第二单元我们周围的空气。
一、 空气。
、空气成分：法国化学家拉瓦锡在前人工作的基础上，通过实验得出了空气是由氧气和氮气组成的结论。
、空气中氧气的含量测定。
1）实验步骤：①连接仪器，检查装置气密性；②用弹簧夹夹紧乳胶管；③点燃燃烧匙内的红磷后，迅速伸入瓶中，并把塞子塞紧；④待红磷熄灭并冷却后，打开止水夹。
2）实验现象：①产生大量白烟，放出热量：②打开弹簧夹后，烧杯中的水沿导管进入集气瓶中，约占集气瓶总体积的五分之一。
3）实验原理：利用红磷燃烧消耗集气瓶内空气中的氧气，使瓶内气体减少，压强降低，打开止水夹后，烧杯中的水沿着导管进入集气瓶，测定进入集气瓶内水的体积即为集气瓶内空气中氧气的体积。
4）注意事项：①红磷足量（使氧气完全耗尽），②装置气密封性要好。
要等装置冷却到室温后才能打开止水夹。
不能用木炭、硫、铁丝代替红磷（木炭、硫燃烧的产物都是气体，填补了氧气的消耗，使集气瓶内压强无明显变化，而铁丝在空气中不能燃烧。）
5）讨论：在实际操作中， 水面上升的体积会明显小于集气瓶总体积1/5 , 即集气瓶中气体减少的体积会小于1/5 )，试分析可能的原因。
装置气密性不好；②红磷的量不足(没有充分耗尽集气瓶内的氧气)；③未冷却至室温就打开止水夹。
6）该试验还可以得出氮气的性质：①不能燃烧，也不能支持燃烧；②不易溶于水。
7）实验中向集气瓶中加少量水的作用是：①防止高温熔化物落入瓶底，使瓶底炸裂；②吸收生成的白。
3、混合物和纯净物：
由两种或两种以上的物质组成的叫混合物，混合物里的各成分都保持原有的性质；（如：空气、合金、溶液、自然界的水）
只有一种物质组成的叫纯净物，纯净物可以用专门的化学式来表示。（如氧气、氮气、二氧化碳等）
4、氧气、氮气和稀有气体的主要性质及主要用途：
氧气。化学性质：供给呼吸；支持燃烧（助燃性）；氧化性。
物理性质：无色无味的气体，不易溶于水，相同条件下密度比空气大。
主要用途：潜水、医疗急救、炼钢、气焊以及化工生产和宇宙航行。
氮气。化学性质：不活泼，不支持燃烧，也不能燃烧。
物理性质：无色无味的气体，不易溶于水。
主要用途：制硝酸和化肥；作保护气；医疗上冷冻麻醉。
稀有气体（氦氖氩氪氙）
化学性质：很不活泼（惰性）
物理性质：无色无味的气体，通电时能发出不同颜色的光。
主要用途：作保护气；用于闪光灯、霓虹灯等光电源；激光技术；低温环境。
、空气的污染与防治
排放到空气中的有害物质，大致分为有害气体和烟尘两大类。有害气体有：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮，这些气体主要来自化石燃料的燃烧、汽车尾气和工厂废气 。
空气污染引起的三大环境问题分别是温室效应、臭氧层破坏、酸雨。
防止和减少空气污染的方法：
加强大气质量监测，加强环境保护；②积极植树造林种草，提高环境自净能力；③减少或消除化石燃烧的使用；④使用清洁能源。
目前列入空气污染指数的项目有二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、臭氧、可吸入颗粒物；空气污染指数越小，空气质量越好。
二、氧气。、氧气化学性质。
1）木炭（黑色固体）在空气中燃烧发红光，而在氧气中燃烧更剧烈，发白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。反应的文字表达式：
2）硫（淡黄色固体）在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中燃烧更剧烈，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。反应的文字表达式：。注意：
实验时应在集气瓶内加少量的水，以吸收生成的so2，防止污染空气。
3）红磷或白磷和氧气反应的现象是：产生大量的白烟，放出热量。（红磷主要用于发令枪、测定空气中氧气的含量）反应的文字表达式：
4）镁（银白色固体）带在氧气中燃烧，发出耀眼的光 ，放出热量，生成一种白色固体 。反应的文字表达式为：镁+氧气氧化镁。
5）铁丝（银白色固体）在氧气中燃烧：反应的文字表达式为：
实验步骤为：①用砂纸擦掉铁丝表面的铁锈和油漆；②把铁丝绕成螺旋状，下端系一根火柴；③瓶中加入少量的水或铺一层沙；④.点燃火柴，待火柴快燃尽时，插入充满氧气的集气瓶中。 请思考：
铁在氧气中燃烧时的现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。（在空气中不能燃烧）
铁丝绕成螺旋状的目的是增大铁丝的受热面积。
在瓶底放一些水或铺一层细沙是为了防止溅落的高温熔融物炸裂瓶底。
“待火柴快燃尽时，插入充满氧气的集气瓶中”是防止火柴燃烧消耗过多氧气。
由上而下缓慢伸入集气瓶是为了使集气瓶中的氧气都充分反应，以便有较多时间进行观察。
2、物质在空气中燃烧，实际上是与空气中的氧气发生化学反应，由于空气中氧气的含量相对较少，因此物质在空气中燃烧不如在氧气中燃烧剧烈。
三、氧气的制法
1、工业制法：分离液态空气法（原理：氮气和氧气的沸点不同，属于物理变化）
2、气体制取的发生装置和收集装置：
固固加热型固液常温型。
反应物都是固体，反应需要加热反应物是固体和液体的混合物，反应不需要加热。
排水法向上排空气法向下排空气法。
不易（或难）溶于水的气体密度比空气大的气体密度比空气小的气体。
注：排水法收集的气体纯而不干燥；排空气法收集的气体干燥而不纯。
3、氧气实验室制法
实验原理。加热高锰酸钾制取：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气。
加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取：氯酸钾氯化钾+氧气。
用过氧化氢溶液与二氧化锰制取：过氧化氢水+氧气。
物质颜色：高锰酸钾：暗紫色固体氯酸钾：白色固体二氧化锰：黑色粉末用过氧化氢制氧气。
制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气为例，如图）
a、步骤：茶—庄—定—点—收—利—息。
装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧握试管，稍。
停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手后，导管中形成一段水。
柱，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。
b、注意点。
试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂加热高锰酸钾制氧气。
药品平铺在试管的底部：均匀受热。
铁夹夹在离管口约1/3处
导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出。
试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管，堵住导管。
排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）
实验结束时，先把导管移出水面 ，然后再熄灭酒精灯 ：防止水倒吸引起试管破裂。
氧气可用向上排空法收集，是因为氧气的密度比空气略大；又可用排水法收集，是因为氧气不易溶于水。用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部。
氧气的验满：⑴用带火星的木条放在集气瓶口（对向上排空法而言），若复燃，则已满。
排水法收集：集气瓶口有较大气泡冒出时，已收满。
氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，若复燃，则是氧气。
3、催化剂：
概念：在化学反应中可以改变其他物质的化学反应速率而本身的质量和化学性质在化学反应前后都不变的物质，叫催化剂。
特点：一变二不变。“一变”指催化剂可以改变化学反应速率，包括加快和减慢两层含义；“两不变”指催化剂本身的质量和化学性质没有改变。
要证明一种物质是某个化学反应的催化剂，必须证明它具备一变二不变的特点。（注：催化剂只能改变化学反应速率，不能增加或减少生成物的质量）
思考：①实验室用氯酸钾和少量高锰酸钾混合加热能迅速制得氧气的原因是高锰酸钾受热分解产生的二氧化锰，是氯酸钾分解的催化剂。
4、化学反应的基本类型比较。
基本反应类型。
化合反应：由两种或多种物质生成一种物质的化学反应。（特点：由多变一）
②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的化学反应。（特点：由一变多）
氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。氧包括氧气，所以物质与氧气发生的反应必然属于氧化反应。
燃烧是剧烈的氧化反应，而有些氧化反应进行得很慢，甚至不易察觉，叫缓慢氧化，如铁生锈、动植物呼吸、食物腐烂、酒醋的酿造、农家肥的腐熟都是缓慢氧化。缓慢氧化与剧烈的氧化反应（燃烧）的共同点：①都是氧化反应 ②都放热。
化合反应和氧化反应是化学反应从不同角度进行的不同分类，这两类反应的关系可用右图表示，由此可知：
化合反应有一部分不属于氧化反应；②氧化反应有一部分不属于化合反应。
有一些化学反应既不是氧化反应也不是化合反应。
第二单元复习提纲 2
八年级历史第二单元复习提纲。八年级班姓名。第四课 工业化的起步 1 第一个五年计划。目的 为了我国 编制了发展国民经济的第一个五年计划。基本任务 集中力量建立和。响应的发展和 响应地。开始时间 第一个五年计划从开始执行。结束时间 第一个五年计划到结束。成就 到1957年底，各项经济建设指标，一般都大...
地理必修1复习提纲 2
3.2自然地理环境的整体性。1自然地理环境由岩石圈 大气圈 水圈 生物圈 土壤圈 人类圈组成的有机整体。自然地理环境五要素 气候 地貌 地形 水文 土壤 生物 植被 2整体性 地理环境各要素相互联系 相互制约和相互渗透，形成一个有机的整体。表现 地理环境各要素不是孤立发展的，每一个要素都是作为整体的...
复习提纲 1
第一章。1 基本概念。生产过程 工艺过程 工序 安装 工位 工步 复合工步 加工经济精度 生产纲领。2 工件尺寸的获得方法有那些？各自特点是什么？3 工件形状的获得方法有那些？各自特点是什么？4 生产类型分为哪几种？划分的意义？第二章。1.基本概念。定位 夹紧 装夹 夹具 基准 粗基准 精基准 完全...