《结构化学基础》课程考试试卷(a)
一．选择题（每题2分，共20分）
1、描述波函数ψ的物理意义是：(
a、ψ描述粒子运动轨迹； b、ψ表示电子云的图象；
c、ψ表示粒子在空间出现的几率； d、|ψ2表示粒子在空间区域出现的几率密度。
2、在结构化学中“分子轨道”是重要的概念，其定义为( )
a、分子中电子在空间运动的波函数； b、分子中单个电子空间运动的波函数；
c、分子中单电子完全波函数(包括空间和自旋)；d、原子轨道线性组合成的新轨。
3、下列双原子分子的键长次序正确的是。
(a) of-> of > ofb) of > of-> of+，(c) of+> of > ofd) of- >of+> of。
4、下列分子（离子）中磁矩最大的是( )
a) li2； (b) c2； (c) c2+； d) b2。
5、在so42－、po43－、clo4、nh4+四分子（离子）中，不是td点群的是( )
a、so42－； b、po43－； c、clo4； d、nh4+。
6、从影响**能大小的主要因素考虑，推测三种络合物的d-d跃迁频率大小顺序
(1)六水合铁(iii) (2) 六水合铁(ii) (3)六氟合铁(iii)
a、υ1>υ2>υ3 b、υ1>υ3>υ2 c、υ3>υ2>υ1 d、υ3>υ1>υ2 e、υ2>υ1>υ3
7、根据对称性将晶体分7个晶系，下列的四个晶系中其空间点阵型式最少的是( )
a、三斜晶系； b、单斜晶系； c、四方晶系； d、六方晶系。
8、在金属单质中属于面心立方最密堆积结构的是( )
a、a1； b、a2； c、a3； d、a4。
9、在o—h···o氢键中，其影响因素最大的是( )
a、静电能； b、离域能； c、排斥能； d、范德华作用能。
10、同形成合金前后，其物理、化学性质变化最大的是( )
a、金属固溶体； b、金属化合物； c、金属间隙化合物； d、三者相差不大。
二、推断题（每题4分，共12分。）
1、试推出下列原子的基态光谱支项：na，nb，ni，br。
2、试推断下列分子的空间构形和点群：c6h6，h2o2，丙烯，h3c-o-ch3
3、推断h-c≡c-h分子的简正振动方式，并标明其红外活性或拉曼活性。
三、简答题（每题6分，共24分）
1、通过分析在 cucl2晶体中每个cu2+周围有六个cl-配位，其中四个cu-cl键长为230pm，另外两个键长为295pm，为什么？试用配位场理论解释之。
2、什么是结晶水、配位水骨架水和结构水，并举例说明。分析为什么硫化物和磷化物一般不存在结晶水？
3、离域π键分子的共扼效应影响分子的构型和构象，同时主要还影响物质的那几个性质？各举例说明。
4、过渡金属原子簇化合物是十分重要的化合物，它们主要具有那些特点？
四、论述题（每题8分，共24分）
1、请概括einstein光子学说内容，并解释光电效应。
2、试从第四周期过渡金属离子水化热和离子半径变化，分析配位场稳定化能（lfse）的影响。
3、试从能量角度分析sc原子基态的电子组态为什么是3d14s2?；而电离时先失去的是4s电子，而不是3d电子？
五、计算题（共20分）
1、用hmo方法处理亚甲基环丙烯π电子分子轨道如下：试写出久期行列式，计算离域能并绘出分子图（要求计算电荷密度、键级、自由价）。己知π电子分子轨道波函数和分子骨干结构如下：
2、金属钠单质是体心立方结构，其中a=429pm。请计算：
钠的原子半径；
金属钠的理论密度；
（110）面的间距。
化学化工系《结构化学》课程考试试卷(a)
参***。一．选择题（每题2分，共20分）
1、d；2、b；3、a；4、d；5、c；6、a；7、a；8、a；9、c；10、c
二、推断题（每题4分，共12分）
s1/2，6d1/2，4f3，2p3/2
2、d6h，c2，cs，c2v
三、简答题（每题6分，共24分）
1、解：在八面体中d轨道分成二组，t2g ：dxz，dyz，dxy；e*g：dx2- y2 ,dz2
d9电子排布为dxy2 、dyz2 、dxy 2、 dz22、dx2- y21 （3分）
e*g轨道上电子分布不对称，dz22二个电子与配体斥力大，呈拉长的八面体，所以cu-cl键长，d x2- y2上一个电子与配体的斥力小，cu-cl键短（3分）。
2、结晶水是指晶态水合物中存在的水，也可以说是除冰外在晶体中和其他组分一起存在的水；配位水是水分子在化合物中作为配位体；水分子在化合物中通过氢键和其他基团结合的为结构水；水分子作为构建晶体的主要组成骨架为骨架水（2分）。五水合硫酸铜中五个水都为结晶水，其中四个为配位水，一个为结构水，8ch4·46h2o中的水为骨架水（2分）。因s、p原子的电负性较低，和水相似，不能形成氢键，一般不存在结晶水（2分）。
3、（1）电性；（2）颜色；（3）酸碱性；（4）化学反应性（每个1.5分）。
4、① 优良的催化剂；② 具有多种键型；③mm间能形成多重键；④ 簇大小 ：2至数10个m；⑤ 几何构型多样化；⑥ 反应性能。（每个1分）
四、论述题（每题8分，共24分）
1、①光是一束光子流，每种频率的光的能量都有一个最小单位，称为光子，光子能量与光子频率成正比： εhυ
光子的质量为 m= hυ/c2 （按质能联系定律ε= mc2 ）。
光子具有一定的动量p=mc= hυ/c= h/λ
光子的强度取决于单位体积内光子的数目即光子密度。
上述四个内容分别说明①临阈频率的存在；②光照射强度大小不影响光电子动能；③光电子动能随光照射频率增加而增加。（每个2分）
2、配位场稳定化能随d0-d10有两种变化，强场中，以单拱曲线出现（2分）；弱场中，以双拱曲线出现（2分）。第四周期过渡金属离子水化离子都是形成弱场配位化合物，因此，其过渡金属离子水化热也以双拱出现，离子半径变化根据配位场的强、弱而出现与lfse相反的结果，即出现“v”型和“w”型的变化（2分）（图（2分）示略）。
3、(1)当一个电子与sc+(3d14s1)结合时，分两种情况其一进入3d轨道（4分）：
△e1=id+ j(d,d)+ j(d,s)=-4.59ev
其二进入4s轨道：△e2=is+ j(s,s)+ j(d,s)=-6.62ev
第二种情况能量降低得多。
2) 若sc+(3d14s2)，分两种情况电离（4分）：
其一从3d轨道电离： i1(3d)= id-2j(d,s)= 7.98ev
其二从4s轨道电离：i1(4s)=is-j(d,s)-j(s,s)= 6.62ev
第一种情况所需的能量多。
五、计算题（共20分）
1、 （列出电荷密度、键级和自由价计算式给一半分）
前面有。2、①钠原子在晶胞体对角线方向上互相接触，得原子半径：
r=√3a/4 r=√3/4×429=185.8pm（3分）
每个晶胞中含两个钠原子，金属钠的密度为：（3分）
d=2m/a3na=2×22.99/(429×10-10)3×6.022×1023=0.967g·cm-1
d(110)=a/(12+12+02)1/2=429/√2=303.4pm。（2分）
《结构化学基础》课程考试试卷( b)
一．选择题（每题2分，共20分）
1、 标志量子理论诞生的是( )
a、planck能量量子化的提出b、黑体辐射现象的发现；
c、相对论理论的提出d、粒子波粒二象性的提出。
2、下列条件不是品优函数的必备条件是
a、 连续；b、单值；c、归一；d、有限，平方可积。
3、在ns 轨道上运动的一个电子的总角动量为。
4、下列分子具有偶极矩，而不属于cnv群的是( )
a、h2o2； b、nh3； c、ch2cl2； d、h2c＝ch2。
5、八面体络合物中电子结构将发生较大的畸变的是( )
a、(t2g)5(eg)2 b、(t2g)3(eg)2 c、(t2g)4(eg)2 d、(t2g)6(eg)3
6、固体中晶体与玻璃体结构的最大区别在于。
a、均匀性； b、周期性排列； c、各向异性； d、有对称性。
7、在7个晶系中其空间点阵型式最多的是( )
a、立方晶系； b、六方晶系； c、四方晶系； d、正交晶系。
8、在金属单质中属于六方最密堆积的是( )
a、a1； b、a2； c、a3； d、a4。
9、在o—h···o氢键中，作用最小的是( )
a、静电能； b、离域能； c、排斥能； d、范德华作用能。
10、当两种金属元素的电负性、化学性质和原子大小等比较接近时，容易生成( )
a、金属固溶体； b、金属化合物； c、金属间隙化合物； d、三者都行。
二、推断题（每题4分，共12分）
1、试推出下列原子的基态光谱支项：si，mn，ni，f。
2、试推断下列分子的空间构形和点群：ch4，c6h5cl，so3，co(en)33+
3、已知[re2cl8]2-具有重迭式结构，实验测定的re- re键(224pm)较正常单键为短。试推测：
(1)分子所属点群； (2)re-re之间可能的成键情况；
(3)为什么不是交叉式构型？
三、简答题（每题6分，共24分）
结构化学答案3讲解
03 共价键和双原子分子的结构化学。3.1 试计算当和相距时，两离子间的静电引力和万有引力 并说明讨论化学键作用力时，万有引力可以忽略不计。已知 完有引力。静电引力 解 万有引力。静电引力。由上计算可见，在这情况下静电引力比万有引力大倍，所以万有引力可以忽略不计。3.2 写出，的键级，键长长短次序和...
结构化学基础题2讲解
结构化学基础 课程考试试卷 a 一 选择题 每题2分，共20分 1 标志量子理论诞生的是 a planck能量量子化的提出b 黑体辐射现象的发现 c 相对论理论的提出d 粒子波粒二象性的提出。2 对于 分子轨道 的定义，下列叙述中正确的是 a 分子中电子在空间运动的波函数 b 分子中单个电子空间运动...
结构化学基础
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