1. (2012江苏-18)硫酸钠-过氧化氢加合物(xna2so4 ·yh2o2 ·zh2o)的组成可通过下列实验测定：准确称取1.
7700 g 样品，配制成100. 00 ml 溶液a。准确量取25.
00 ml 溶液a，加入盐酸酸化的bacl2 溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0. 5825 g。准确量取25.
00 ml 溶液a，加适量稀硫酸酸化后，用0. 02000 mol·l-1kmno4 溶液滴定至终点，消耗kmno4 溶液25. 00 ml。
h2o2 与kmno4 反应的离子方程式如下：2mno4- +5h2o2+6h＋=2mn2＋+8h2o+5o2↑
1)已知室温下baso4 的ksp =1. 1伊10-10，欲使溶液中c(so42－ )1. 0×10-6 mol·l-1，应保持溶液中c(ba2mol·l-1。
2)上述滴定若不加稀硫酸酸化，mno4- 被还原为mno2，其离子方程式为。
2. (2012全国卷-29)氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按下图所示步骤进行操作。
回答下列问题：
1） 起始滤液的ph__大于___7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是_碳酸根离子水解呈碱性_。
2） 试剂i的化学式为bacl2 _，中发生反应的离子方程式为_ba2+_+so42-_=baso4↓;_ba2++co32-_=baco3↓。
3） 试剂ⅱ的化学式为_k2co3_，中加入试剂ⅱ的目的是__除去多余的钡离子__；
4） 试剂ⅲ的名称是盐酸_，③中发生反应的离子方程式为_2h++co32-=h2o+co2___
5） 某同学称取提纯的产品0.7759g，溶解后定定容在100ml容量瓶中，每次取25.00ml溶液，用0.
1000mol·l-1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62ml，该产品的纯度为_0.02562×0.
1×74.5×4/0.7759=0.
9840___列式并计算结果）
3. (2012浙江卷-26)[14分]已知：i2＋2＝＋2i－。相关物质的溶度积常数见下表：
1）某酸性cucl2溶液中含有少量的fecl3，为得到纯净的cucl22h2o晶体，加入___调至ph＝4，使溶液中的fe3＋转化为fe(oh)3沉淀，此时溶液中的c(fe3
过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到cucl22h2o晶体。
2）在空气中直接加热cucl22h2o晶体得不到纯的无水cucl2，原因是用化学方程式表示）。由cucl22h2o晶体得到纯的无水cucl2的合理方法是。
3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有cucl22h2o晶体的试样（不含能与i―发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量ki固体，充分反应，生成白色沉淀。
用0.1000 mol/l na2s2o3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗na2s2o3标准溶液20.00 ml。
可选用作滴定指示剂，滴定终点的现象是。
cucl2溶液与ki反应的离子方程式为。
该试样中cucl22h2o的质量百分数为。
4. (2012安徽27)（15分）亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量（通常1kg样品中含so2的质量计），某研究小组设计了如下两种实验流程：
1）气体a的主要成分是为防止煮沸时发生暴沸，必须先向烧瓶中加入
通入n2的目的是。
2）写出甲方案第①步反应的离子方程式。
3）甲方案第②步滴定前，滴定管需用naoh标准溶液润洗，其操作方法是。
4）若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则按乙方案实验测定的结果填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
5）若取样品wg，按乙方案测得消耗0.01000mol·l—1i2溶液vml，则1kg样品中含so2的质量是g（用含w、v的代数式表示）。
答案：（1）so2 碎瓷片将生成的so2全部赶出（防止so2在水溶液中被o2氧化）
2）so2+h2o2＝so42—+2h+
3）从碱式滴定管上口加入3—5ml标准naoh溶液，缓慢倾斜着转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁。然后，一手控制（轻轻转动活塞或轻轻挤压玻璃球），将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中。重复操作2—3次。
4）无影响。
5）0.64v/w
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