一、判断题（每题1分，共5分，填对得1分，不填或填错得0分。）
1.×2.×3.√4.×5.√二、选择题（每题1分，共15分，填对得1分，不填或填错得0分。）
4 2 4 4 3 1 2 4 3 4 4 3 4 2 4三、填空题（共38分）
以下每小题每空1分，填对得1分，不填或填错得0分。）
1.活化分子的百分数增多，增大，单位体积的活化分子百分数增大。
3.（-zn∣zn（c1moldm）‖fe（c2moldm），fe（c3moldm）∣pt（+）4.碱，酸、hso4-，两性物质，h2po4-，po43-，[fe(h2o)5(oh)]2+5.
含a-的强电解质（naa），逆（左/生成ha的），同离子效应增加、减小。
9.基元，之和、反应级数m1p/（8m1+7m2），[rt（m1/28）+（m2/32）]/p（以下每空0.5分，填对得0.5分，不填或填错得0分）11、
24cr[ar]3d54s13d54s14ⅵbd
79au[xe]4f145d106s15d106s16ⅰbds
50sn[kr]4d105s25p35s25p35ⅳap
四、用离子电子法配平下列反应式（写出配平过程，每题3分，共6分）1.2cl-→cl2+ 2e（1分）
pbo2+ 4h++ 2e→pb2++ 2h2o（1分）pbo2+ 4h++ 2cl-→pb2++ 2h2o + cl2（1分） 26oh-→cro42-+ 3io3-+ 13h2o + 21e（1分）cl2+ 2e→2cl-（1分）
2cri3+ 52oh-+21cl2→42cl-+ 2cro42-+ 6io3-+ 26h2o（1分）五、简答题（每题5分，共10分）
1.缓冲溶液是一种能抵抗少量强酸、强碱和水的稀释而能保持体系的ph值基本不变的。
溶液。（2分）缓冲溶液一般由弱酸和弱酸的盐或弱碱和弱碱的盐组成。（2分）原理是同离子效应。（1分）
2.屏蔽效应：由于原子核外的其他电子对某一电子的排斥作用而抵消了一部分核电荷。
数，从而使有效核电荷降低，削弱了核电荷对该电子的吸引，这种作用称为屏蔽效应。（1分）
钻穿效应：原子核外电子钻到内层空间而靠近原子核的现象称为钻穿效应。（1分）钻穿作用越大，能量越低，由于电子的钻穿作用的不同而使它的能量发生变化的现象叫做能级交错。
（1分）同一主层能级**：钻穿效应4s>4p>4d>4f
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能量e4s3de4s1.解：由于zns和mns形式相同，kθsp（zns）< kθsp（mns）所以zns先沉淀。（4分）
当zns沉淀完全时，[zn2+]=10-5moldm-3[s2-]=kθsp（zns）/10-5=2.91×10-20moldm-3
h+]=k1k2[h2s]/[s2-]）1/2=（1.32×10-7×7.1×10-15×0.1/2.91×10-20）1/2=5.68×10-2moldm
ph=1.25（2.5分）
当mns刚要沉淀时，[mn2+]=0.1moldm-3
h]=（k1k2[h2s]/[s]）=1.32×10-7×7.1×10-15×0.1/4.55×10-13）1/2
1.44×10-5moldm-3ph=4.84（2.5分）ph应在1.25-4.84之间。
2.解：（1）e0.771-0.535=0.236vδg =-neθf =-rt㏑kθ
2×0.236×96400 = 83014×298×㏑kθ
lgkθ=2×0.236÷0.059=8kθ=108（3分）
2)ψ+0.059lg[fe3+] 0.771 + 0.059lg(1.0×10-5) =0.476v
-=ψ0.535v
e=ψ+0.476-0.535 < 0
反应向逆向进行（3分）（3）刚好反应时为：ψ+0.535 = 0.771 + 0.059lg[fe3+]
fe3+]=1.0×10-4moldm-3（3分）
3.解：ag++ e→ag（1分）agcl + e→ag + cl-（1分）
（agcl/ag）θ=ag+/ag）=ψag+/ag）θ+0.059lg[氧化型]/[还原型]（1分）而且，ψ（agcl/ag）θ即[cl-] 1.0 moldm-3的时候（1分）[ag] =ksp（agcl）/[cl] =1.
6×10-10moldm（2分）
（agcl/ag）θ=ag+/ag）=ψag+/ag）θ+0.059lg[ag+]（2分）
0.799 + 0.059（0.204-10）= 0.221v
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