2023年四川高考化学猜题卷二。
第卷单项选择题（共42分）
1.化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是。
a．fe3+有强氧化性，fecl3溶液可用于**废旧电路板中的铜。
b．二氧化硅有导电性，故sio2可用于制备光导纤维。
c．苯的同系物px（对二甲苯）是生成塑料、聚酯纤维和薄膜的主要原料。
d．pm2.5指数是雾霾天气监测中的重要指标。
2．下列关于右图所示转化关系（x代表卤素）的说法错误的是。
a．2h(g)+2x(g)＝2hx(g) δh3＜0
b．δh1＝δh2 + h3
c．h2、cl2为非电解质；hcl、hbr为电解质。
d．x2、hx形成的晶体都是分子晶体。
3.下列图示实验能达到实验目的的是。
4.设na为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是。
a．0.1mol甲苯中含有0.3na个π键。
b．7.8gna2o2发生氧化还原反应，有0.1na电子发生转移。
c．铅蓄电池中，当正极质量增加9.6g时，电路中通过的电子数目为0.2na
d．标准状况下6.0ghcho的体积约为4.48l
5.下表对某些反应方程式的评价合理的是。
6.下列说法正确的是。
a．ph＝5的nh4cl溶液或醋酸溶液中，由水电离出的c(h+)均为10-9 mol·l-1
b．0.1mol·l1nahc2o4溶液与0.1mol·l1koh溶液等体积混合，所得溶液中：
c(na)＞c(k)＞c(c2o42)＞c(oh)＞c(hc2o4)
c．0.1mol·l－1(nh4)2so4溶液与0.1mol·l－1nh3·h2o溶液等体积混合：
c(nh4+)+c(h+)=2c(so42－)+c(oh－)
d．物质的量浓度均为0.1 mol·l-1的四种溶液：①氨水 ②nh4cl溶液 ③na2co3溶液 ④nahco3溶液， 4种溶液ph的大小顺序：①＞
7.在2l恒容密闭容器中2mola和1molb发生反应aa(g)+bb(g) cc(g) δh=qkj/mol,图一为a、b在条件和条件的转化率（ɑ）随时间t的变化情况；图二为反应在条件和条件的体系压强（p）随时间t的变化情况；
下列推断不正确的是。
a．上述反应中，q <0
b．条件中，该反应的平衡常数k＝4
c．条件经5 min达到平衡，0～5min内υ(c)＝0.24moll1min1
d．条件达平衡后向体系中再加入1molc，a的转化率小于50%
第卷非选择题（共58分）
8.(12分)a、b、c、d、e、f为元素周期表中前四周期原子序数依次增大的六种元素，a、b同周期，a、c同主族，b原子的s原子轨道中的电子数比p原子轨道中的电子数多一个，c原子的最外层电子数等于电子层数，d与c同周期且在本周期中原子半径最小，同周期某族含e和其他元素，比e原子序数大3的f最外层有一个未成对电子。
1）f的价层电子排布式为e在元素周期表中的位置 。
2）a、b可合成某功能陶瓷，右图为其晶胞结构示意图，该功能陶瓷的化学式为 。
3）ad3中心原子的杂化方式为 ，bd3的分子构型为第一电离能介于a、b之间的同周期元素有种。
4）e的某复杂氧化物m中，e与氧的质量比为14：5，m与c的单质在一定条件下发生置换反应，已知当有0.2mol电子转移时有akj热量放出，则该反应的热化学方程式为。
5）向fd2溶液中通入一定量的so2，加热一段时间后生成fd白色沉淀。写出制备fd的离子方程式。
9．（16分）高锰酸钾是一种用途广泛的强氧化剂，实验室制备高锰酸钾所涉及的化学方程式如下：mno2熔融氧化：3mno2+ kclo3+ 6koh 3k2mno4+ kcl+3h2o ；
k2mno4歧化：3k2mno4+ 2co2＝2kmno4+ mno2↓+2k2co3 。
已知k2mno4溶液显绿色。请回答下列问题：
1）mno2熔融氧化应放在中加热（填仪器编号）。
烧杯 ②瓷坩埚 ③蒸发皿 ④铁坩埚
2）在mno2熔融氧化所得产物的热浸取液中通入co2气体，使k2mno4歧化的过程在如图装置中进行，a、b、c、d、e为旋塞，f、g为气囊，h为带套管的玻璃棒。
①为了能充分利用co2，装置中使用了两个气囊。当试管内依次加入块状碳酸钙和盐酸后，关闭旋塞b、e，微开旋塞a， 打开旋塞c、d，往热k2mno4溶液中通入co2气体，未反应的co2被收集到气囊f中。待气囊f收集到较多气体时，关闭旋塞打开旋塞轻轻挤压气囊f，使co2气体缓缓地压入k2mno4溶液中再次反应，未反应的co2气体又被收集在气囊g中。
然后将气囊g中的气体挤压入气囊f中，如此反复，直至k2mno4完全反应。
②检验k2mno4歧化完全的实验操作是。
3）将三颈烧瓶中所得产物进行抽滤，将滤液倒入蒸发皿中，蒸发浓缩至自然冷却结晶，抽滤，得到针状的高锰酸钾晶体。本实验应采用低温烘干的方法来干燥产品，原因是。
4）利用氧化还原滴定法进行高锰酸钾纯度分析，原理为：
2mno4－+5c2o42－+16h+=2mn2++10co2↑+8h2o
现称取制得的高锰酸钾产品7.245g，配成500ml溶液，用移液管量取25.00 ml待测液，用0.
1000 mol·l－1草酸钠标准溶液液进行滴定，终点时消耗标准液体积为50.00ml（不考虑杂质的反应），则高锰酸钾产品的纯度为保留4位有效数字，已知m(kmno4)=158g·mol－1）。若移液管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗或烘干，则测定结果将填“偏大”、“偏小”、“不变”）
10.（15分）有机物h是一种重要的医药中间体。其结构简式如图所示：
环状有机物k是一种重要的化工原料。合成h同时生产k的一种路线如下：
已知以下信息：
有机物a遇氯化铁溶液发生显色反应，其分子中的苯环上有2个取代基，且a的苯环上一氯代物有2种。
j能发生银镜反应。
请回答下列问题：
1）k的名称是j按途径生成k的反应类型是。
2）b的含氧官能团名称是e生成f的化学方程式为。
3）j按途径生成k的化学方程式为。
4）在一定条件下，a与j以物质的量比1∶1反应生成功能高分子材料m，m的结构简式为。
5）已知：c与e以物质的量比1∶1混合在催化剂、加热条件下反应，写出化学方程式 。
6）l是b的同分异构体，l符合下列条件的结构有种（不考虑立体结构）。①与b具有相同的官能团；②遇氯化铁溶液发生显色反应。
11.（15分）工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示。钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（fetio3），其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3价。
已知：tioso4遇水会水解。
1）步骤②中，用铁粉将fe3+转化为fe2+的反应的离子方程式为。
2）步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的填字母序号）。
a. 熔沸点差异b. 溶解性差异c. 氧化性、还原性差异。
（3）步骤②、③中，均需用到的操作是填操作名称）。
4）请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中将tio2+转化为h2tio3的原理：
5）可以利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分为mno2）反应生产硫酸锰（mnso4，易溶于水），该反应的离子方程式为。
6）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融caf2-cao作电解质，利用下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。
写出阳极所发生反应的电极反应式。
在制备金属钛前后，cao的总量不变，其原因是（请结合化学用语解释） 。
答题卡。班级姓名得分：
8.（12分）（11分1分）
22分）31分） （1分2分）
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