理综化学。
第ⅰ卷。一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7、常温下，将0.1 mol·l-1氢氧化钠溶液与0.06 mol·l-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的ph等于。
a．1.7 b.2.0 c.12.0 d.12.4
8．已知：ksp(agcl)=1.8×10—10，ksp(agi)=1.
5×10-16 ，ksp(ag2cro4)=2.0×10-12，则下列难溶盐的饱和溶液中，ag+浓度大小顺序正确的是。
a．agcl>agi> ag2cro4 b．agcl> ag2cro4>agi
c．ag2cro4>agcl>agi d．ag2cro4>agi>agcl
9.短周期元素x、y、z分别在不同的周期，它们的原子序数之和为20，且y2-与z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是。
b．x2y c．zyx d．z2y2
10．下列实验或操作合理的是。
a．在250ml烧杯中，加入216ml水和24gnaoh固体，配制10％naoh溶液。
b．用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸。
c．在硫酸铜结晶水含量的测定实验中，称量操作最少进行4次。
d．鉴定so32-向溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液。
11.下列关于有机物的说法错误的是
可由ch4制得，可萃取碘水中的碘。
b.石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物。
c.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和na2co3溶液鉴别。
d.苯不能使kmno4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应。
12、常温下，往h2o2溶液中滴加少量feso4溶液，可发生如下两个反应： 2fe2++h2o2+2h+＝2fe3++2h2o 2fe3++h2o2＝2fe2++o2+h+下列说法正确的是。
a．h2o2的氧化氢比fe3+强，其还原性比fe2+弱。
b．在h2o2分解过程中，溶液的ph逐渐下降
c．在h2o2分解过程中， fe2+和fe3+的总量保持不变。
d．h2o2生产过程要严格避免混入fe2+
13．若na表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是。
a．1 mol cl2作为氧化剂得到的电子数为na
b．在0℃，101kpa时，22.4l氢气中含有na个氢原子。
c．14g氮气中含有7na个电子。
d．na个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为7：4
第ⅱ卷。本卷包括必考题和选考题两部分。第27题～第29题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题~第35题为选考题，考生根据要求做答。
27．(16分)a～g各物质间的关系如下图，其中b、d为气态单质。
请回答下列问题：
(1)物质c和e的名称分别为。
(2)可选用不同的a进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为。
若只能在加热情况下进行，则反应物a应为。
(3)反应②的化学方程式为。
(4)新配制的f溶液应加入以防止其转化为g。检验g溶液中阳离子的常用。
试剂是实验现象为。
28．(10分)高炉炼铁过程中发生的主要反应为
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
请回答下列问题：
(1)该反应的平衡常数表达式kh___0(填“>”或“=”
(2)在一个容积为10l的密闭容器中，1000℃时加入fe、fe2o3、co、co2各1.0 mol，反应经过l0 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率υ(c02co的平衡转化率。
(3)欲提高(2)中co的平衡转化率，可采取的措施是。
a．减少fe的量 b．增加fe203的量 c．移出部分c02
d．提高反应温度 e．减小容器的容积 f．加入合适的催化剂。
29．(14分)a是自然界存在最广泛的ⅱa族元素，常以化合物f存在。从单质a起始发生的一系列化学反应可由下图表示：
请回答下列问题：
1)a与水反应的化学方程式为e与水反应的化学方程式为。
2)f的化学式为g和d的电子式分别为和。
(3)d与h反应可能生成的盐有填化学式)；
4)实际生产中，可由f为原料制备单质a，简述一种制备方法。
选考题(请考生在第三题中任选一题做答，如果多做，则按所做的第一题计分。做答时用2b铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑)。
33.(18分)a～g都是有机化合物，它们的转化关系如下：
请回答下列问题：
(1)已知：6.0g化合物e完全燃烧生成8.8g c02和3.6g h20；e的蒸气与氢气的相对密度为30，则e的分子式为。
(2)a为一取代芳烃，b中含有一个甲基。由b生成c的化学方程式为。
(3)由b生成d、由c生成d的反应条件分别是。
(4)由a生成b、由d生成g的反应类型分别是。
(5)f存在于栀子香油中，其结构简式为。
6)在g的同分异构体中，苯环上一硝化的产物只有一种的共有个，其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为l：1的是填结构简式)。
34、（18分)
34-i(2分)下列描述中正确的是。
a、cs2为v形的极性分子。
b、cl0— 3 的空间构型为平面三角形。
c、sf6中有6对完全相同的成键电子对。
d、sif4和so2— 3 的中心原子均为sp3杂化。
34-ⅱ(16分)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：
(1)ni原子的核外电子排布式为。
(2)ni0、fe0的晶体结构类型均与氯化钠的相同，ni2+和fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点niofeo(填“<”或“>”
(3)ni0晶胞中ni和o的配位数分别为。
(4)金属镍与镧(la)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为。
(5)丁二酮肟常用于检验ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如右上图所示。
①该结构中，碳碳之间的共价键类型是键，碳氮之间的共价键类型是氮镍之间形成的化学键是。
35、(18分)
35-ⅰ(6分)固硫剂是把煤燃烧时生成的二氧化硫以盐的形式固定在炉渣中的物质，可。
减少二氧化硫对大气的污染。下列物质中可用做固硫剂的有。
a．cao b．na2c03 c．nh4n03 d. p205
35-ⅱ(14分)以黄铁矿为原料，采用接触法生产硫酸的流程可简示如下：
请回答下列问题：
(1)在炉气制造中，生成s02的化学方程式为。
(2)炉气精制的作用是将含s02的炉气及干燥，如果炉气不经过精制，对s02催化氧化的影响是。
(3)精制炉气(含so2体积分数为7％、o2为ll％、n2为82％)中s02平衡转化率与温度及压强关系如下图所示。在实际生产中，s02催化氧化反应的条件选择常压、450℃；左右(对应图中a点)，而没有选择s02转化率更高的b或c点对应的反应条件，其原因分别是。
2024年高考猜题
理综化学。第 卷。一 选择题 本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7 常温下，将0.1 mol l 1氢氧化钠溶液与0.06 mol l 1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的ph等于。a 1.7 b.2.0 c.12.0 d.12.4 8 已知 ks...
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