《结构化学基础》课程考试试卷( a)
一．选择题（每题2分，共20分）
1、 标志量子理论诞生的是( )
a、planck能量量子化的提出b、黑体辐射现象的发现；
c、相对论理论的提出d、粒子波粒二象性的提出。
2、对于“分子轨道”的定义，下列叙述中正确的是( )
a、分子中电子在空间运动的波函数； b、分子中单个电子空间运动的波函数；
c、分子中单电子完全波函数(包括空间和自旋运动)； d、原子轨道线性组合成的新轨。
3、[ar]4s23d2原子最稳定的光谱支项是( )
a、4p1/2； b、3f2； c、1s3/2； d、4d1/2。
4、下列分子具有偶极矩，而不属于cnv群的是( )
a、h2o2； b、nh3； c、ch2cl2； d、h2c＝ch2。
5、八面体络合物中电子结构将发生较大的畸变的是( )
a、(t2g)5(eg)2 b、(t2g)3(eg)2 c、(t2g)4(eg)2 d、(t2g)6(eg)3
6、固体中晶体与玻璃体结构的最大区别在于。
a、均匀性； b、周期性排列； c、各向异性； d、有对称性。
7、在7个晶系中其空间点阵型式最多的是( )
a、立方晶系； b、六方晶系； c、四方晶系； d、正交晶系。
8、在金属单质中属于六方最密堆积的是( )
a、a1； b、a2； c、a3； d、a4。
9、在o—h···o氢键中，作用最大的是( )
a、静电能； b、离域能； c、排斥能； d、范德华作用能。
10、当两种金属元素的电负性、化学性质和原子大小等比较接近时，容易生成( )
a、金属固溶体； b、金属化合物； c、金属间隙化合物； d、三者都行。
二、推断题（每题4分，共12分）
1、下列原子的基态光谱支项：si，na，ni，f。
2、下列分子的空间构形和点群：c6h6，c6h5cl，丙烯，co(en)33+
3、已知[re2cl8]2-具有重迭式结构，实验测定的re- re键(224pm)较正常单键为短。试推测：
(1)分子所属点群； (2)re-re之间可能的成键情况；
(3)为什么不是交叉式构型？
三、简答题（每题6分，共24分）
1、试从势箱中自由粒子的schrdinger方程求解归纳一下简单体系的schrdinger方程解法。
2、为什么说反键轨道是分子轨道中的重要内容？
3、过渡金属原子簇化合物具有那些特点？
4、从形成氢键的角度说明为什么水在4℃时密度最大？
四、论述题（每题8分，共24分）
1、请概括einstein光子学说内容，并解释光电效应。
2、试分析讨论定域mo与非定域mo关系。
3、试用配位场理论举例分析配位体形成的配位场强弱（以卤素离子和co为例）。
五、计算题（共20分）
1、试用hmo法求丙二烯双自由基 ch=c=ch
1)π电子分子轨道能级能量
2)离域能
3)π分子轨道波函数
4)π键键级。
2．已知金属 ni为a1型结构，原子间最近接触距离为249.2pm试计算：
1）ni立方晶胞参数。
2）金属 ni 的密度（以g·cm3表示）
化学化工系《结构化学》课程考试试卷(a)
参***。一．选择题（每题2分，共20分）
1、a；2、b；3、b；4、a；5、d；6、b；7、d；8、c；9、c；10、a
二、推断题（每题4分，共12分）
1、解：3p0，2s1/2，4f3，2p3/2
2 、解：d6h，c2v，cs，d3
3、解：(1)d4h （1分）
(2) d x2- y2 sp2 杂化，形成平面正方形配位（1分）；
5 d z2 - 5d z2形成σ键；5dxz-5dxz，5dyz-5dyz重迭形成二个π键（1分）；
5dxy - 5dxy形成δ键；re-re为四重键，故较正常单键短。
(3) 如果采用交叉式，则要破坏二个π键和一个δ键，能量上不利（1分）。
三、简答题（每题6分，共24分）
1、答：schrdinger方程是一个本征方程。势箱中粒子的方程是二阶常系数微分方程。求解具体步骤如下（每个答案1.5分）：
写出的具体形式（）
写出微分方程的通解
根据边界条件，得到能量本征值e
能量e代入ψ，再用ψ的正交归一性，求出ψ的具体形式。
2、①反键轨道是分子轨道中不可缺少部分；（每个1.5分）
具有和成键轨道相似的性质；
形成化学键时反键轨道并不都处于排斥状态，有时也可形成化学键(过渡元素)；
反键轨道是了解分子激发态的性质关键。
3、① 优良的催化剂；② 具有多种键型；③mm间能形成多重键；④ 簇大小 ：2至数10个m；⑤ 几何构型多样化；⑥ 反应性能。（每个1分）
4、从能量角度看，冰的升华热大大的大于熔化热，冰中水分子间的结合力大部分是氢键，冰熔化后结合力依然存在（2分）。冰中水按四面体排列，具有空旷的排列整齐的低密度结构，变成水后，氢键部分破坏，密度增加（2分）。另一方面温度升高热膨胀又使密度降低，两种相反的因素导致水在4℃时有最大密度（2分）。
四、论述题（每题8分，共24分）
1、①光是一束光子流，每种频率的光的能量都有一个最小单位，称为光子，光子能量与光子频率成正比： εhυ
光子的质量为 m= hυ/c2 （按质能联系定律ε= mc2 ）。
光子具有一定的动量p=mc= hυ/c= h/λ
光子的强度取决于单位体积内光子的数目即光子密度。
上述四个内容分别说明①临阈频率的存在；②光照射强度大小不影响光电子动能；③光电子动能随光照射频率增加而增加。（每个2分）
2、①非定域mo变换定域mo，是的本征函数，是真正的 mo，定域mo不是。变换只改变mo的描述范围，不损失整体ψ的性质，因此总能量，电子总密度分布不变。
定域mo是对非～的一种近似，电子分布完全定域化。
非定域mo是电子在定域内的统计平均表现。
mo理论中，定mo与非mo是互相补充的。（每个2分）
3、①一般含π键的配位体为强场，如：co，cn-，no2-，π键的形成是影响**能大小的重要因素，中心离子的d（非键）轨道可进一步与配位体形成反馈键而增加了**能值，是强场配位体（图示略）。（每个4分）
而cl-、f-等的p轨道和m的d轨道形成π键，缩小了**能，是弱场配位体（图示略）。
五、计算题（共20分）
化学化工系《结构化学基础》课程考试试卷(b)
一．选择题（每题2分，共20分）
1、波函数ψ的物理意义是：(
a、ψ描述粒子运动轨迹b、ψ表示电子云的图象；
c、ψ表示粒子在空间出现的几率； d、|ψ2表示粒子在空间区域出现的几率密度。
2、下列条件不是品优函数的必备条件是
a、 连续；b、单值；c、归一；d、有限，平方可积。
3、[ar] 3d104s24p5原子最稳定的光谱支项是( )
a、 2p3/2； b、3f2； c、1s3/2； d、4d1/2。
4、下列分子中磁矩最大的是( )
a) li2； (b) c2； (c) c2+； d) b2。
5、ａ．so42－ ｂpo43－ ｃclo4－ d．nh4+四者中，不是td点群的是( )
a、 a； b、b； c、c； d、d。
6、推测下列三种络合物的d-d跃迁频率大小顺序
(1)六水合铁(iii) (2) 六水合铁(ii) (3)六氟合铁(iii)
a、υ1>υ2>υ3 b、υ1>υ3>υ2 c、υ3>υ2>υ1 d、υ3>υ1>υ2 e、υ2>υ1>υ3
7、在7个晶系中其空间点阵型式最少的是( )
a、三斜晶系； b、单斜晶系； c、四方晶系； d、六方晶系。
8、在金属单质中属于面心立方最密堆积的是( )
a、a1； b、a2； c、a3； d、a4。
9、在o—h···o氢键中，作用最小的是( )
a、静电能； b、离域能； c、排斥能； d、范德华作用能。
10、与原金属相比，对物理、化学性质影响最大的合金是( )
a、金属固溶体； b、金属化合物； c、金属间隙化合物； d、三者相差不大。
二、推断题（每题4分，共12分。）
1、下列原子的基态光谱支项：mn，nb，ni，br。
2、下列分子的空间构形和点群：ch4，h2o2，so3，h3c-o-ch3
3、推断h-c≡c-h分子的简正振动方式，并标明其红外活性或拉曼活性。
三、简答题（每题6分，共24分）
1、在 cucl2晶体中cu2+周围有六个cl-配位，实验测得其中四个cu-cl键长为230pm，另外两个键长为295pm，试用配位场理论解释之。
2、s-p混杂与原子轨道杂化有什么异同？
3、离域π键分子的共扼效应除了影响分子的构型和构象外，主要还影响物质的那几个性质？
4、请简要回答晶体的共同性？
四、论述题（每题8分，共24分）
1、什么是光电效应？请用einstein光子学说解释之。
2、试从第四周期过渡金属离子水化热和离子半径变化，分析配位场稳定化能（lfse）的影响。
3、试从能量角度分析sc原子基态的电子组态为什么是3d14s2?；而电离时先失去的是4s电子，而不是3d电子？
五、计算题（共20分）
1、用hmo方法处理亚甲基环丙烯π电子分子轨道如下：试写出久期行列式，计算离域能并绘出分子图（要求计算电荷密度、键级、自由价）。己知π电子分子轨道波函数和分子骨干结构如下：
2、cu3zn固溶体是面心立方结构，晶体密度为 8.5 g·cm-3，相对原子质量分别为：cu 63.5 ，zn 65.4。试求晶胞参数 a及统计原子的半径。
结构化学基础3讲解
结构化学基础 课程考试试卷 a 一 选择题 每题2分，共20分 1 描述波函数 的物理意义是 a 描述粒子运动轨迹 b 表示电子云的图象 c 表示粒子在空间出现的几率 d 2表示粒子在空间区域出现的几率密度。2 在结构化学中 分子轨道 是重要的概念，其定义为 a 分子中电子在空间运动的波函数 b 分...
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