4、co3等。
九、能用化学式表示常见物质的组成。
（1）根据俗名写化学式；（2）根据化合价写化学式。
十、利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算
1）计算相对分子质量；（2）计算元素间的质量比；（3）计算某一元素的质量分数；
十。一、能懂商品标签上的物质成分及含量。
（1）要注意标示的是物质的质量还是元素的质量，如：加钙盐caco3-ca，加碘盐kio3-i；
（2）要注意标示的单位质量与所给的质量或体积单位是否一致。
第五单元化学方程式。
一、认识质量守恒定律，认识常见反应中的质量关系。
（1）铁钉生锈后质量为什么增加？
（2）高锰酸钾加热一段时间后，剩余固体质量为什么减少？
二、用微观的观点对质量守恒定律作出解释。
（1）知道质量守恒的微观原因？
（2）会推断未知物质的化学式（注意有无系数）
三、**化学反应中的质量关系。
在什么情况下，必须在密闭体系中进行实验。
四、能正确书写简单的化学方程式，检查化学方程式是否写对的三个步骤：
（1）查化学式 --根据化合价；
（2）查配平 --数原子数目。
（3）查条件和生成物的状态 --根据所学知识或题目所给信息。
九年级化学下册总复习提纲新人教版
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